人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式经典大题例题.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式经典大题例题

1

单选题
1、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
答案：C
分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2
A、该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
故选C。
小提示：此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
2、载入航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2 ，X的化学式为
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
答案：C
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是Li2CO3，故选：C。
3、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

A．该反应属于置换反应B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物D．反应前后催化剂质量和化学性质不变
答案：A
分析：由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；
A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；
C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；    
D. 催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；
4、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
答案：B
分析：由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2一定条件2NO2；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2NO2+2N2H4一定条件3N2+4H2O。
A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
5、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
答案：A
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
答案：D
A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；
C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选D。
7、将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A．96gB．128gC．136gD．224g
答案：D
138g酒精中碳元素质量为：138g×12×246×100%=72g，氢元素的质量为：138g×1×646×100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g×64%36%×100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g×8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
8、下列各选项数据关系错误的是
选项
前者
后者
数据
A
S2-
S
电子层数相等
B
1g氮气
1g氧气
分子数前者大于后者
C
aL水
bL酒精
混合后体积小于（a+b）L
D
mg硫
ng氧气
充分反应后生成（m+n）g二氧化硫
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、硫离子是硫元素得到一个电子后形成的，两者电子层数均为3层，正确；
B、N2、O2的相对分子质量分别为28、32，则等质量N2、O2的分子数前者大于后者，正确；
C、分子之间有间隔，两者混合后总体积减小，正确；
D、S32+O232点燃SO2
由化学方程式体现的质量关系可知，当m=n时，两者恰好反应生成二氧化硫质量为（m+n）g，若两者不恰好反应，则生成二氧化硫质量小于（m+n）g，错误。
故选D。
9、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
答案：B
试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。
考点：质量守恒定律及其应用
10、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是
A．1B．2C．3D．4
答案：B
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。故选B。
11、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
答案：D
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
12、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
答案：D
分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
13、下列关于2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（  ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
答案：B
A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误；
C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；
D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。
故选B。
14、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（   ）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
答案：A
分析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。
15、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+3H2O 
，则X的化学式为（ ）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
答案：C
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH
考点：质量守恒定律
多选题
16、某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，气体完全燃烧，测得生成的44g二氧化碳和27g水。下列判断正确的是
A．该气体中一定含有CH4B．该气体中一定没有C2H2
C．该气体中一定含有C2H4D．该气体的组合方式有三种
答案：AD
44g二氧化碳中碳元素质量为：44g×1244×100%=12g，27g水中氢元素质量为：27g×218×100%=3g，根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变，故气体中碳、氢元素质量比为12g：3g=4:1，CH4中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1，C2H2中碳、氢元素质量比为：(12×2):2=12:1，C2H4中碳、氢元素质量比为：(12×2):4=6:1，因只有甲烷中碳、氢元素质量比大于4:1，故一定含有甲烷，剩余两种中可能含有一种或两种都有可能，即CH4和C2H2、或CH4和C2H4、或CH4、C2H2和C2H4三种可能。
故选AD。
17、下列说法中,正确的是
A．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳
B．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%
C．某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁
D．若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5
答案：AC
A、碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，100g该混合物含有钙元素的质量为100g×60%=60g，含有60g钙元素的氧化钙的质量为60g÷(4040+16×100%)=84g，共生成100g-84g=16g二氧化碳，故A正确；
B、纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为14×214×2+1×4+3×16×100%=35%，氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是28%35%×100%=80%，故B不正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份的铁和稀硫酸完全反应生成2份的氢气，5.6g纯铁生成氢气的质量为0.2g，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，24份的镁和稀硫酸完全反应生成2份的氢气，5.6g镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为5.6g×224=0.47g，金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁，故C正确；
D、SO2和SO3中氧元素的质量相等，氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比(3×64):(2×80)=6:5，故D不正确。故选AC。
18、在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图，有关说法正确的是

A．该反应中，有2种物质为氧化物B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3D．甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
答案：AC
分析：由微观示意图分析可知，该反应为：CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O。
A.该反应中，有H2O和CO22种物质为氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），选项说法正确。    
B.反应前后氢元素的化合价由0价变为+1价，选项说法错误。
C.参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3，选项说法正确。    
D.甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，选项说法错误。
故选：AC。
19、将 16g 纯净物 R 在足量氧气中完全燃烧，生成 44 g 二氧化碳和 36g 水。下列判断正确的是
A．R 只含碳、氢元素B．消耗氧气 32g
C．R 含碳、氢、氧三种元素D．R 中碳元素的质量分数为 75%
答案：AD
A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：44g×1244×100%=12g，氢元素的质量为：36g×218×100%=4g，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意；
C、由A可知，R中只含碳、氢元素，不符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：12g16g×100%=75%，符合题意。
故选AD。
20、下列实验中，运用了控制变量法的是（　　）
A．通过不同状态物质间反应前后质量的变化研究质量守恒定律
B．电解水实验中，通过检验两极产物研究水的组成
C．通过改变溶剂、温度测定物质溶解的多少，研究影响物质溶解性的因素
D．利用过量红磷在密闭容器内燃烧的实验验证空气中氧气的体积含量
答案：AC
A、探究质量守恒定律，要看反应前后物质的质量与反应后的质量是否相等，需要对比试验，所以利用了对比实验的原理，故A符合题意；B、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本不存在对照实验，故B不符合题意；C、通过改变溶剂、温度测定物质溶解的多少，研究影响物质溶解性的因素，所以属于对比实验，故C符合题意；D、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故D不符合题意。故选AC。
21、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 gB．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
答案：BD
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，则AB反应反应时的质量比是25g：15g=5:3；则A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D时，AB质量比为5:3，则15g的A会消耗9g的B，而生成D的质量是30g，则同时消耗的C的质量为6g；则完全反应时，ABC的质量比=15:9:6；
A.第一次反应时消耗的B是9g，剩余的B是6g；
B.完全反应时，ABC的质量比=15:9:6，即15g的A完全反应，生成D的质量=15g+9g+6g=30g，则A是25g，则生成的D的质量50g；
C.反应中AB的质量比=25g：10g=5:3；
D.反应中AC的质量比=15:6=5:2；故选BD。
22、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
30
3
6
8
反应后物质的质量/g
16
m
4
24
A．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1
B．乙一定是反应的催化剂
C．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同
D．甲、丁一定都是单质
答案：AC
分析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为3。
A、参加反应的甲、丙的质量比一定是14g：2g＝7：1，故选项说法正确；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、甲和丙是反应物，丁是生成物，由质量守恒定律，两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法正确；
D、甲和丙是反应物，丁是生成物，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲是反应物，丁是生成物，甲可能是单质，也可能是化合物，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
所以答案是：AC
23、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

