高一化学练习.doc

苏教版新高一化学练习卷
（模块一第1、2两节）
本卷可能用到的相对原子质量：Cu—64 S—32 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Na—23
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．下列物质属于混合物的是
A、金属钠 B、氧化钙 C、葡萄糖（C6H12O6） D、空气
2．下列不属于物理量的是
A、物质的量 B、质量 C、摩尔质量 D、摩尔
3．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心的是
A、会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸
B、会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡
C、会使人体吸进大量CO2，损害健康
D、会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光
4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
5． 容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ 　　　D．②③⑤
6．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 　
　　A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　 B．2KClO32KCl＋3O2↑
　　C．S＋O2SO2　　　　　　 　D．CO2＋CaO = CaCO3
7．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．2
8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须
A．用水洗涤2~3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
9．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② 　 B．①③
C．②③ D．②④
10．要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/L的NaOH溶液的体积是
A、2L B、1L C、0.5L D、0.1L

11．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是
A.与活泼金属反应生成盐和氢气　　　B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变红色　　　　　　D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
12．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL 　D．溶解后溶液的总体积为1L
13．下列事实与胶体性质无关的是　　　　 　　
A、医学上用胶态磁流体术治疗癌症
B、自来水厂利用含铝或铁的化合物作净水剂
C、一束平行光照射某种溶液时，从侧面能看到光亮的通路
D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
14．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
A、盐酸 B、NaOH溶液 C、KCl溶液 D、硝酸
15．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值)　　　 　　　
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0
C．71 g Cl2所含原子数为N0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16．下列说法正确的是
A．用加入适量铜粉的方法可以除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液可以除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，可以检验未知溶液中的SO42-
D．不能用石蕊试液将HCl、Na2SO4、NaOH三种无色溶液鉴别开
17．利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成
A. 检验食盐中是否含碘元素 B. 检验自来水中是否含有Cl-
C. 检验鸡蛋壳可否溶于酸 D. 检验白酒中是否含有甲醇
18．1 mol水蒸气，1 mol水和1 mol冰中所含水的分子数为
A、一样多 B、水中所含水分子数多
C、冰中所含水分子数多 D、水蒸气中所含水分子数多
19．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol

20．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
二、填空题
21．在下列物质：烧碱，酒精，铁片，石墨，甲烷，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，属于非电解质的是 。
22．用化学用语回答下列问题
（1）写出Na2SO4的电离方程式 。
（2）NH4Cl和NaOH共热制氨气的化学方程式： 。
（3） 氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式 。
（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式 。
23．如图1—1所示，在一只盛有硫酸溶液的烧杯中漂浮着一个木块．小心地向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，至不再产生沉淀时停止滴加，静置一段时间，在这一过程中可以观察到的现象是___________，反应方程式为 。

图1—1
24．在进行物质的量浓度的操作过程中，下列操作使实际浓度与理论浓度相比是偏高、偏低还是无偏差。
（1）.烧杯和玻璃棒未洗涤
（2）.容量瓶用蒸馏水洗涤但未干燥
（3）.转移溶液时有部分液体溅出容量瓶外
三、简答题
25．阅读、分析下列两个材料：
材料一、

材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
26．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：该混合物中一定含有 　　 ；一定不含有 ，
可能含有 。
27．日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
（1）根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。
① 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小
（2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩
擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次
是 、 、 。
（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：
石灰水
石灰石
生石灰
碳酸钙
① 高温 ② 加水 ③ 加碳酸钠溶液

请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ②
③ 。
（4）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。
四、计算题
28．完成下列基本计算：
(1)0.2mol某物质的质量为12.8g，该物质的摩尔质量为________g/mol。
(2)分子数为3.01×1024的O2所占的物质的量为 mol。
(3)3.1gNa2O恰好与50mL硫酸溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为______mol·L-1；反应后生成Na2SO4________g。
29．图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指 ；(填元素、单质、化合物、其他)
（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
氯化钠：≥88％
钙；（0.5～1.3）％
碘：（20～50）mg/kg

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于
水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请
计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
（列出计算过程）
苏教版新高一化学练习卷
（模块一第1、2两节）答案
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
A
A
C
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
A
B
A
C
A
C
A
二、填空题（本题共有5小题，共35分）
21（4分） ①⑥ ②⑤
22（8分）（1） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
（2） NH4Cl+NaOH = NH3 +H2O+NaCl
（3） 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
（4） Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
23（4分）现象为 木块下沉，溶液中有白色沉淀生成
反应方程式为 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 +2H2O
24（3分） 偏低 、 无影响 、 偏低
三、简答题
25（4分）（1） C （2） A 。
26（6分） Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 、 CuCl2、K2CO3 、 NaCl
27（13分）（1） ②③⑥ （2） 碱 、 盐 、 氧化物
（3）① CaCO3=====CaO + CO2↑ ② CaO + H2O =Ca（OH）2
③ Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH 。
（4） 取样加盐酸产生没有气味的气体，再通入石灰水若变浑浊，则含CaCO3否则不含 。
四、计算题
28、（8分）（1） 64.0 g/mol（2） 5 mol
（3） 1 mol·L-1、 7.1 g
29、（10分）（1） 元素 （2） 醋
（3）解：n(CO2)=0.132g/(44g/mol)=0.03mol
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2
100 1mol
0.3g 0.03mol
m(Ca)= 0.3 g×40/100 = 0.12g
w(Ca)%=(0.12g/10g) ×100% = 1.2%
答：略