教案 气体摩尔体积.doc

气体摩尔体积
一、教学目标
知识与技能
1、 了解影响物质体积大小的主要因素，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念
2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要点
过程与方法
1、培养学生科学归纳的思维能力、空间想像能力
2、运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感、态度与价值观
1、 引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
2、 由数据归纳客观规律，由理想模型出发进行逻辑推理。
二、教学重点与难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
教学方法：引导、复习回忆
三、教学过程
[教师]上节课我们学习了摩尔质量，要想知道物质的物质的量，可以通过称量质量。但是，对于气体，称量质量是很不方便，不过，气体的体积是很容易测量的。所以，我们希望通过一个跟体积有关的物理量来求得气体的物质的量，这个物理量就是我们今天所要学习的气体摩尔体积。好，我们先来复习一下摩尔质量的概念。
[学生]摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量用M来表示。
[教师]那么，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积用Vm来表示。根据它的定义，我们可以知道，气体摩尔体积的定义式就是Vm=V/n，所以，摩尔体积的单位就是L•mol-1或m3•mol-1
我们现在学习了气体摩尔体积，大家有没想过，为什么我们不学习固体或者液体摩尔体积呢？我们就来看看气体体积与固、液体体积相比有什么独特之处？

[学生]1、气体的体积明显大于固液体的体积；2、在相同的条件下，气体的体积大致相等，固液体体积各不相同。
[教师]为什么会这样呢？我们来看看影响物质体积大小的主要因素（PPT展示）
[学生]微粒数目、微粒之间的距离、微粒的大小
[教师]那这三个究竟是哪一个或者那几个起主要作用呢？（展示PPT）在微粒数目都是阿伏加德常数个的情况下，对于固体体积起主要作用的主要是微粒的大小，而对于气体，因为粒子之间距离远远大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之间距离。现在，我们可以解释前面的一些问题了。
[学生]1、气体之间距离远远大于固液体分子之间距离；2、不同的固液体物质，微粒的大小不同，所以，体积大小不一样。
[教师]那气体体积大小相同又是因为什么呢?我们主要来看看，是什么因素在影响微粒之间的距离？从“热胀冷缩”，这四个字我们可以看出来，温度升高，粒子之间距离增大。另外，压强增大，粒子之间距离缩小。
所以在相同的条件（温度，压强）下，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。那在之前的表中，温度、压强、粒子数、体积分别是多少呢？
[学生]、阿伏加德罗常数、约为22.4L
[教师] “0oC、101Kpa”，国际上规定即为标准状况；阿伏加德罗常数个粒子即1mol粒子。所以说，在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4mol，或者说，在标准状况下，在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
[练习]（PPT展示）

主板书

气体摩尔体积
一、 气体摩尔体积
1、 定义：单位物质的量的气体所占有的体积
2、 符号：Vm
3、 定义式：Vm=V/n
4、 单位：L•mol-1或m3•mol-1
5、 在标准状况（0oC,101Kpa）下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L •mol-1
二、阿伏加徳罗定律
在相同的温度和压强下，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积