化学平衡状态活动单.doc

第七章 化学反应速率和化学平衡
第2讲 化学平衡状态
[考纲要求]　1.了解可逆反应的定义。
2.理解化学平衡的定义。
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
[活动过程] 活动一：可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
(1)定义：在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应方向进行的化学反应。
(2)表示
在方程式中用“ ”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立

(3)平衡特点
动：
等：
定：
变：
活动二：化学平衡的移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡 方向移动。
(2)v正＝v逆： 。
(3)v正<v逆：平衡 方向移动。
3．影响化学平衡的外界因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度

减小反应物浓度或增大生成物浓度

压强(对有气体存在的反应)
反应前后气体分子数改变
增大压强

减小压强

反应前后气体分子数不变
改变压强

温度
升高温度

降低温度

催化剂
使用催化剂

(2)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。
4．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些 量，对化学平衡 。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数 的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是 的，故平衡 。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系体系总压强 ―→体系中各组分的浓度 ―→平衡 。
②恒温、恒压条件
原平衡体系容器容积 （相当于气压 ）―→体系中各组分的浓度 ―→对与体积不变的反应，平衡
―→对与体积可变的反应，平衡
(4) 地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为 的影响。
活动三：等效平衡
1．含义
在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
【深度思考】
1．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH＝－Q1
kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：
序号
A
B
C
D
①
2 mol
1 mol
0
0
②
4 mol
2 mol
0
0
③
1 mol
0.5 mol
1.5 mol
0.5 mol
④
0
1 mol
3 mol
1mol
⑤
0
0
3 mol
1 mol
上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

2．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：
序号
A
B
C
D
①
2 mol
1 mol
0
0
②
4 mol
2 mol
0
0
③
1 mol
0.5 mol
1.5 mol
0.5 mol
④
0
1 mol
3 mol
1 mol
⑤
0
0
3 mol
1 mol
上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

3．在等温等压条件下，可逆反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：
序号
A
B
C
D
①
2 mol
1 mol
0
0
②
4 mol
2 mol
0
0
③
1 mol
0.5 mol
1.5 mol
0.5 mol
④
0
1 mol
3 mol
1 mol
⑤
0
0
3 mol
1 mol
上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？
[课内练习]
1．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 (　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
3．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m
C．在m～2m之间 D．等于2m
E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入______mol N2和________mol H2。

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