第四单元课题1原子的构成学案.doc

第四单元课题1 原子的构成 学案
学习目标：
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
学习重点：
构成原子的粒子间的关系。
学习难点：
相对原子质量的概念的形成。
课前反思：
1、 什么是分子和原子？
2、 分子和原子的区别是什么？
同步学习：
在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。那么原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可再分割的实心球体，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
一、原子的内部结构
看课本图4-1和70页内容，填空：
⑴原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的
阅读表4-1，完成以下问题：
⑵原子核又是由哪些粒子构成的?

质子带 电荷
原子核
中子 电荷
阅读表4-2和70页内容，完成以下问题：
⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。
⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？
核电荷数= =
⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由       决定。
注意：①原子中质子数 等于中子数
②不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无
⑹分析表4-1，了解质子、中子、电子的质量，你有什么发现？ 
每个质子（中子）的质量都 电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”)，原子的质量主要集中在 上。
⑺原子很小，原子核比原子还要小得多。
二、相对原子质量
⑴阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
表1
原子种类
原子质量（单位：㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
相对原子质量是以__________________________________________________
________________________________________________。（符号为Ar）
(2)计算公式:相对原子质量（Ar）=
相对原子质量与原子的质量的关系

原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定出来的，绝对的
比较得出的，相对的
数值与单位
非常小，有单位“千克”
大于1，有单位“1”
单位符号
kg
“1”（一般不写）
联系
相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
⑶分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
表2
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
从上表中我发现：相对原子质量≈  +
自我测评：
1、在原子结构中不一定含有的粒子是（  ）
A 、质子   B、中子   C 、电子  D、.原子核
2、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( )
A、50 B、86 C、136 D、222
3、决定原子种类的是( )
A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核
4、不显电性的一组粒子是（ ）
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
5、原子的质量主要集中在（ ）
A、质子上 B、中子上 C、电子上 D、原子核上
6、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ）
A、26 B、56 C、82 D、86
7、下列叙述中正确的是（　　）
A.物质都是由分子构成的
B.原子是不能再分的微粒
C.保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D.由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变
【课后反思】
1、我的收获：

2、我还存在的问题：

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