高二化学复习卷.doc

高二期末化学复习卷
一、填空题（每小题只有一个正确选项）
1 、下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

2、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）
A．此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D.电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O； 正极O2+2H2O+4e -=4OH-
3、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为 （ ）
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ ）
A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
5、关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
6、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ　 D．无法确定
7、在溶液中，下列关系中不正确的是（ ）
A. B.
C、 － c(CO32－)
D.
8、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成，同进生成
②单位时间内生成，同进生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部
9、 为了除去酸性溶液中的，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A. B. C. D.
10、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
11、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）

12、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）
A、⑤<④<③<②<①　　 B、③<⑤<②<④<①　　
C、③<②<⑤<④<① 　　D、③<⑤<④<②<①
13、下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A．3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应)
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)
14、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 （ ）
A．一样多 B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
15、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的
平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶
度积常数）（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
16、以Pt为电极，电高考资源网版权所有解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶
液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 ( )
A、M3+＞Cu2+＞ H+
B、Cu2+＞ H+＞M3+
C、M3+＞ H+＞Cu2+
D、条件不足，难以确定
17、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）（ ）
A、5.6 B、7 C、12.6 D、13.3
18、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A、④⑤ B、①④ C、②③⑤ D、②⑤
19、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( 　　)
A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C、25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
二、填空题
20、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，
其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
21．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为___ ___。www .ks5 u.c om
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为__ ____。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
22、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .
23、现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
(1) 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________
(填编号，下同)
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________
24．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______，其电极反应式为________ _______________。
②电解液d可以是___ ____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是____ ___，
则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

③液体c为苯，其作用是__________ ______，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____________________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为

___________ ___________。

25、（16分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
（1）a为 极，c极的电极反应式为：
。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶
液，你能观察到的现象是
。电解进行一段时
间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时
c极上的电极反应式为： 。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加 。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

参考答案
一、选择题
CDBDC CAADA DBABA ACDB
二、填空题
20、防止FeSO4水解 ；防止Fe2+被氧化
21.(1)Pb Pb-2e+SO42-=PbSO4 (2)PbO2 PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (3)增大
22、②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤＜④
23、（1）④＞②＞①＞③＞⑤ (2) ⑤ (3) ③④⑤
24.①Fe;Fe-2e=Fe2+ ②C;B
③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
25、（16分）（1）阳 2I- - 2e- == I2
（2）C极附近的溶液首先变为蓝色。 4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑
（3）0.001； 108 g/mol ； Ag2O （4）0.1