初三化学总复习(第二轮).doc

初三化学总复习（第二轮）
化学基本概念和原理 §1、物质的组成和结构的初步知识
练习目标：
1、正确理解分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念及其相互间的区别与联系。
2、掌握1~18号原子得失电子规律、掌握物质组成或构成的描述方法及原子、化合物、溶液所呈电性的规律。
巩固练习：
1、关于组成和结构的说法，错误的是（ ）A、氧气和水都是由分子构成的B、金刚石是由碳元素组成的C、二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的D、氢气分子是由2个氢原子构成的
2、将分子、原子、质子、中子和电子，分别填入下列空格中：
________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小微粒；元素的种类是由原子结构中_____数决定的；相对原子质量近似等于_____数和_____之和；元素的化学性质和原子核外最外层上的______数关系非常密切。
3、科学家发现一种物质的化学式为C60，该物质由______组成，由______构成，60表示__________。在物质分类中该物质属于______。
4、科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，它们都属于氢元素，你认为这三种氢原子在结构上有什么不同？

5、物质的组成和结构决定物质的性质。例如溶液中含大量H+，决定溶液呈酸性。请再举4个实例说明组成和结构决定了物质的性质。（1）___________________(2)_____________
(3)_________________(4)____________________
6、CO和CO2性质不同的原因是（ ）A、碳原子排列不同B、分子构成不同C、组成元素不同D、密度不同
7、某物质经分析只含有一种元素，则该物质（ ）A、一定是纯净物B、肯定是一种单质C、可能属于混合物D、可能是化合物
8、下列叙述中，正确的是（ ）A、纯净物一定是由同种元素组成的B、混合物一定是由多种元素组成的C、纯净物一定是由同种分子构成的D、由同种分子构成的物质一定是纯净物
9、两种微粒的质子数、电子数均相等，它们可能是（ ）A、一种分子和一种离子B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种原子D、一种阳离子和一种阴离子
10、构成物质的微粒有原子、分子、离子，既能构成单质又能构成化合物的微粒是（ ）A、原子B离子C、分子和离子D、原子和离子
11、下列说法正确的是（ ）A、同种元素的原子和离子，电子层数不一定相同B、最外层电子数为“2”和“8”的微粒，化学性质一定不活泼C、O和O2-都是氧元素，但它们的化学性质不相同D、同种元素形成的不同种单质，性质完全相同

12、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+、Mg2+的个数比为
4：5，Na+和Cl-的个数比为4：1，则Cl-和SO42-的个数之比为（ ）A、1：2 B、2：1
C、1：4 D、2：13
13、构成物质的微粒有多种，有的物质是由______构成的，如水和二氧化碳等；有的物质是由______构成的，如铁和铜；有的物质是由_____构成的，如氯化钠。
14、某微粒结构示意图为
（1）X表示________，y决定了微粒的________________。
（2）当X—y=10时，该微粒为____________(填微粒类别)
（3）当y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则X值为_______。
（4）当y=1，与y=7的两种原子化合时，形成的化合物属于_______化合物。
15、分子和原子的根本区别是（ ）A、分子质量大、原子质量小B、分子体积大、原子体积小C、分子可独立存在，原子不能独立存在D、在化学反应中分子可分、原子不可分
16、关于相对原子质量有关的叙述，正确的是（ ）A、铝原子的质量是碳原子质量的2.25倍，所以铝的相对原子质量是碳相对原子质量的2.25倍B、镁的相对原子质量的镁原子中原子核内质子数与中子数之和C、镁的相对原子质量是镁原子中原子核内质子的质量与中子的质量之和D、已知氢相对原子质量为1，氧相对原子质量为16，但不能说氢原子与氧原子的质量比为1:16
17、一种氧化物化学式为R2O3，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（ ）A、56 B、23
C、28 D、14
18、某氮氧化合物中氮与氧的质量比为7：4，则氧化物的化学式为（ ）A、N2O
B、NO C、NO2 D、N2O5
19、判断下列结论是否正确：
（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒。（ ）
（2）分子能保持物质的性质。（ ）
（3）在化学反应中原子不可分，离子也不可分。（ ）
（4）具有相同质子数的微粒是同种元素。（ ）
（5）同种元素组成的物质一定是单质。（ ）
（6）硫酸分子中含有两个氢元素、一个硫元素、四个氧元素。（ ）
（7）水受热变成水蒸气和水通电生成氢气和氧气的两个变化中水分子本身都发生了变化。（ ）
（8）氯化钾与氯酸钾都是离子化合物，它们都含氯离子。（ ）
20、下列各组物质中具有相同原子团的是（ ）A、烧碱、纯碱B、氢硫酸、亚硫酸
C、绿矾、蓝矾D、硫酸、亚硫酸
21、核外有10个电子的显正电性的四种微粒是____________________（用符号表示）
22、有一容器在相同条件下，分别充满氢气、空气、二氧化碳气体，所盛气体的质量由大到小的顺序是_______________________。
23、A元素和B元素组成离子化合物。它的化学式相当于A2B。A+的核外电子数为10，B2-核外电子数为18，，而A原子与B原子质子数之和为27。确定A、B各是什么元素，并写出A原子、A+离子、B原子、B2—离子的微粒符号及结构示意图。

