第二讲：化学计量在实验中的应用.doc

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第一章 从实验学化学
第二讲 化学计量在实验中的应用
教学目标：
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课时安排：两课时
教学过程：
知识梳理
知识点1、物质的量及其单位——摩尔
　　1.物质的量：
　　(1)物质的量是国际单位制中　　　　个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述　　　　　　　　的物理量。它的单位是　　　　，符号为　　　　，在希腊语中它是“堆量”的意思。
　　(2)物质的量只能用来描述　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
　　(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数　　　　，称阿伏加德罗常数，符号为　　　　，单位　　　　。
　　当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与　　　　相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是　　　　个，含氢原子　　　　个
　　2.摩尔
(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
　　(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。
　　例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
　　1摩尔氢离子应如何表示？1molH＋。
　　练习：（1）判断下列表示方法是否正确？
　　① 1 mol 氧　② 1 mol 钠　③ 1 mol H2SO4④1 mol Na2CO3⑤ 1 mol 苹果⑥ 1 mol NO3-
　　(2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（　）
(3)1mol CaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol质子。
　　(4)2 mol CO2中含有1mol C 和＿mol O ，含有＿个CO2。
　　(5)＿mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
　　知识点2、摩尔质量
　　1.1 mol 任何物质的质量
　　1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。
　　练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na＋、SO42－的质量分别是多少？　　
2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
　　练习：
　　(1)Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为　　　　。
　　(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为　　　　g/mol、98　　　　。
　　(3)NH4＋，H2PO4—的摩尔质量分别为　　　　、　　　　。
　　思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系
　　如：O2的式量为　　　　，摩尔质量　　　　，1molO2的质量　　　　。
[归纳总结] 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系
知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
÷M
×M
×NA
÷NA
m
n
N
 　 　

