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九年级化学知识点总结——上册 （鄯善二中 刘琦）
物理变化：
化学变化：
1．物质的变化
一．基本概念 ：

物理性质：
例如：
化学性质：
例如：
2．物质的性质

化合反应：
分解反应：
置换反应 下册：
复分解反应 下册：
3．化学变化的分类

(1)基本反应

氧化反应：
包括：剧烈氧化： 例： nshuighi111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111
缓慢氧化： 例：
还原反应：

(2)根据
氧的
得失

燃烧：
纯净物
混合物
物质
单 质
化合物
氧化物
4．物质的组成和分类

纯净物：
例如：
混合物：
例如：
单 质：
例如：
化合物：
例如：
氧化物：
例如：
元 素：
分子： 例：
原子： 例：
离子： 例：
(1)构成物质
的微粒
5．物质的构成

(2)分子原子的比较

分 子
原 子
性质

联系
① ②
区别

(3)离子与原子的比较
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数 电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
粒子电性

显 电性
显 电性
符 号
用 表示
例如：
用 表示
例如：
用 表示
例如：
6．质量守恒定律
(1) 概念：
注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的只适用是 ，不适用于 。
②“参加反应”是基础。不参加化学反应的物质质量 能计算在内。
③“质量总和”是关键。计算时不能漏掉任何一种 或 的质量。
④“质量守恒”是核心。定律只适用于“ ”守恒，不包括 守恒。
(2) 质量守恒定律的原因：
(3) 化学反应中的“变”与“不变”
① 六个肯定“不变”： 、 、 、
、 、 。
② 两个肯定“变”： 、 。
③ 三个可能“变”： 、 。
宏观：表示 ；
微观：表示 。
1、元素符号
二、化学符号及其意义

宏观：表示
能聚沙成塔点 22222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222 ；
微观：表示 。
例：O
宏观：消失；
微观：表示 。
2O

2、离子符号
(1)阳离子 例：Al3+、Ag+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+…
Al 3+
(2)阴离子 例：Cl -、O2-、S2-、CO32-、SO42-、OH -、NO3-……

(3)意义： 表示： 2Al3+表示
表示：
宏观：表示 及 ；
微观：表示 及 。
(1)意义：
3、化学式：

宏观：消失；
微观：表示：
2O2：
宏观：表示
表示
微观：表示
表示
例：O2

宏观：表示
表示
微观：表示
表示
CO2

(2)写法
①单质： 、 、 、 、 、 、 。
其他 、 、 、 、 、 、……
②化合物：金属元素写在 、非元素写在 ；氧元素写在 。
正价先负价后标价写个数
4、化合价：
(1)原 则： ①单质中元素化合价为0

②化合物中各元素正、负化合价的代数和为0
表示：
(2)写法及意义： O(0)2 Al(+3)2O(-2)3 Fe(+3)(OH(-1))3 NH(+1)4NO(-1)3

(3)应 用：①根据化学式计算化合价
K(+1)MnO(-2)4 K(+1)ClO(-0)3 Cu(+2)SO(-2)4 NH(+1)4NO(-2)3
②根据化合价写化学式: 正价先,负价后,标价,写个数。
氧化铁 氢氧化钙 硫酸钠 氧化锌
绪言、第一单元 复习总结
一．化学是一门研究物质的 、 、 、以及 的科学。 化学是一门以 为基础的科学
二．探究实验：
1．科学探究的一般步骤和方法是什么？

2．对蜡烛及其燃烧的探究：
蜡烛的火焰分为 、 和 三层， 温度最高， 温度最低。
步骤
现象
结论
在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯

①蜡烛燃烧生成了 和 ；
②蜡烛中一定含有 和 ，可能含有 。
在火焰上罩一个蘸有石灰水的烧杯

3．我们吸入的空气和呼出的气体比较：
⑴ 呼出气体使澄清石灰水变 ，呼出气体比空气中 ；
⑵ 呼出气体使燃着的小木条 ，呼出气体比空气中 ；
⑶ 呼出气体使玻璃片 ，呼出气体比空气中 。
三．基本实验操作
1．药品取用时应注意什么？

2．如何将粉末药品装入试管？

3．如何将块状或颗粒装药品如何装入玻璃容器？

4．怎样将细口瓶中的液体倒入试管中？
5．滴管使用时的注意事项：

6．量筒使用时的注意事项：

7．天平使用时的注意事项：

8．酒精灯的使用注意事项：

9．加热液体时的注意事项：

10．加热固体时的注意事项：

11．如何连接仪器？

12．仪器洗涤干净的标志：

13．检查装置的气密性的方法：
第二单元 我们周围的空气 复习总结
一．空气的组成
1．法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气主要是由
组成的结论，其中 约占空气体积的1∕5。空气组成的研究实验：
实验现象
实验结论（或化学方程式）
①红磷燃烧： ； ； 。