初三化学总复习（第二轮）
化学基本概念和原理 §2物质的分类
练习目标：
1、正确理解及区别下列概念：纯净物、混合物、化合物、单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等。
2、掌握物质分类体系。
巩固练习：
1、生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）A、生铁B、空气C、自来水D、铜导线
2、下列各组物质中，前一种物质属于纯净物，后一种物质属于混合物的是（ ）A、水煤气、空气B、氯化钠、胆矾C、氢氧化钠、稀硫酸D、水、碱式碳酸铜
3、下列物质属于单质的是（ ）A、干冰B、金刚石C天然气D、钢
4、下列物质中属于化合物的是（ ）A、澄清透明的生理盐水B、盐酸C、水银D、纯碱
5、下列物质中，一定属于氧化物的是（ ）A、含有氧元素的化合物B、由氧元素和另一种元素组成的纯净物C、能分解放出氧气的化合物D、氧气跟某种物质反应后生成物
6、下列物质中，不属于有机物的是（ ）A、甲烷B、石墨C、酒精D、醋酸
7、下列物质中不属于碱类的是（ ）A、消石灰B、苛性钠C、氢氧化镁D、纯碱
8、下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）A氯化钾B、碳酸钾C、碳酸氢铵D、磷酸氢二铵
9、下列物质加热分解的产物中，既有酸性氧化物又有碱性氧化物的是（ ）A、高锰酸钾B、碳酸C、碳酸钙D、碱式碳酸铜
10、下列说法错误的是（ ）由同种元素组成的纯净物是单质B、能使无色酚酞试液变红色的物质不一定是碱C、纯净物都是由同种元素组成D、能电离生成氢离子的化合物不一定是酸
11、下列说法错误的是（ ）A、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物B、碱式碳酸铜中含有氢氧根，所以它属于碱C、在水中电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸D、由金属离子和酸根离子所组成的化合物叫盐
12、下列各组中，对应的物质的类别、化学名称、俗称、化学式不相符合的是（ ）
A、碱、氢氧化钠、火碱、 NaOH B、盐、碳酸钠晶体、口碱、Na2CO3
C、酸、乙酸、醋酸、CH3COOH B、盐、硫酸铜晶体、蓝矾、CuSO4·5H2O
13、下列关于“不一定”的说法不正确的是（ ）A、含氧化合物不一定是氧化物B、纯净物不一定是由同种分子构成C、由同种元素组成的纯净物不一定是单质D、盐的组成中不一定含有金属元素
14、填表
名称
纯碱