利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。
知识点4、气体摩尔体积
　　1、追根寻源：决定物质体积大小的因素
　　①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。
②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
　 在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
　　2、气体摩尔体积：
　　①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。
　　表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol
　　标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：
　　a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol
　　③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
　　气体体积V　物质的量n　质量m　摩尔质量M　密度ρ　式量Mr
　　Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol
　　Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M
　　Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol
　　Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol
　　Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol
　　Ⅵ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）
　　④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。
　 ［小练习］如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数）
　　知识点5、物质的量浓度
　　（一）物质的量浓度
　　1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
　　2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式 CB＝nB/V
思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以　　　　存在，物质的量各是　　　　。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　　　　　　。
　　(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以　　　　存在，质量是　　　　g 。
　　（二）配制一定物质的量浓度的溶液。
　　配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液
　　1. 常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；使用注意事项：
　　①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，
　　②使用前要检验是否漏水
　　③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
　　2. 实验步骤：
　　①计算溶质的质量（或体积）。
　　②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）
　　③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。
　　④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
　　⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
　　⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
　　⑦摇匀：反复颠倒摇匀。
　　将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
　　3. 误差分析：
步骤
具体情况
影响
称
或
量
砝码有油污或生锈
偏高
砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）
偏低
量筒内有水（量取液体溶质时）
偏低
俯视量筒刻度
偏低
仰视量筒刻度
偏高
吸水性,挥发性,药品长时间暴露
偏低
溶解
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒
偏低
定容
溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度
偏高
定容时仰视刻度
偏低
(三)关于物质的量浓度的计算。
　　1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。
　　配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：C＝n/V
　　例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？
　　m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g
　　2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
　　例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
　　C＝（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）＝18.4mol/L
　　例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?
　　C＝（1000ml×1g/cm3×0.1%）/（180g/mol×1L）＝0.0056mol/L
　　3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。
　　例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
　　C＝（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L）＝7.67mol/L
　　例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是________。1：4
　（四）气体溶解的计算
　　例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为d g/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？
　　C＝1000ad/（17a+22400b） mol/L　　　　　　w＝17a/（17a+22400b）
　　(五)物质的量应用于化学方程式的计算
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。
　　格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。
　　即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
　　例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？
　　2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O
　　2mol 1mol
　　0.1mol n（H2SO4）
　　n（H2SO4）＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05mol
　　m（H2SO4）＝98g/mol×0.05mol＝4.9g
　　例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？
　　AlCl3 + 3AgNO3＝ 3 AgCl↓+Al（NO3）3
　　1mol 3×143.5g
　　0.2L×0.1mol/L m（AgCl）
　　m（AgCl）＝（3×143.5g×0.2L×0.1mol/L）/1mol＝8.61g
疑难点拨
一、阿伏加德罗律的应用
阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。
由这一定律可知：① 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；② 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。
与此相关的还有以下几条规律应掌握：
1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：＝。
2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：＝。
3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：＝＝。
4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： ＝。
5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： ＝。
6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：＝。
二、有关气体的几个量的求解策略
1、关于气体的相对密度。
气体的相对密度是指两种气体的密度比。
D＝＝＝
故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。
Mr1＝D×Mr2
若以空气作标准，则为：Mr ＝29 D空 ，若是氢气作标准，则为：Mr ＝2 。
2、、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量
(1) 物质的量定义法：M＝
(2) 密度法：M＝r×22.4 mol / L
(3) 质量体积法：M＝×22.4 mol / L
(4) 相对密度法：Mr1＝D×Mr2；Mr ＝29 D空 ，Mr ＝2。(微观法)
3、、求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量
(1) 物质的量定义法：＝
(2) 密度法：＝×22.4 mol / L
(3) 平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：
＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
三、有关物质的量浓度的二关系
① 同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。
② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。
(1) 有关量纲式：c＝；m＝V×r×w ；m＝c×V×M
(2) 用浓溶液A(用质量分数表示)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积VA
cB × VB × M ＝ wA × VA × r A
(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)
(3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
令V＝1L＝1000 mL，则得：c ＝
(4) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。
m浓×w 浓 ＝ m稀×w 稀
V浓×r浓×w 浓 ＝ V稀×r稀×w 稀
c浓×V浓 ＝ c稀×V稀
(5) 混合规则：混合前后溶质的质量不变。
m1×w1% ＋m2×w2% ＝ m3×w3% ，式中,m1＋m2 ＝ m3 (质量有加和性)
若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1＋V2 ¹ V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。
典例剖析
【例1】已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是＿＿g。
解析：依题意，1molFe为56g，而1molFe约有6.02×1023个铁原子。则1个铁原子的质量为：

【例2】在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为＿＿＿个。
解析：本题解题思路是：m→n→N→电子数。

一个碳原子有6个电子，故总电子数为：
　　6×1.204×1024＝7.224×1024个
【例3】2.3g金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使每100个水分子中溶解有1个Na+，求所需水的质量。
解析：2.3g Na为0.1mol，产生的Na+也为0.1mol。
设与0.1molNa反应消耗水的物质的量为xmol，生成NaOH的物质的量为ymol。
　　2Na + 2H2O= 2NaOH +H2↑
46g 2mol 2mol
2.3g x y
列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。
生成0.1molNaOH在水中完全电离，故溶液中有0.1mol的Na+。
设与0.1mol Na+配比的水的物质的量为zmol。则有：
N(Na+)∶N(H2O)=n(Na+)∶n(H2O)
1∶100＝0.1∶z，　　解得：z=10mol。
所以，总共需H2O的物质的量为：
x+z=0.1mol+10mol=10.1mol。
m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O)=10.1mol×18g/mol=181.8g。
延伸点拨：由本题求解过程可知，物质的量起到了微观与宏观的桥梁作用。
【例4】某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是＿＿＿。
解析：n(Na+)=。
根据电离方程式：Na2SO4= 2Na++SO42- 有＝，
以n(SO42-)=n(Na+)×=0.05mol×=0.025mol。
【例5】4℃时某一滴管滴出30滴水，体积为amL，则每滴水中所含的水分子数为
A． B．
C． D．
解析：30滴水的体积为a mL，即ag，物质的量为，所含的水分
子数为个，因此D正确。
【例6】下列关于物质的量的叙述中，错误的是
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC。
【例7】　由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 　　　
A．29:8:13 　　　B．22:1:14 C．13:8:29 　　　　　D．26:16:57
解析：由于CO与N2具有相同的分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法：

