化学反应式.doc

一． 物质与氧气的反应：  （1）单质与氧气的反应：  
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  （2）化合物与氧气的反应：  
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  二． 几个分解反应：  
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑  16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑  18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  三． 几个氧化还原反应：  
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑  23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2  四． 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系  
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
28．煤炉的上部色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2  （3）二氧化碳的制法与性质：  
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑  
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑  31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3  32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O  （4）一氧化碳的性质：  
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2  
五、 其它反应：  
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  五、燃料及其利用：  
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  六、 金属  
（1）金属与氧气反应：  
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 酸、碱、盐通性的讲解  
  一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别  
酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。   1．酸及酸的通性  
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。  酸的通性 盐 酸 硫 酸  
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，  无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，  无色酚酞试液不变色。  
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑  
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O  盐+酸→    
 二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律  
  1．复分解反应及其发生的条件  
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。  通式：AB+CD=AD+CB  
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。  
  2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式  
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。    3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应   
    三、熟记酸、碱、盐的溶解性  
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：  
钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。  硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。  氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。   
    四、几个常见离子的检验  Cl－、 、 的检验  
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式   
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－  
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3  
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有   
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3  
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有  K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O  CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O   
酸碱盐知识归纳    一、概念：  
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子  2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子  3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子  
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB  
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。  
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。    二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：  
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。  （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；  负二价：氧和硫。  （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。  （原子团的化合价  负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；  负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；  负三价：磷酸根（PO4）；  正一价：铵根（NH4）。  
  三、熟记下列反应方程式：  
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。  （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。  
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。  （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。  （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。  
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。  2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑   
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，  4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。   
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，  6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色   
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，  8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。  （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。  （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水  （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水  
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱  
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O  3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊  5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O  6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O  7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2  （三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。  （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。  （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱  （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐  
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色  
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生  6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生  
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生  
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生  9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生    四、金属活动性顺序表：  
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au    五、溶解性表：  
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）  （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。  （3） 盐的溶解性：  钾、钠、铵、硝四盐溶。  
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。  
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。  碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。    六、反应条件：  
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成  2、 金属跟酸反应的条件——  
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。  （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。  
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。  3、 金属跟盐反应的条件——  
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。  （2）反应物中的盐要可溶。  
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。  4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。  
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。    七、熟记常见物质的俗称和化学式：  
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3  
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3  小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4  金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O  
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH    八、熟记常见物质的颜色：  
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）  
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2  白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等  暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S  
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2  
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl  
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀  
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀  蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液  浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液  
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液    九、物质的检验和鉴别：  
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。  
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。  
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。  
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。  
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。  
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。  ◎补充下列反应方程式：  
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失  2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液  
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生  
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生  ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。  0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14            中性  
  ← 酸性增强 碱性增强 →  紫色石蕊 无色酚酞  
pH<7为酸性 显红色 显无色  pH=7为中性 显紫色 显红色  pH>7为碱性 显蓝色 显红色  ◎干燥剂的选择：  
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）  ※不能干燥碱性气体（如：NH3）  
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）  中性气体（如：H2、O2、N2、CO）  
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）  
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。