金刚石

碳酸氢钠
化学式

Fe(OH)2

SO3
H3PO4

所属类别

15、现有氢、硫、氧、钠四种元素，选用合适的元素，按下列要求组成物质，写出各物质的化学式。
（1）一种金属单质________ (2)三种非金属单质________________
（3）一种碱性氧化物_________ (4)二种酸性氧化物________________
（5）碱_________ （6）无氧酸_______ (7)含氧酸_____________
（8）正盐________ (9)酸式盐___________（10）常见的一种溶剂_____________
16、关于空气的正确叙述是（ ）A、由几种单质组成的混和物B、一种化合物C、由氮、氧、碳多种元素组成的混和物D、由几种单质和几种化合物组成的混和物
17、石灰水、含冰的蒸馏水、水银、医用酒精、硫磺、氯酸钾、盐酸、二氧化碳、高锰酸钾受热后剩余物、液态空气等属于混和物的是__________________；属于单质的是___________；属于化合物的是_______________。
18、下列物质：二氧化硫、二氧化锰、高锰酸钾、氧气、水、海水、空气中哪些含有氧分子？哪种物质是混凝土和物？哪些是纯净物？哪些是化合物？哪些是氧化物？哪些是单质？

19、从氧气、铁、高锰酸钾、锌粒、稀硫酸、盐、石灰石七种物质中选择反应物，按下列要求写出有关的化学方程式（每种物质只能选用一次）
（1）有气体生成的分解反应：______________________________
（2）有黑色固体生成的化合反应：_____________________________
（3）有气体生成的置换反应：______________________________
（4）有气体生成的复分解反应：_________________________________
20、有关反应A+B=C+D的下列叙述正确的是（ ）A、若C和D分别是盐和水，那么A和B一定是酸和碱B、若B和D是单质，A和C是化合物，那么该反应一定是置换反应C、若A和B分别是可溶性的碱和盐，那么C和D有可能都是沉淀物D、若A、B各取5克混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定等于10克。
21、有A、B、C、D、E、F六种化合物。它们分别是由氢、氧、硫、钠四种元素中的两种或三种组成，其中E是无氧酸的正盐，F是含氧酸盐（F遇硝酸钡和稀盐酸的混合溶液，产生白色沉淀），这六种化合物有下列转变关系：
(1)A+B→E+H2O (2)D+C→F (3)A+C→E+H2O (4)B+D→F+H2O
由此推断，这六种化合物的化学式为A_____B_____C_____D_____E_____F_____
写出其中三个有水生成的化学方程式：________________,_________________,
_________________。
22、由空气中含量最多的两种元素和地壳里含量最多的金属元素组成的化合物叫_______，它属于酸、碱、盐中的________类。
23、下列化学反应类型中，可能有单质产生的是（ ）A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、复分解反应

初三化学总复习（第二轮）
化学基本概念和原理 §3物质的性质和变化
练习目标：
1、理解：化学变化、物理变化、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、还原反应、催化剂、还原剂、氧化剂、燃烧等化学概念和质量守恒定律。
2、掌握物质性质和变化体系及置换反应规律。
巩固练习：
1、下列变化一定属于化学变化的是（ ）A、石蜡熔化B、汽油挥发C、现实生活中发生的各种爆炸D、煤在隔绝空气中强热制焦炭
2、下列关于化学性质的描述，正确的是（ ）氧化剂具有还原性B、还原剂具有氧化性C、碱溶液的PH大于7 D、PH小于7的溶液一定是酸溶液
3、在反应4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn中,Al是（ ）A、氧化剂B、还原剂C、干燥剂
D、催化剂
4、与判断复分解反应能否趋于完成无关的是（ ）A、有无沉淀生成B、有无气体生成C、有无水生成D、金属活动性强弱
5、在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中，可能生成水的反应有（ ）
A、一种B、二种C、三种D、四种
6、在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种反应类型中，只选用同一类反应，可能难以实现的是（ ）A、由铜制取氢氧化铜B、由钙制氢氧化钙C、由碳制碳酸盐
D、由碳酸镁制氢氧化镁
7、将下列合适的变化和性质用语，正确地填写在各题的空格中：催化、氧化、还原、指示、化合、分解、缓慢氧化、挥发、溶解、蒸发、结晶、吸附、风化、潮解。
（1）硝酸钾晶体在水中逐渐减少，发生了________过程。
（2）钢铁生锈是一种______过程。
（3）敞口存放浓盐酸，瓶内盐酸质量逐渐减少，这是由于浓盐酸有______性。
（4）在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应中，二氧化锰是______剂。
（5）冷却饱和硝酸钾溶液，将发生______过程。
（6）当氢气通过灼热的氧化铜时，氢气发生了______反应，它是______剂。
（7）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，石蕊是反应的______剂。
（8）用生石灰来干燥潮湿的氧气，发生了______反应。
（9）结晶碳酸钠在空气中变成粉末的现象叫______。
（10）活性碳用于防毒面具是利用它的_______性。
8、下面为某金属与水反应的实验记录，阅读并回答：“取该金属，用小刀切下一小块，放入水中，，观察到金属在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶的声音，刻熔成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完消失”。依据上文归纳出该金属的四条物理性质：（1）_______________(2)______________(3)_____________(4)________________

