化学方程式测试试卷.doc

第五单元化学方程式测试
（时量45分钟 共90分）
原子质量:C:12 H:1 O:16 Cu:64 S:32 P:31 N:14 Mg:24 I:127
一、选择题（每小题2分，共38分）
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A、煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
C、100克糖溶于300克水中，制得400克溶液
D、加热氯酸钾制氧气后，剩余物的质量比氯酸钾质量减少了
2、化学反应前后，发生变化的可能是 （ ）
A、元素种类 B、原子的个数 C、原子的最外层上的电子数 D、原子的种类
3、对于CH4 + 2O2 CO2 + H2O的化学方程式，叙述错误的是 （ ）
A、反应物与生成 物的分子个数比为1:2:1:2 B、反应物与生成 物的质量比为4:16:11:9
C、相同状况下，CH4，O2，CO2的体积比是1:2:1 D、加入的反应物的总质量等于生成物的总质量
4、加热m g KClO3和n g MnO2的混合物，反应一段时间后，得残留固体w g，则生成氧气的质量为
A、(m-n-w) B、(m+n-w) C、(w-n) D、(w-m)
5、化学方程式的等号表示 （ ）
A、反应前后体积相等 B、反应前后分子个数相等
C、反应前后原子个数相等 D、反应前后反应物和生成物的总质量相等
6、表面被氧化了的镁条2.80 g ，与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2 g氢气，则镁带中氧化镁的质量分数为 （ ）
A、14.3% B、12% C、10% D、6%
7 、在反应2W X + 2Y +3Z的反应中，生成混合物的平均相对分子质量为40，则W的相对分子质量为 （ ）
A、40 B、60 C、120 D、80
8、对于反应X2+3Y2=2Z,依据质量守恒定律推知,下列说法一定错误的是 （ ）
A、Z的化学式为XY3 B、若a gX2和b g Y2恰好完全反应生成(a+b)gZ
C、若X2的相对分子质量为a,Y2的相对分子质量为b,则Z的相对分子质量为(a+3 b)
D 、若a gX2 完全反应生成 b gZ，则同时消耗 (b-a)gY2。
9、 a g 某金属M（其相对原子质量为A），与足量的盐酸反应后，生成b g氢气，若该金属在氯化物中的化合价为X，则有关X的表达式正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、
10、有相同原子个数的镁、铁、锌三种金属，分别和等量足量的稀硫酸反应，下列叙述错误的是 （ ）
A、用去硫酸的质量相等 B、产生氢气的质量相等
C、反应完毕后，溶液中金属离子个数相等 D、反应完毕后，溶液的质量相等
11、由A、B、C三种物质各10克组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有16克C，8克D和若干克A，则A和B反应时的质量比为 （ ）
A、10：10 B、1：1 C、2：5 D、全不对
12、下列说法中，符合质量守恒定律的是 （ ）
A、1克氢气和9克氧气反应生成10克水 B、2克氢气和8克氧气反应生成10克水
C、2克氢气和16克氧气反应生成18克水 D、1克氢气和16克氧气反应生成9克水
13、现有H2、O2混合气体10克充分反应后，气体质量减少了9克（室温），则该混合气体中含有 （ ）
A、5gH2,5gO2; B、1gH2,9gO2; C、2gH2,8gO2; D、H2,O2体积比为1:4
14、在3A+3B=C+4D反应中，已知68克A与40克B恰好完全反应，生成24克C，若A物质的相对分子质量为136，则D物质相对分子质量为 （ ）
A、168 B、126 C、336 D、252
15、对于化学方程式：4P+5O2 ----2P2O5的叙述正确的是 （ ）
A.磷加氧气等于五氧化二磷 B.在点燃条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷
C.在点燃条件下，每4份磷与5份氧气可生成2份五氧化二磷
D.在燃烧条件 下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷
16、用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式为：
I2O5+5CO---I2 +5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于经反应，说法正确的是
A、参加反应的I2O5质量等于生成的I2质量
B、参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C、参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
17、镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg+N2--- Mg3N2 ；2Mg+O2---2MgO,那么24克镁在空气中完全燃烧所得生成物的质量 （ ）
A、等于40克 B、小于40克 C、大于40克 D、无法确定
18、以焦炭、水、空气为原料制取氨气（NH3）的主要反应有： （1）C+H2O（气） = CO+H2 ；
（2）CO+H2O（气） CO2 + H2； （3）N2+3H3 =2NH3，则参加反应的碳原子与生成氨分子的数目比为 （ ） A、3：4 B、3：2 C、2：3 D、1：2
二、填空题（共28分）
19、（4分）根据方程式书写原则，分析下列方程式违背了什么原则：
（1）Fe+O2 --- FeO2 ，违背了 ；（2）Fe+O3 ---Fe3O4，违背了 。
20、（4分）蜡烛燃烧之前为a g，燃烧之后为b g，生成CO2为c g，水蒸气为d g，则产物为 g ，参加反应的氧气的质量为 g.
21、（2分）有反应（1）CuO+H2 Cu+H2O ; (2)CuO+CO Cu+CO2 (3)CuO+C Cu +CO2↑。若用氢气、木炭粉、一氧化碳分别充分还原m g 氧化铜，则所需的氢气、木炭粉、一氧化碳的质量比 （指参加反应的量）
22、（2分）在A+B=C+D的反应中，若生成物C和D的质量比为2:3，当有5克A参加反应生成3克C时，则生成D的质量为 克，参加反应的B质量为 克。
三、配平下列化学方程式（每小题1分，共4分）
23. Fe2O3 + C ____ Fe+ CO2↑
24. Al+ Fe3O4 ____ Fe+ Al2O3
25. NH3+ O2 _____ NO+ H2O
26、 C2H6+ O2 ______ CO2+ H2O
四、写化学方程式（每小题2分，共8分）
27、用液态氢作高能燃料： 31、用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：
28、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和水
29、实验室用MnO2作催化剂在常温下制取O2：
五、计算题（每小题6分，共12分）
30、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下,回答：
（1）从以上数据说明，第 次恰好完全反应；（2）第 次实验时，O2有剩余，剩余 克；
（3）第 次实验时，碳有剩余，剩余 克。（4）这三次实验中，不符合质量守恒定律的是 。
31、铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数是多少？