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(完整)化学选修4_第四章测试题
化学4第四章测试题
一、选择题
1。下列关于铜电极的叙述不正确的是（    ）
A。铜锌原电池中铜是正极  B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C。在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D。电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
2。将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
3. 碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛.锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子 B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6。5g
4。 关于如图所示装置的叙述,正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
5。 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池.若a，b相连时,a为负极；c,d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b,d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为:（ )
A。a>b〉c>d B。a〉c>d〉b C。c〉a〉b〉d D。b>d〉c〉a
6。 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为:2CH3OH+3O2+4 OH—2CO32—+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH—-6e—=CO32-+6H2O
C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后,有0。5mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
7.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2：1,且电解液pH增大的是（  ) A。 KCl   B. NaOH   C. Na2SO4  D。 H2SO4
8.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ )
A．锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C．铁作阳极,镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
9。据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　)
A．甲是原电池,乙是电镀装置
B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解
D．乙装置中，c（Cu2＋)不变,丙装置中，c（Cu2＋）减小
10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　)
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极,其电极反应是 Cu－2e－===Cu2＋
D．电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
11. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag,阳极同时产生bLO2（标准状况下)，从而知M的相对分子质量为（    )
A。（22.4ax）/b  B。（11。2ax）/b  C.（5。6ax）/b  D。（2.5ax）/b
13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极.则下列
   有关的判断正确的是( ）
A．a为负极、b为正极    B. a为阳极、b为阴极
C。 电解过程中c(Cl—)不变 D. 电解过程中d电极质量增加
14．下列描述中,不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌,用锌作阳极
15。下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应
16。用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计）的pH为  （     ） 
    A. 13          B. 12            C. 8          D. 1
17。如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）
A。a中铁钉附近呈现红色
B。b中铁钉上发生还原反应
C。a中铜丝上发生氧化反应
D。b中铝条附近有气泡产生
18。电解 100 mL 含c(H＋)=0.30 mol·L－1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( ）
A．0。10mol/L Ag＋ B．0。20 mol/L Zn2＋ C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋
19. 下列叙述正确的是( )
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
20。 用铜片、银片、Cu （NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e -= Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
21。 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd（OH)2+ 2Ni(OH）2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH）2 －e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
22。 关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s） +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s）+2e—= Pb（s)+ SO42-（aq）
23. 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中 
的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3, 
下列说法不正确的是  ( )
A．正极反应式为:O2+2H2O+4e —==40H — 
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 
C．以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 
24。市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+ 的高分子材料.这种锂

离子电池的电池反应为：Li+2Li0。35NiO2 2 Li0。85NiO2 。下列说法不正确的是( )                 
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－== Li +
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质  D．放电过程中Li+ 向负极移动
25。 控制合适的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2.设计成如图 所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ）  
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极     
二、简答题
26. 工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水,采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间,有Fe（OH)3 和Cr（OH）3 沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准.请回答下列问题：
（1)电极反应式：阳极___________,阴极_____________
（2）写出Cr2O72－变为Cr3+的离子方程式______________
(3）工业废水pH升高的原因_________________________
（4)____（填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因______________
27。电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
 ①电解池中X极上的电极反应式是                ，在X极附近观察到的现象是        .
②Y电极上的电极反应式是             ,检验该电极反应产物的方法是                 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则          
①X电极的材料是                   ，电极反应式是                    
②Y电极的材料是                 ，电极反应式是                   （杂质发生的反应不必写出).
③假若电路中有0。04摩尔电子通过时，阴极增重        克。
(3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用      溶液为电解液，
①X电极的材料是            ，电极反应式是                             
②Y电极的材料是                 ，电极反应式是           。

28. .对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___________。
（2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。
3）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
29. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5。00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极.
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题:
① 电源的N端为 极；
② 电极b上发生的电极反应为 ;
③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；
④ 电极c的质量变化是 g;
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ;
丙溶液 ；
(2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。

题号
1
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答案

题号
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答案

26。答案(1）Fe－2e－=Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑ 
（2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(3）H＋不断放电，Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－）〉c（H＋)
(4）不能
27.答案（1)① 2H++2e—=H2   。产生气体，溶液变红
② 2Cl-—2e—=Cl2 湿润的淀粉粉碘化钾溶液    
（2）①精铜  ，  Cu2+=2e—=Cu  ②精铜   ， Cu-2e— = Cu2+ ③ 2.56
（3)硝酸银  ①铁  ， Ag+ +e- =Ag   ②银 ，  Ag-e— =Ag+ 
 28。答案（1）①2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2； b ;
②2Al+3H2O—6e-==Al2O3+6H+;因为Al3+和HCO3—发生了互促水解；Al3++3HCO3—==Al(OH）3↓+CO2↑
（2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
(3)N；牺牲阳极保护法
29答案：（1）①正极 ②4OH－—4e－=2H2O + O2↑。③2。8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2）可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应