9、从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
（1）化合反应________________
（2）置换反应________________
（3）复分解反应a)盐与盐的反应___________________
b)酸与碱的反应___________________
10、下表所列A、B、C、D四组物质中，分类正确的一组是（ ）

酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
硫酸
熟石灰
氯化钠
二氧化碳
三氧化硫
B
盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
二氧化硫
生石灰
C
硝酸
硫酸锌
氯化铜
五氧化二磷
氧化铁
D
碳酸
氢氧化镁
纯碱
氧化镁
氧化铜
11、现有氢、铜、氧、钠、碳六种元素，选用合适的元素，按下列要求组成化合物，写出各物质的化学式
（1）一种可溶性碱_________（2）一种无氧酸___________
（3）相对分子质量最小的氧化物________（4）三种酸性氧化物____________________
（5）四种可溶性含氧酸正盐_______________________________
12、有关化合物硝酸镁的计算：（1）74克硝酸镁中含镁元素多少克？（2）把148克400C时的硝酸镁饱和溶液蒸干，得68克硝酸镁，则400C时硝酸镁的溶解度是多少克？（3）50克未知溶质质量分数的硝酸镁溶液可和20克 20%的烧碱溶液恰好完全反应，求原硝酸镁溶液中溶质的质量分数和反应后生成溶液中溶质的质量分数？

