高二化学第十二次考试.doc

高一第十二次考试化学试题
出题人：郭金波 审题人：王宇竞 2012.5.17
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分)
1.2012年3月29日晚，某高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是（　 　）
A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子
2．质子数和中子数均相等的原子A，其离子An—核外共有x个电子，则A的质量数等于 （　 　）
A．2(x+n) B．2x C．2(x-n) D．2x+n
3．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （　 　）
①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （　 　）
A．甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中铝过量，乙中碱少量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
5．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（　 　）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
C．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
6．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
7．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（ ）
A.L B.L C. L D. L
8．在100mL含等物质的量的HBr和H2S03的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2S03)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于 （　 　）
A.0.075mol/L B．0.008mol/L C．0.007mol/L D．0.08mol/L
9、下列离子方程式的表达正确的是（　　）
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
B．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑
D．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑
10、下列实验装置与实验操作正确的是（ ）

A．④⑥ B．②③⑧ C．①④⑤ D．⑤⑦
11、下列电子式书写正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、

12、砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物可能具有的性质是（ ）
A．HAt很稳定　　 B．砹单质（At2）氧化性很强
C．砹单质易溶于水难溶于某些有机溶剂D．AgAt不溶于水
13．下列化学用语或模型表达正确的是
H+[:O:]2－H+
: :
A．8个中子的碳原子的核素符号： B．H2 O电子式：
C．Cl一的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
14．一定条件下，对于反应N2+3H2 2NH3来说，下列反应速率中最快的是
A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min)
C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)
15. 下列说法正确的是 （ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤　 B．①③⑥　 C．②③④　D．②④⑥
16．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤⑥
C、①②⑤⑥ D、①②
17.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构体的说法中，正确的是（ ）
A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体
B．假若为正四面体，则有两种同分异构体
C. 假若为平面正方形，则无同分异构体
D．假若为正四面体，则无同分异构体
18.在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（ ）
A.33.3℅ B．20℅ C．40℅ D.66.7℅
19．有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:（ ）
A. A>C>D>B B. A>B>C>D C. C>A>B>D D. B>D>C>A
20．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）
A．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2
D．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极
21．下列结论中，正确的是
①粒子半径：Na+＞ Mg2+ ＞Al3+ ＞O2-
②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H2S ＞H2Te
③离子的还原性：S2- ＞ Cl- ＞ Br -＞ I -
④氧化性：Cl2 ＞S＞ Se＞ Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞ Cl＞ S＞ Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
A. ②④⑥ B. ②④⑥⑦ C. 只有② D. ①⑥⑦
22控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
二．非选择题（共40分 五大题）
21．（10分）某些化学反应可用下式表示 ：A + B → C + D + H2O 请回答下列问题：
（1）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：
。
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（3）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，写出A与B的组合的离子反应方程式式： 。
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，请写出符合上式的化学方程式：
。
22．（共10分）
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：C ，E 。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

③用电子式表示C与E形成E2C过程 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3PO4 H3AsO4（用“>”或“＜”表示）
② 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下S与H2反应的限度比Se与H2反应限度 　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
23．(7分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___ （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了2mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。
（3）写出电极反应式A： ； B： ；
24．（5分）下列各组物质：
① 斜方硫和单斜硫 ； ② 16O、17O、18O； ③CH3OH和CH3CH2OH ； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤ 和 ；⑥ 和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互为同素异形体的是 ；(2)互为同位素的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)属于同一物质的是 。(5)互为同分异构体的是 ；（用序号填空）
25(8分).联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。
A. 降低温度 B. 减小NO2的浓度
C. 升高温度 D.增加NO2的浓度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。
(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
B
B
D
D
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
B
B
D
D
A
A
A

21．(10分，每小题2分，合理答案均给分)
（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（3） H++HCO32-=H2O+CO2 ↑或2 H++CO32-=H2O+CO2↑

22（1）① S K ②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
S
③2K·＋S
＋·KK＋[ ]2－ K＋
（2） ① H3PO4＞H3AsO4 ② 更大
23 （1）＜ （2）B 4
（3）A：负极：2H2-4e- +4OH- =4H2O；(或H2-2e- +2OH- =2H2O)
B：正极O2+4e- +2H2O=4OH-；
24．（每空1分）（1）① （2）② （3）③④ （4）⑤⑥ （5）⑦
25【答案】(1)AD
(2)-1224.96
(3) 13.3
(4) 1.73 g
根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1；c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1

答：平衡常数为13.3。
(4)由(3)可知，在17 ℃、1.01×105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L-1×1.00 L＝0.012 0 mol
n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L-1×1.00 L＝0.030 0 mol
则n总(NO2)＝n(NO2)+2×n(N2O4)＝0.054 0 mol
由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得

答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。

8