2
CO2：
H2：
44
28
26
16
＝
26
16

即C、D都符合，故选C、D。
【例8】(2003年全国)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。
已知：mA＝mB+mC，nA(HCl)＝nB(HCl)+ nC(HCl）。请填空：
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
(3)A的正确选择有 种，其化学式为： 。
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
解析：(1)IA、IIA族短周期元素有Li、Na、Be、Mg故碳酸盐名称为碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁。
(2)nA(HCl)=2n(A) nB(HCl)=2n(B) nC(HCl)=2n(C)
故 即 即
MA ≠MB ≠MC
∴若MA<MB则MA>MC此时MC<MA<MB ；若MA>MB则MA<MC此时MB<MA<MC
(3)M(Li2CO3)=74g·moL－1，M(BeCO3)=69g·moL－1
M(Na2CO3)=106g·moL－1，M(MgCO3)=84g·moL－1
故A的选择有2种，Li2CO3 和MgCO3。
(4)A为IIA族的碳酸盐，则A为MgCO3，B为IIA族，则B为BeCO3，此时C只能为Na2CO3。
整理，得，
代入得　mB:mC=1:1.05
答案：(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁(2) 或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB(3)2种 　 Li2CO3 　MgCO3(4)MgCO3，BeCO3，Na2CO3 　 1.05
【例9】在25℃101kPa下，将15L02通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气中，V（CO）=_____L,V(H2)=_____L。
(2)若剩余气体体积为aL，则原CO和H2的混合气中，V（CO）:V（H2）=__________。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是__________。
解析：由反应原理2CO+O2=2CO2 ①
在同温、同压下CO和H2的混合气体
2H2+O2=2H2O ②
完全燃烧耗O2的体积为混合气体的1/2，即[V(CO)+V(H2)]=2V(O2)
(1)当V(CO)+V(H2)=10L时，要使其完全燃烧，必须有V(O2)≥5L。已知V(O2) =15L，则O2过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为CO2和O2的混合气。故反应生成的二氧化碳的体积V(CO2)＝5L，则由反应原理①得：V(CO)=5L，V(H2)=10－V(CO) =5L。
(2)由题(1)可以推理得：V(CO2)＝(a－10)L；依反应原理①有V(CO)＝(a－10)L；V(H2)=10L－(a－10)L =(20－a)L。则V(CO) :V(H2) ＝(a－10) : (20－a)。
(3)由题(2)结论有：(a－10):(20－a)>0；即(a－10)>0，20－a>0，所以10 <a< 20。
【例10】　在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 。
解析：这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。
答案：(1)S=×100 g
(2)c=1000 mL·L－1××=mol·L－1
(3)c==0.25 dw mol·L－1
(4)w%=
知能训练
一、选择题
1.（2006上海8）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的
A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子
2.（2006全国理综Ⅱ·9）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol
3．实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
4．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
5．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L-1，加热蒸发水使质量分数变成2n，此时该溶液的物质的量浓度为 b mol·L-1，则a与b的关系为
A．b = 2a B．a = 2b C．b > 2a D．b < 2a
6．（2003年江苏）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A．q(am+bn)/c(m+n－p) B．c(m+n－p) /q(am+bn)
C．1000q(am+bn)/c(m+n－p) D．1000c(m+n－p)/q(am+bn)
7．（2003年江苏）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A、2ω1=ω2 B、2ω2=ω1 C、ω2>2ω1 D、ω1<ω2<2ω1
8．在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
9．（20002年春季）今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1︰1︰1 　B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3
10．100mL 0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为
A．0.20mol·L－1 　B．0.25mol·L－1 C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1
二、填空题
11．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
三、计算题
12．在500mL Na2CO3溶液中加入足量盐酸，将所产生的气体全部通入含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，则原Na2CO3的物质的最浓度为______mol·L－1。
13．(10分)将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和。试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度；