13、有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上述事实推断：原固体中一定含有____________________；一定不含有______________；可能含有_________________。
14、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到________气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_________气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_________气体；若将此混合气体通过沸腾的水，可得到_________气体。（以上若有反应，均设为完全反应）
15、实验室用固体氯化铵和消石灰的混合物加热制氨气，同时可得到氯化钙和水。氨气是一种具有刺激性气味的氧化。在标准状况下，其密度为0.77克升，易溶于水，能和多种酸化合生成铵盐。由上述知识可知：（1）实验室制取氨气时（包括收集气体），应用到的实验仪器___________________________________。（2）干燥氨气时，___________用浓硫酸（填写能或不能）。（3）写出实验室制氨气的化学方程式______________________。
初三化学总复习（第二轮）
化学基本概念和原理 §4化学用语
练习目标：
1、理解掌握元素符号、化学式、化学方程式、原子（离子）结构示意图、酸、碱、盐的电离主程式等化学用语的书写方法及意义。
2、掌握化学用语体系及化合价规律。
巩固练习：
1、用来表示所有氢原子总称的化学符号是（ ）A、H B、2H C、H2 D、2H2
2、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A、H B、Fe C、MgO D、N
3、用化学符号表示：（1）两个氯原子_________（2）三个氧分子_________
(3)四个亚铁离子________（4）正五价的氯元素________
4、在某反应的化学方程式aC2H6O+bO2==mCO2+nH2O中，下列化学计量数关系正确的是（ ）A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
5、按下列要求写出化学方程式，其中限以水、氧化钙、硫酸铜和它们相互作用的生成物为原料，经过下列各步么应制取铜。
（1）有水参加的化合反应____________________
（2）有硫酸铜参加的复分解反应__________________
（3）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水______________________
（4）有水参加的分解反应__________________
（5）有铜生成的置换反应_______________________
6、为提高我国人口素质，国家决定在食盐中加入碘元素的钾盐，这种钾盐由三种元素组成的含氧酸盐，其中，碘元素为+5价，则此盐的化学式为__________。
7、检验氯酸钾中含有氯元素常需要两步反应，请写出有关反应的化学方程式。
_____________________________、_____________________________。
8、下列物质的俗名、名称、化学式完全正确的一组是（ ）A、烧碱、碳酸钠、Na2CO3
B、胆矾、硫酸铜、CuSO4·5H2O C、纯碱、氢氧化钠、NaOH D、食盐、氯化钠、NaCl
9、下列关于符号“CO2”的描述正确的是（ ）A、表示二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的B、表示二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的C、表示二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的D、表示每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
10、下列关于“2”的含义正确的是（ ）A、Mg2+中“2”表示镁带有2个单位正电荷
B、2H2O中的“2”表示水分子中有2个氢原子C、H2SO4中“2”表示1个硫酸分子中含
-2
有2个氢原子D、MnO2中“2”表示2个氧原子显-2价
11、已知某化合物中氮、氧元素的质量比为7：4，该化合物的化学式为（ ）
A、NO B、N2O C、NO2 D、N2O3
12、将符号3SO42-中隐含的1、2、3、4、5、6数字（包括原子个数、原子团、原子团内原子总数、离子个数、化合价数、带电荷数）的意义写在空格中：
（1）1：______________________（2）2：_____________________
（3）3：______________________（4）4：_____________________
（5）5：______________________（6）6：______________________
13、写出下列化学方程式，并注明基本反应类型：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_____________________________，_____________。
（2）用铁和稀盐酸反应_____________________________，________________。
（3）用稀硫酸和氢氧化钠反应 ___________________________，________________。
（4）氧化钙和水反应_______________________，_____________。
（5）电解水__________________________，______________。
（6）硝酸银溶液加入食盐水___________________________，_____________。
（7）用稀硫酸除铁锈__________________________，_____________。
（8）石灰石中加入稀盐酸____________________________，_____________。
14、从稀硫酸、氢氧化铜、氯化钡溶液、碳酸钙、硝酸银溶液、二氧化碳、水、锌等物质中，选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式：
