高二化学第十二次考试.doc

高一第十二次考试化学试题 出题人：郭金波 审题人：王宇竞 2012.5.17一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分)1.2012年3月29日晚，某高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是（ ） A将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子2质子数和中子数均相等的原子A，其离子An核外共有x个电子，则A的质量数等于 （ ） A2(x+n) B2x C2(x-n) D2x+n3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4 A B C D全部4等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （ ）A甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱少量 D.甲中酸过量，乙中碱过量5最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A一氧化氮是一种红棕色的气体B含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 C常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集6下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B热稳定性：HFHClH2SPH3C碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3D离子半径：NaMg2Al3F7已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O； NO2NO2NaOH2NaNO2H2O； 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（ ）A.L B.L C. L D. L8在100mL含等物质的量的HBr和H2S03的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2S03)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于（ ） A.0.075mol/L B0.008mol/L C0.007mol/L D0.08mol/L 9、下列离子方程式的表达正确的是（）ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO42= BaSO4BCa(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2+ 2OH+ CO2 = CaCO3+ H2O CNaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3+ HSO4= SO42+ H2O + SO2DNaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3+ H= H2O + CO210、下列实验装置与实验操作正确的是（ ）ABCD11、下列电子式书写正确的是（ ） A、 B、 C、 D、12、砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物可能具有的性质是（ ）AHAt很稳定 B砹单质（At2）氧化性很强C砹单质易溶于水难溶于某些有机溶剂DAgAt不溶于水13下列化学用语或模型表达正确的是H+:O:2H+: : A8个中子的碳原子的核素符号： BH2 O电子式： CCl一的结构示意图： DCH4分子的比例模型：14一定条件下，对于反应N2+3H2 2NH3来说，下列反应速率中最快的是AV(H2)=0.6mol(Lmin) BV(N2)=0.3 mol(Lmin)CV(H2)=0.01 mol/(Ls) DV(NH3)=0.5 mol(Lmin)15. 下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B CD 16在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ）A、 B、 C、 D、17.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构体的说法中，正确的是（ ）A假若为平面正方形，则有三种同分异构体B假若为正四面体，则有两种同分异构体C. 假若为平面正方形，则无同分异构体D假若为正四面体，则无同分异构体18.在120时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（ ）A.33.3 B20 C40 D.66.719有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至C;A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:（ ）A. ACDB B. ABCD C. CABD D. BDCA20锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2 D电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 21下列结论中，正确的是 粒子半径：Na+ Mg2+ Al3+ O2- 氢化物的稳定性：HF HCl H2S H2Te 离子的还原性：S2- Cl- Br - I - 氧化性：Cl2 S Se Te 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：F Cl S Se 沸点：NH3PH3AsH3SbH3 A. B. C. 只有 D. 22控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极二非选择题（共40分 五大题） 21（10分）某些化学反应可用下式表示 ：A + B C + D + H2O 请回答下列问题：（1）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： 。（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（3）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，写出A与B的组合的离子反应方程式式： 。（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。 （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，请写出符合上式的化学方程式： 。22（共10分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。写出元素符号：C ，E 。B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 用电子式表示C与E形成E2C过程 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3PO4 H3AsO4（用“”或“”表示） 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下S与H2反应的限度比Se与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) 23(7分）已知在250C、1.013105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ （填“”、“”或“”）570 kJ（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：_（填A或B）。若该电池工作时增加了2mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 _ mol 。（3）写出电极反应式A： ； B： ；24（5分）下列各组物质： 斜方硫和单斜硫 ； 16O、17O、18O； CH3OH和CH3CH2OH ； 乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同素异形体的是 ；(2)互为同位素的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)属于同一物质的是 。(5)互为同分异构体的是 ；（用序号填空） 25(8分).联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A. 降低温度 B. 减小NO2的浓度C. 升高温度 D.增加NO2的浓度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？12345678910CCCBBDDDDA11121314151617181920DDDBBDDAAA 21(10分，每小题2分，合理答案均给分)（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （3） H+HCO32-=H2O+CO2 或2 H+CO32-=H2O+CO222（1） S K Al(OH)3OH=AlO22H2OS2KS KK 2 K（2） H3PO4H3AsO4 更大 23 （1） （2）B 4（3）A：负极：2H2-4e- +4OH- =4H2O；(或H2-2e- +2OH- =2H2O)B：正极O2+4e- +2H2O=4OH-；24（每空1分）（1） （2） （3） （4） （5） 25【答案】(1)AD (2)-1224.96(3) 13.3(4) 1.73 g根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol则n总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。8