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(完整)化学选修4_第四章测试题化学4第四章测试题一、选择题1。下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A。铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C。在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D。电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2。将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢3. 碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛.锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OHD外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6。5g4。 关于如图所示装置的叙述,正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原5。 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池.若a，b相连时,a为负极；c,d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b,d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为:（ )A。abcd B。acdb C。cabd D。bdca6。 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为:2CH3OH+3O2+4 OH2CO32+6H2O，则有关说法正确的是（）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O C标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后,有0。5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低7.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2：1,且电解液pH增大的是（) A。 KCl B. NaOH C. Na2SO4 D。 H2SO48.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ )A锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子C铁作阳极,镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9。据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（)A甲是原电池,乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中，c（Cu2)不变,丙装置中，c（Cu2）减小10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（)A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极,其电极反应是 Cu2e=Cu2D电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag,阳极同时产生bLO2（标准状况下)，从而知M的相对分子质量为（ )A。（22.4ax）/bB。（11。2ax）/bC.（5。6ax）/b D。（2.5ax）/b13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是( ）Aa为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C。电解过程中c(Cl)不变 D.电解过程中d电极质量增加14下列描述中,不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极15。下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应16。用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计）的pH为（ ）A. 13B.12C. 8D. 117。如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）A。a中铁钉附近呈现红色 B。b中铁钉上发生还原反应C。a中铜丝上发生氧化反应 D。b中铝条附近有气泡产生18。电解 100 mL 含c(H)=0.30 molL1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( ）A0。10mol/L Ag B0。20 mol/L Zn2 C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb219. 下列叙述正确的是( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀20。 用铜片、银片、Cu （NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中,电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+ + e -= Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D21。 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd（OH)2+ 2Ni(OH）2。有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH）2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动22。 关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s） +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s）+2e= Pb（s)+ SO42-（aq）23. 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O = 4A1（OH）3,下列说法不正确的是 ( )A正极反应式为:O2+2H2O+4e =40H B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用24。市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+ 的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0。35NiO2 2 Li0。85NiO2 。下列说法不正确的是( ) A放电时，负极的电极反应式：Lie= Li+B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li+ 向负极移动25。 控制合适的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2.设计成如图 所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极二、简答题26. 工业上为了处理含有Cr2O72酸性工业废水,采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间,有Fe（OH)3和Cr（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准.请回答下列问题：（1)电极反应式：阳极_,阴极_（2）写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式_(3）工业废水pH升高的原因_（4)_（填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因_27。电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是 .Y电极上的电极反应式是,检验该电极反应产物的方法是。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是Y电极的材料是，电极反应式是（杂质发生的反应不必写出).假若电路中有0。04摩尔电子通过时，阴极增重克。(3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用溶液为电解液，X电极的材料是，电极反应式是Y电极的材料是，电极反应式是。28. .对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_ aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。3）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。29. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5。00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00的K2SO4溶液，电极均为石墨电极.（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题: 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ; 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ； 电极c的质量变化是 g; 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ;丙溶液 ；(2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26。答案(1）Fe2e=Fe22H2e=H2 （2)Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3）H不断放电，Cr2O72与Fe2反应时消耗H，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH）c（H) (4）不能27.答案（1) 2H+2e=H2 。产生气体，溶液变红 2Cl-2e=Cl2 湿润的淀粉粉碘化钾溶液（2）精铜 ， Cu2+=2e=Cu 精铜 ， Cu-2e = Cu2+ 2.56（3)硝酸银 铁， Ag+ +e- =Ag 银， Ag-e =Ag+28。答案（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； b ;2Al+3H2O6e-=Al2O3+6H+;因为Al3+和HCO3发生了互促水解；Al3+3HCO3=Al(OH）3+CO2 （2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+(3)N；牺牲阳极保护法29答案：（1）正极 4OH4e=2H2O + O2。2。8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2）可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应