高中化学必修1第一章之周末练习题1.doc

高一化学周练习3
1．下列物质不属于钠盐的是
A．Na2S B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2
2．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(　　)
A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
3．下列电离方程式，书写正确的是                        
A． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-         B．AlCl3 = Al3+ + Cl3-
Ｃ． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-              D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
4．下列反应中化合物既被氧化又被还原的是
A．CH4+2O2 =CO2+2H2O B．Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
C．3NO2+H2O =2HNO3+NO D．3S+6NaOH=2Na2S+NaSO3+3H2O
5、正确的离子方程式等号两边必须相等的是
A．离子的物质的量              B．微粒的总的数量
C．同一元素的价态              D．总电荷量和各元素原子的物质的量
6、下列说法正确的是      
A．易溶于水的物质一定是电解质     B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电                        D．熔融的液态钠是电解质
7．氧化还原反应的实质是
  A．得到氧元素与失去氧元素             B．电子的得失或电子对的偏移
  C．化合价的升降                       D．有无新物质生成
8．要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是 
   A．加入适量的NaOH溶液      B．蒸发    
 　C．加入适量的盐酸       D．过滤
9．下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是 
A． SO2→S    　B．KClO3  →O2    C． I― →I2    　D．HCO3－  →CO32－
10．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的物质的量比为 3∶2∶1，则溶液中K+和 SO42－的物质的量之比为       
A．1∶2              B．1∶4              C．3∶4             D．3∶2
11、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是         
 A．Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－             B． K+ 、Ba2+、 SO42－ 、Cl－ 
C． Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－               D． Na+ 、K+ 、Cl－、SO42―
12．8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A． 8 ：3    　B． 3 ：8 C． 2：3    　　D．3 ：2
13．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
15．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
16．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B.CH4 C.．CO2 D．SO2
17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为1 NA
18．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
A．碱性溶液中Na＋、Cu2＋、HCO3—-、NO3— B．中性溶液中Na＋、Fe3＋、OH-－、SO42-
C．碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO D．酸性溶液中Na＋、K＋NO3—、CO
19．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量①质量 ②分子总数 ③原子总数其中相同的是  A① B①② C①②③ D②③

20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA C.11.2L CO2所.含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L

21．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
22．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　)
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
23．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(　　)
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④ B．③④②①
C．④①②③ D．③①②④
24．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20 mol·L－1，请说明理由。

二、实验探究题。
24、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol・L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCL3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是　　　　　　。
⑵证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是                                        。
⑶丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带      电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是                                   。
．常温下，12.5g CuSO4·5H2O溶解水中配成50ml溶液，还未达到饱和，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.5 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
8．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

题号
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答案

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