0
A．反应前后氧元素的化合价发生改变
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5
C．该反应属于氧化反应
D．图示中x的值为4
答案：ACD
分析：由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O。
A、该反应有单质氧气参加反应，生成物化合物中均含氧元素，氧元素的化合价一定发生了变化，故A正确；
B、该反应的化学方程式是2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O，参加反应的甲、乙两物质的质量比为26×2:32×5＝13:40，故B不正确；
C、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故C正确；
D、该反应的化学方程式是2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O，则图示中x的值为4，故D正确。故选ACD。
24、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入l00g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．实验结束后，指针偏向左盘
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入8．2g镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加 入8．2g镁
答案：BD
解：天平的左边增加的质量为x，则：
Zn65+H2SO498100g×19.6%=ZnSO4+H2↑2增量65-2=63x 
x100g×19.6%=6398， 
x=12.6g；
天平的右边增加的质量为y，则：
Mg24+H2SO498100g×19.6%=MgSO4+H2↑2增量24-2=22y 
x100g×19.6%=2298，
y=4.4g＜12.6g；所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入8.2g镁没有硫酸与之反应，天平增重8.2g，天平会平衡；由上述计算分析可知，BD正确。
故选BD。
小提示：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。
25、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．C+O2CO2B．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
答案：AD
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项正确；B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，没有配平化学计量数，选项错误；C、铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，前后均有固体，无需加沉淀符号，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项错误；D、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20，选项正确。故本题选AD。
填空题
26、2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
(1)液氢属于_____(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；
(2)火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X的化学式为_____，TiO2中Ti的化合价为_____。
答案：     单质     SO3     +4
（1）液氢是液态的氢气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中除2X外，钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，物质X的化学式为：SO3。TiO2中，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(﹣2)×2＝0，则x=+4。
27、现有S、Mg、O2、H2O、H2O2五种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式。
(1)生成白色固体的化合反应________；
(2)生成刺激性气味的化合反应________；
(3)生成两种气体单质的分解反应_______；
(4)生成一种单质一种化合物的分解反应_______。
答案：(1)2Mg+O2点燃2MgO
(2)S＋O2点燃SO2
(3)2H2O通电2H2↑+O2↑
(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑
（1）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，镁燃烧生成白色固体氧化镁，属于化合反应，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO。
（2）硫燃烧生成有刺激性气味气体二氧化硫，属于化合反应，反应的化学方程式为：S＋O2点燃SO2。
（3）分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，电解水生成氢气和氧气两种气体单质，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑。
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成单质氧气和化合物水，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑。
28、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
答案：     3.4g     分解反应     22：9
分析：反应后B质量增加4.4g，是生成物；
反应后C质量减少7.9g，是反应物；
反应后D质量增加1.8g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，A是生成物，生成的质量为：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g．
反应后A的质量为：1.7g+1.7g=3.4g；
该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9。
29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
答案：(1)     O     8
(2)AlCl3
(3)H2+Cl2点燃2HCl
分析：（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；
（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；
（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。        
（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl。
30、氢化钠[ NaH ]与水反应能产生H2。
（1）NaH粉末投入CuSO4，溶液中，产生蓝色沉淀和H2。该反应的化学方程式为______
（2）NaH 保存时要注意______
答案：     2NaH+CuSO4+H2O=Na2SO4 + 2H2↑ +Cu（OH）2 ↓     保持干燥
（1）反应物为NaH和CuSO4，生成物是蓝色沉淀和H2。可推测蓝色沉淀为氢氧化铜。根据质量守恒定律反应物中应该有水，生成物中有钠离子和硫酸根离子组成的物质硫酸钠。所以化学方程式为：2NaH+CuSO4+H2O=Na2SO4 + 2H2↑ +Cu（OH）2 ↓。
（2）因为氢化钠[ NaH ]与水反应能产生H2。所以保存时需要保持干燥，以免变质。

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