②水吸入瓶内，约占总体积的 。
空气是 ：氧气约占 ，氮气约占 。
2．空气的成分按体积计算，氮气占 ，氧气占 　 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 　，其他气体和杂质占 ，其中氮气和氧气的体积比约为 。
3．氮气通常状况下是 色 味气体， 　 溶于水；化学性质 　　 。
4．稀有气体包括 　 、 　、 、 、 ，都是 色 味气体，通电时会发出 ，化学性质 　　 。
5．目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。
6．纯净物和混合物：

纯净物
混合物
宏观组成
由 组成，组成固定，可以用 表示。
由 组成，组成不固定，不能用 表示。
微观构成（由分子构成的物质）
由 分子构成
由 分子构成
性 质
有固定的性质。
各物质都保持 。
联 系
纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。
二．氧气的性质
1．物理性质：① ，② ，③ ，④ 。
2．氧气是一种化学性质 的气体，可以支持 ，可以跟很多物质 。氧气含量越 ，燃烧越 。

在氧气中燃烧的反应现象
化学方程式
木炭
在空气中燃烧发 ，在氧气中发 ，
放 ，生成能使 的气体。

硫
在空气中 ，在氧气中
，放 ，生成 的气体。

铁
剧烈 ， ，放 ，
生成 。

3．用途：① ，② ，③ ，
二．氧气的制取
1．工业制法： 利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。此过程为 变化。
2．实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，结合上面的装置填表：

（反应的化学方程式）
制取装置
注意事项
发生装置
收集装置
加热KMnO4

①加热KMnO4管口处放 ，②试管口要略 ，③用排水法收集时要等到
才收集；④结束时应先 再 。
加热KClO3与MnO2

H2O2与MnO2

长颈漏斗下端要
，防止 。
3．检验O2方法： 。
4．向上排空气法收集时验满的方法： 。
5．催化剂：在化学反应中能 ，但本身的 和
在反应前后 的物质。催化剂所起的的作用叫 。
第三单元 自然界的水 复习总结
一．用分子原子的观点解释问题：
1．物质的变化
物理变化： 化学变化：
化学变化的实质：
2．物质的分类
混合物： 纯净物：
单 质： 化合物：
下列图片属于混合物的有： ，属于纯净物的有： ，
属于单质的有： ，属于化合物的有： ，

3．生活中的现象反应分子的性质
(1)分子运动 例如：
(2)分子间有间隙 例如：
(3)分子很小 例如：
二．水的组成
电解水实验用的是 电，现象：正、负极产生的气体体积比为 ，正极气体为 （验证方法： ），负极气体为 （验证方法： ）。实验微观模拟粒子图 实验结论：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ ；
⑧ ；
净化方法
净化效果
静置沉淀
除去
吸附沉淀
用 ，将
过滤
除去
吸附
用 ，吸附除去
蒸馏
除去
消毒
除去
四．水的净化
1．水的净化方法
2．自来水的进化过程

3．过滤操作应注意哪些细节？过滤后，仍浑浊原因有哪些？

4．什么叫硬水？如何鉴别硬水和软水？常见的硬水软化方法有哪些？

五．水资源
爱护水资源要做到 和 。水污染的原因主要有： 、 和 。防止水体污染的措施： 、 和 。
六．氢气
1．物理性质：氢气通常为 色 味的 ， 溶于水，密度比空气 。
2．化学性质①可燃性：化学方程式： 。纯净的氢气点燃可以 ， 色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有
出现。 不纯的氢气点燃可能会 ，所以点燃氢气等可燃性气体前都要
。②还原性：氢气还原氧化铜的化学方程式： 。
性质
用途
密度最小的气体
冶炼金属；用作保护气
燃烧产生大量的热
充灌探空气球
还原性
作高能燃料；用于焊接、切割金属
3．氢气的用途：
（连线）
第四单元 物质构成的奥秘 复习总结

（ 电荷） 相对质量
（ 电荷） 相对质量 ==
（ 电荷） 相对质量 ==
原子
一．原子的构成

1．在原子中：核电荷数 ＝　　　　　　 = 　　　　　　　
2．原子的质量主要集中在：　　　　　。相对原子质量＝　　　 + 　　　
3．三个决定：①决定元素种类的是 (即 )，②决定元素化学性质的是 ，③决定原子质量的是 (即 )。
说明：①最外层电子数相同其化学性质不一定相同(例如： 和 )；
②最外层电子数不同其化学性质有可能相似(例如： 和 )；
表示
例如：镁[Mg]
4．原子结构示意图的认识。
表示

核外电子排布规律： 
⑴ 先排 层，后排 层。
⑵ 第一层上最多排 个电子。
⑶ 第二层上最多排 个电子。
⑷ 最外层上最多排 个电子。
表示

表示

表示

二．元素
1．概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
注意：同种元素组成的不一定是单质，也可能是混合物，但不可能是化合物。
2．地壳中含量前四位元素是： 、 、 、 ，含量最多的金属元素是 ，含量最多的非金属元素是 。
3．在元素周期表中，原子序数在数值上等于 ，横行被称为 ，纵行被称为 。
4．元素的分类、性质与原子结构的关系：