（1）有固体生成的置换反应_________________________
（2）有无氧酸盐沉淀生成的复分解反应_____________________________
（3）有酸性氧化物参加的化合反应_____________________________
（4）有碱性氧化物生成的分解反应_____________________________
15、下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）A、酸根中可能含有氧元素B、正盐中一定不含氧元素C、碱中一定含有氢元素和氧元素D、酸式盐中可能含有氢元素
16、现有甲、乙、丙三种金属，只有丙能溶解在稀硫酸中，甲能从乙的盐溶液中置换出乙，则甲、乙、丙三种金属由强到弱的活动性顺序是（ ）
A、丙乙甲 B、乙甲丙 C、乙丙甲 D、丙甲乙
17、下列物质溶于水后，所得溶液的PH值小于7的是（ ）
A、氢氧化铜 B、氢氧化钠、 C、三氧化硫 D、氧化钙
18、关于物质电离的说法正确的是（ ）
A、电离出的阳、阴离子个数相等 B、阳离子和阴离子所带的电荷数相等
C、物质电离后，溶液呈电中性 D、阳、阴离子所带正、负电荷总数相等
19、元素X与Y组成的盐的分子中，X与Y的原子个数比为1：2，核外电子总数为46。已知X，Y元素的原子核电荷数均不超过18个。那么：（1）X的元素符号为________
(2)Y的元素符号为______，原子结构示意图为_______（3）X，Y形成的盐的化学式为_______。
20、根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）~（6）组物质性质不同的原因。
（1）金刚石、石墨：碳原子______不同。
（2）钠原子和氯原子：原子的______不同。
（3）二氧化碳和一氧化碳：分子的______不同。
（4）酸、碱电离所生成的_______不同。
（5）生铁和钢：________________不同
（6）浓硫酸和稀硫酸：___________不同。
初三化学总复习（第二轮）
元素的单质及其化合物知识 §1、氢 氧
练习目标：
1、掌握氧气和氢气的性质和用途。
2、掌握氧气和氢气的实验室制法。
3、能运用知识解决社会生活中的简单问题。
巩固练习：
1、右图是电解水的实验装置
（1）指出电源的正负胡，A为_____极，B为_____极。
（2）C管中产生的气体是______，因为该气体能够_______，出现_____火焰。D管中的气体是______，因为该气体能_______________。
（3）C、D两管中气体的质量比为______，体积比______，因此水的化学式为_______。
2、现有木灰、红磷、硫、铁丝、石蜡、镁条等六种物质。常用于冬季取暖的是_____；燃烧产生大量的白烟，用来制作烟幕弹的是______；燃烧时发出耀眼的强光，军事上用作照明弹的是______；用以制造鞭炮并产生大量污染物的是______；只有在纯氧中才会燃烧的是______；常用于停电时照明的是________。
3、用氢气还原氧化铜粉末时可以看到（1）________________________(2)________________
反应的方程式为____________________。在实验操作中，反应前要_________________，原因是__________________,反应完毕要_____________原因是__________________________。
4、下列描述正确的是（ ）A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体B、红磷在氧气中燃烧产生白色的气体C、铁丝在氧气中燃烧产生明亮的火焰D、电解水时，负极玻璃管内汇集的气体比正极的气体体积少
5、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（ ）A、这一变化属于物理变化B、氧气和臭氧是同一种物质C、这一变化是化学变化D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等
6、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（ ）
A、氢气占10% B、氢气占29% C、氢气占50% D、氢气占70%
7、有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是最轻的气体；B元素的原子得到2个电子后形成的微粒的电子层结构与氖原子相同；C元素的单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体；D元素组成的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，并生成白色固体。
（1）写出这四种元素的名称及元素符号：
A_____________B____________C______________D______________
（2）写出AB元素组成化合物的化学式_____________
（3）写出D单质在空气中燃烧的化学方程式_______________________
（4）写出C元素所形成的两种氧化物的化学式________、_________。
8、镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮的化合价为-3），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，其反应的化学方程式为_______________________。12克镁在空气中燃烧所得产物的总质量是__________（填“大于”“小于”或“等于”若干克）；已知氮化镁是黄绿色的固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更容易与______（填“氧气”或“氮气”）化合，理由是生成物________________。
9、现用6.0克纯净的氧化铜进行实验，经过一段时间后停止实验。冷却后试管中固体物质的质量为W1克，然后将该固体物质跟足量的盐酸充分反应（氧化铜反应后溶解，铜不跟盐酸反应）过滤、干燥后固体物质的质量为W2克，已知W1-W2=2.0克，则实验中有____克铜生成。
10、加热混有少量高锰酸钾的氯酸钾时，放出氧气的速度比加热纯净的氯酸钾快，为什么？写出反应的化学方程式。