(2)原未饱和溶液的质量分数。

14．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及 (NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：
实验序号
样品的质量/g
NaOH 溶液的体积/Ml
氨气的体积/L
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0.00
(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；
(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；
(3)试计算该混合物(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比；

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

知能训练参考答案：
1．A 2．D　3．D 4．D 5．C 点拨：从概念出发组织解题思路，由物质的量浓度与质量分数的关系得知：，，，而ρ1 <ρ2，故，b > 2a。]
6．C [点拨：设溶质的相对分子质量为x，则根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：(m g·a+n g·b)/x=(m g+n g－p g)/q g·mL–1×10–3 L·mL–1×c mol·L–1，解得x=1000q(am+bn)/c(m+n－p) g·mol–1。
7．C [点拨：设溶液的体积为V L，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L。根据溶液浓度的表达方式不同，但其溶质不变，有V L×103mL/L×d g/mL×ω/M g/mol=V L×c mol/L，即c =103dω/M。依据题意有a=103d1ω1/17，b=103d2ω2/17，因2a=b，所以有2d1ω1=d2ω2，又由于氨水的密度比纯水的小，且浓度越大，密度越小，即d2＜d1，代入上式得ω2＞2ω1。＝
8．A [点拨：由于18 mol·L－1硫酸的密度约等于1.8 g·cm–3，大于水的密度，所以，100g18 mol·L－1硫酸的体积一定小于100mL ，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100mL 。]
9．D
10．C　
11．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低
12．解析：图示分析如下：

CO2通入Ca(OH)2产生沉淀与CO2的关系如图所示，由于7.4g Ca(OH)2最多生成×100g·mol＝10g CaCO3沉淀，而此题得CaCO3 5g，所以，通入的CO2有两种可能情况：
(1)当CO2不足时，生成CaCO3的量由CO2决定，设需CO2的物质的量为x
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O
1mol 100g
x 　 5g
解之得：x＝0.05mol
此时原Na2CO3的物质的量浓度为：＝0.1(mol／L）
(2)当CO2过量时，生成5g CaCO3共需CO2的物质的量：
0.1mol+0.05mol＝0.15mol
此时Na2CO3的物质的量浓度为＝0.3mol／L
13．（1）100g (2)47.5%
提示：（1）从同一不饱和溶液中蒸发水分或加入溶质得到同一温度下的饱和溶液，则其蒸发水分与再加入溶质正好形成饱和溶液。即10g:10g=100g:S，S=100g。
14．（1）H＋+OH—=H2O， NH4＋+OH—=NH3↑+H2O （2）0.84
(3)设样品中(NH4)2SO4物质的量为x，NH4HSO4的物质的量为y,则 解得
（4）Ⅲ；
★知识梳理答案:
知识点1、物质的量及其单位——摩尔
　　1. 物质的量：
答案：（1）七；物质所含微粒多少；摩尔；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kgC-12含的碳原子数；NA ；摩尔；NA；6.02×1023；1.204×1024
2. 摩尔
练习答案：（1）①×②×③√④√⑤×⑥√　（2）×（3）1；2；54（4）2；4；1.204×1024　　　（5）3
知识点2、摩尔质量
　　1. 1 mol 任何物质的质量
练习答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g
2. 摩尔质量
答案：
　　练习：（1）56g/mol （2）32；g/mol （3）18g/mol；97g/mol
　　思考：32；32g/mol；32g三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等
知识点4、气体摩尔体积
小练习答案：因为M＝a/（b/NA），所以V＝22.4L/mol×cg/（a NA/b）＝22.4bc/ （NAa）L〕
知识点5、物质的量浓度
　　（一）物质的量浓度
答案：
　　（1）H＋ SO42-；2mol 1mol；1mol/L；2 mol/L1 mol/L
　　（2）分子；180
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