高二上第一学期期中考试化学2.doc

兰州市八十一中2008—2009学年第一学期期中考试卷
高二 化学
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

内容:第一章至第二章 时间:100分钟 分值:100分
用到的相对原子质量: N:14 Cu:64 O:16 H:1

一.选择题（包括17小题，每小题2分，共34分）
1． 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A N2 B NO C NO2 D CO
2.下列气体中，不能用排空气法收集的是
A CO2 B H2 C NO2 D NO
3.下列关于氮的叙述中正确的是（ ）
A. 氮气分子为极性分子
B. 氮气的性质活泼，在常温下能与H2 ，O2等非金属反应。
C. 液氮可作为冷却剂。
D. 氮气是污染空气的气体。
4.在NO2与水的反应中，NO2是（ ）
A 只是氧化剂 B只是还原剂
C 既是氧化剂，又是还原剂 D 既不是氧化剂，又不是还原剂
5.能证明氮元素非金属性比磷元素非金属性强的最佳事实是( )
A.氮气在常温下是气态,而磷单质是固态
B.氮气在空气中不能燃烧,而磷在空气中能燃烧
C.硝酸酸性比磷酸强
D.氨气在空气中不能燃烧,而磷在空气中能燃烧
6.通常状况下不能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A H2 O2 N2 B O2 NO NO2
C H2 N2 NH3 D NH3 HCl NO2
7. 只用一种试剂，将NH4Cl , (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A NaOH 溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2 溶液 D Ba(OH)2溶液
8.下列混合物中可以用加热法分离的是（ ）
A 碘和氯化铵 B 氯化钡和氯化铵 C 食盐和硅 D 氯酸钾和二氧化锰
9.可逆反应达到平衡时的重要特征是（ ）
A 反应停止了 B 正逆反应的速率均为零
C 正逆反应都在继续进行 D 正逆反应的速率相等
10.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生：2HI(g)=H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）
A . HI的生成速率等于其分解速率
B. H2的生成速率小于其分解速率
C . H2的生成速率大于其分解速率
D. 无法判断H2生成速率和分解速率
11.在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g) +2B(g)=2C(g),反应达到平衡时，若混合物气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（ ）
A 40% B 50% C 60% D 70%
12. 1mol X气体跟 amol Y气体在容器可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)=bZ(g) ，反应达到平衡后，测得X的转化率50%，同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a 和 b 的数值可能是（ ）
A a=1, b=1 B a=2 b=2 C a=2 b=2 D a=3 b=3
13.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是（ ）
A 浓，稀硝酸与碳酸钠都能使蓝色石蕊试纸变红
B 硝酸能与硫化钠反应制得硫化氢
C硝酸可与碳酸钠反应，但不生成二氧化碳
D浓硝酸因分解放出的二氧化氮又溶解于硝酸而呈黄色。
14.氮的质量分数为30.4%，氧的质量分数69.6%的氧化物是（ ）
A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O 3
16.下列能大量共存的离子组是（ ）
A H+ I- Cl- NO3- B NH4+ SO42- Na+ NO3-
C Cu2+ Fe3+ NO3- Cl- D H+ Na+ NO3- SO42-
17.NO和 CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地生成 N2 和 CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是 ( )
A. 降低压强能加快化学反应的速率
B .使用适当催化剂可以加快率化学反应的速率
C. 升高温度能加快化学反应的速率
D. 改变压强对化学反应的速率没有影响.

二. 填空题(每空1分,21,22每空2分,共25分)
18.氮族元素的最外层电子数为 ,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐 ,得电子的能力逐渐 ,非金属性逐渐 ,其气态氢化物的稳定性逐渐 .
19.氨气是 色，有 性气味的气体,密度不空气的 ,液态氨在汽化是 大量的热,利用这一性质,常用液氨作 .
20.浓硝酸常显黄色是因为混有 杂质,不用浓硝酸和锌反应制H2,是因为浓硝酸有 性,为了防止浓硝酸分解,必须把它盛放在 瓶中,贮存在 地方,瓶塞不能用 塞..浓硝酸可以盛在 金属的容器中,因为 ,这表现了浓硝酸的 性.
21.在某一化学反应中,反应物B的浓度5秒内从2.0 mol/L 变成0.5 mol/L ,在这5秒内B的化学反应速率为 .
22.一个5L的容器里,盛入8.0 mol 某气态化合物,5 min 后,测得这种气态反应物还剩6.8 mol ,这个反应物的化学反应速率 .
23影响化学反应速率的外界条件主要是 , , , .一般说,当其他条件不变时, 或 都可以使化学反应速率加快.而 只对有气体参加或生成的反应有影响.
三. 实验题 (共计10分)
24.在一定条件下,下列反应达到化学平衡: 2HI(g)=H2(g)+I2(g) (正反应为吸热反应)
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色
(2)如果加入一定量的H2,平衡 移动
(3)如果使密闭容器的体积增大,平衡 移动
25.氨是没有颜色,有刺激性气味的气体,极易溶于水,同时它也一种化工产品:是氨肥工业及制造硝酸,铵盐,纯碱等的原料.
(1) 实验室制取氨气所需的药品
(2) 实验室制取氨气所需的仪器
(3)如何检验氨气已集满?能否用排水法收集氨气?

(4)氨气制取的原理

四.简答题 (共12分)
26.固态氯化铵受热变成气体,气体遇冷又变成固态氯化铵;固态碘受热变成蒸气,蒸气遇冷又变成固态碘;这二种现象的本质是否相同?

27.在5个集气瓶里分别装有下列气体:Cl2 O2 N2 CO2 SO2 ,如何鉴别它们?写出有关反应的化学方程式 .

------------------------------------------------密封线内不准答题----------------------------------------------------------------------
五.计算题(共19分)
28.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4mL(标准状况)气体,反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少?

29.重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色的晶体, 铬酸钾是黄色晶体(K2CrO4),将重铬酸钾与水配成2%的溶液, 重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式是: Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液显 色.
因为 .
(2)向已加入 NaOH溶液的(1)中再加入过量的稀硫酸,则溶液显 色,因为
.
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液 (已知 BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 .

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