12、下列各组气体按一定体积混和点燃，哪几组可能爆炸？（ ）A、甲烷和空气
B、氢气和氯气C、氢气和氮气D、一氧化碳和氧气E、二氧化碳和空气
13、怎样用实验方法证明水是由氢、氧两种元素组成的？

14、阅读下面的短文，用直线划出文中错误的地方，并填入正确的内容。
氢气具有氧化性，氢气跟四氧化三铁反应，生成金属铁和水。在这个反应里，四氧化

三铁失去了氧而变成单质的铁，四氧化三铁被氧化，是氧化反应，氢气是使四氧化三铁还

原为铁的物质，象这种使含氧化合物发生还原反应的物质就叫氧化剂。

15、下列各种说法中，错误的是（ ）Ａ、空气成分中，以氮气的体积分数最大Ｂ、地壳中所含硅元素的质量分数最大Ｃ、常温下，氢气是最轻的气体Ｄ、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃
1６、在500ml烧杯里盛有约300ml的开水，然后在开水中放入黄豆大小的白磷，在烧杯上盖一块铝片，铝片上放一块同样大小的白磷。不久，铝片上的白磷燃烧起来，而烧杯中的白磷熔成小球，却没有燃烧。试解释现象。

17、四只没有标签的集气瓶，分别盛有纯净的空气、氮气、氧气和氢气，如何用简单的方法把它们鉴别出来。

18、5.6克不纯的铁片（含下列一种金属），与足量的稀盐酸完反应放出0.19克氢气。则铁片中含的另一种金属不可能是（ ）A、 Zn B、Al C、Cu D、Ag
19、用氢气充分还原12.4克含有铜粉的氧化铜，反应后得固体11.6克。那么，原混合物中铜粉和氧化铜各是多少克？
初三化学总复习（第二轮）
元素的单质及其化合物知识 §2、碳及其化合物 铁
练习目标：
1、掌握碳及其化合物的化学性质，建立碳及其休合物的相互联系，运用知识解决一些社会生活中的问题。
2、了解铁的性质，对生铁和钢人较深的印象。
巩固练习：
1、填表：
物质名称
一氧化碳
二氧化碳
元素组成

分子构成

密度

溶解度

可燃性

还原性

跟水反应

跟Ca(OH)2反应

通过上表可知，由于CO和CO2的_______________不同，所以两者的_______________不同，说明物质的________________决定物质的____________________。
2、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____（写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是____________________，反应的化学方程式 _______________________；过一会儿，又看到有_________________，这是因为______________________（有化学方程式表示）。反应前后溶液的质量_______.
3、下列关于生铁和钢的说法错误的是（ ）A、生铁和钢的主要区别是含碳量不同B、生铁和钢的主要成分都是铁C、冶炼生铁的设备是高炉D、冶炼生铁时，用于还原铁的氧化物的还原剂主要是焦碳
4、在通风良好、燃烧正旺的煤炉中，常发生的反应有(1)____________________________
(2)____________________________(3)___________________________。
5、有A、B、C、D四种无色气体，其中两种是单质，两种是化合物，在一定条件下，它
B
们之间有如下的变化关系：（1）A+B→E （2）C D (3)A+CuO→Cu+E
碳
（1）推断化学式： A_____B_____C_____D_____
（2）写出D→C的化学方程式：_______________________，其反应类型为_______
上述反应中______是氧化剂，_______是还原剂。
6、在一密闭容器中盛有8克赤热的碳和16克氧气，完全反应后容器中的气体是（ ）
A、CO B、CO2 C、O2，CO2 D、CO，CO2

7、用化学方法除去下列物质中的杂质：
（1）二氧化碳中混有少量一氧化碳
（2）氢气中混有少量二氧化碳
8、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，按顺序应通过下列哪组物质（ ）
A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网
C、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸
9、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（ ）A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算
10、不能用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法是（ ）A、分别点燃B、分别观察颜色和闻气味C、分别通入澄清的石灰水D、分别通入紫色石蕊试液
11、在等质量的一氧化碳和二氧化碳两种物质中，它们的组成相同的是（ ）A、碳的质量分数B、氧的质量分数C、碳原子的个数D、元素的种类
12、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是（ ）A、溶于水看是否有沉淀B、加强热看是否有气体产生C、加石蕊试液看是否变色D、滴加盐酸看是否有气体产生
13、二氧化碳、一氧化碳、氢气三种气体中，燃烧后生成物在常温下全部是液体的是____；
燃烧时产生蓝色或淡蓝色火焰的是__________；比利时空气重，能使石蕊试液变红的是____。
14、由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为（ ）
A、33：7 B、10：8 C、7：11 D、7：33
14、下列叙述正确的是（ ）A、某物质在空气中燃烧后产物中有二氧化碳和水，则此物质一定是甲烷B、某物质在空气中燃烧后只有二氧化碳，则它一定是一氧化碳C、某物质在空气中燃烧后产物是二氧化碳、水，则此物质一定是碳、氢两元素组成的化合物D、酒精含有碳、氢、氧三元素，它燃烧后的产物是二氧化碳和水，故只能判断它一定有碳、氢两元素
15、在一定条件下，12克碳与16克氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内有（ ）
A、22克二氧化碳B、28克二氧化碳C、22克二氧化碳，6克一氧化碳D、28克一氧化碳
16、玻璃管中有m克CuO，将其先通一会儿CO再加热，当大部分变红时停止加热并同时停止通CO气体，在空气中冷却后称残留物质为n克，反应中共用去w克CO，生成a克CO2，则最终得到的Cu的质量为（ ）
A、4（m-n）克 B、16w/7克 C、