最外层电子数
得失电子的趋势
化学性质
汉语名称
稀有气体元素
个（He为 个）

金属元素

非金属元素

三．离子
1．概念：　　　　　 　　　

　　　　　　　　　。
2．离子的形成：
四．根据化学式的相关计算
1．计算相对分子质量的计算：①CaCO3；②Cu2(OH)2CO3

2．计算化合物中各元素质量比：①N2O5；②Cu2(OH)2CO3

3．计算化合物中某元素的质量分数：
①KClO3中“O”；②Cu2(OH)2CO3中“O”；

4．物质质量与元素质量的互换：
计算①245gKClO3中含氧元素的质量；②多少克KClO3中含480g氧元素。

第五单元 化学方程式 复习总结
一．质量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
二．化学方程式
1．定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
2．意义：(1)表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
例如： 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
36 4 32
①物质读法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②粒子读法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③数量读法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3．化学方程式书写练习：
(1)锌粒和稀HCl制取氢气和氯化锌：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
(2)用氢气还原氧化铜制取铜：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
(3)在空气中点燃CH4生成了水和二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)在催化剂作用下一氧化氮和一氧化碳可转化为二氧化碳和氮气：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水：　　　　　　　　　　　　　　。
三．根据化学方程式计算
例： 现需要4g氧气，若用电解水的方法制取，需要消耗水多少克？同时可以得到标准状况下的氢气多少升？ (在标准状况下H2的密度为0.09g/L)

第七单元 燃料及其利用 复习总结
一．燃料的燃烧
1．燃烧： 。
2．燃烧现象与 、 、 有关。
3．燃烧需要 、 、 ，三个条件缺一不可。
4．灭火的方法： 、 、 有关。
二．燃料的种类
1．三大化石燃料包括： 、 、 ，三者都是 物。其中煤中主要含 元素，石油中主要含 元素，天然气的主要成分为： 。
2．甲烷通常状况下是 色 味 ， 　 溶于水；密度 　 。
甲烷有可燃性，反应的化学方程式： ，
燃烧现象为 。
在自然界中甲烷主要存在于： 、 、 、 。
3．氢能源的三大优点： 、 、 。
4．乙醇，俗称： ，化学式为： ，可以通过 得到。乙醇燃烧的化学方程式为 。
5．新能源有： 、 、 、 、 等。
三．燃料与能量
化学反应都伴随 变化，通常表现为 变化。常见的放热反应有：
，常见的吸热反应有： 。
四．燃料与环境
说说目前常用燃料的燃烧造成了那些环境问题？

五．燃料充分燃烧
1．意义: 、 。
2．方法: 、 。
第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结
一．碳的单质
1．常见单质碳的物理性质和用途

物理性质
用途
①金刚石

②石 墨

③无
定
形
碳
木 炭

活性炭

焦 炭

炭 黑

④ C60

物理性质差异很大的原因：
2．单质碳的化学性质：①在常温下具有 性。
CuO和C
②点燃时有 性，反应的化学方程式为： 、 。
③高温下有 性，例如：右图所示的
反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　。
实验现象：　　　　　　　　　　　　　 　　　，
　　　　　　　　　　　　　 　　　。
二．二氧化碳
1．工业制法：高温煅烧石灰石（化学方程式）　　　　　　　　　　　　　 　 　　。
2．实验室制法：
(1)实验药品：石灰石(大理石)和稀盐酸
(2)反应原理（化学方程式）：　　　　　　　　　　　　　 　 　　。
(3)实验装置：制取气体的装置包括 装置和 装置两部分组成。
①下图中A和B属于 装置，A适用于　　　　　　　　　 　 　　，B适用于　　　　　　　　　 　 　　。
②C、D、E属于 装置，C适用于　　　　　　　　 　 　　，D适用
于　　　　　　　　　 　 　　，E适用于　　　　　　　　　 　 　　。

A B C D E
(4)收集方法：CO2因为 、 只能用 法收集。
(5)检验CO2是否收集满的方法是：　　　　　　　　　　　　 　 　　　。
(6) CO2的检验方法：　　　　　　　　　　　　 　 　　。
2．物理性质：
①CO2通常状况下是 色 味 ，固体俗称 　。
② 溶于水，如何证明？ 　　　　　　　 　 　　。
③密度 　，如何证明？ 　　　　　　　 　 　　。
3．化学性质①通常 、 。
②能与水反应（化学方程式）：　　　　　　　　　　　　　 　 　　。
如何证明？ 　　　　　　　　 　 　　。
③能与澄清石灰水反应（化学方程式）：　　　　　　　　　　　　　 　 　。
这个反应可以用于：　　　　　　　　　　　　　 　 　。
4．用途及危害： 　　　　　　　 　 　 　　。
三．一氧化碳
1．物理性质
①CO通常状况下是 色 味 ， 溶于水，密度 　。
2．化学性质：①在常温下具有 性。
②点燃时有 性，反应的化学方程式为： 。
CuO
CO
燃烧现象： 。
③高温下有 性，例如：右图所示的
反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　。
实验现象：　　　　　　　　　　　　　，　 　　
　　　　，　　　　　　　　　　　　。
注意事项：　　　　　　　　　　　　 。
3．毒性：易与 结合，造成 。