第10讲化学方程式的书写及计算.doc

第10讲　化学方程式的书写及计算

一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2015，茂名)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X＋4K2O＋3O2↑，则X的化学式是( )
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
2．(2014，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量
3．(2015，济宁)下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是( )
①CO2＋H2O===H2CO3
②NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑
③2H2S＋O22S＋2H2O
④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
4．(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )

向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学

方程式
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5．(2014，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( )

A．2CO＋O22CO2　化合反应 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置换反应
C．2H2O22H2O＋O2↑　分解反应 D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　复分解反应
6．(2015，宜宾)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。化学反应方程式为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是( )
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥 D．尿素中含有CO分子
7．(2015，泰安)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43X＋4H2O，则X的化学式是( )
A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3
8．(2015，株洲)已知：X和Y两种物质共80 g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为( )
A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g
9．(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( )
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
10．下列反应的化学方程式书写不正确的是( )
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．常温下铝表面氧化膜的生成：4Al＋3O2===2Al2O3
C．碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
D．碳酸不稳定：H2CO3===CO2↑＋H2O
11．(2015，盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( )

A．44% B．46% C．54% D．64%
二、填空题
12．(2015，衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__ __；
(2)__ __；
(3)__ __。
13．(2015，苏州)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：_ _。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：__ __。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：__ _。
(4)碳酸氢铵受热分解：__ __。
(5)锌和硫酸铜溶液反应：__ __。
14．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是__ __，写出一个符合该反应类型的化学方程式：__ __。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为__ __，反应发生时观察到的现象是__ __。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应__ __(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是__ __。
(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是__ __。
三、计算题
15．(2015，泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

16．(2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：

实验次数
加入稀盐

酸的质量/g
剩余固体

的质量/g

1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
(1)表中 n的数值为_ _。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是__ __。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。

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