氧气 九年级化学 第二单元 课题二.doc

课题2 氧气【教学目标】 （一） 知识与技能1氧气的物理性质 2氧气的化学性质 3氧气的用途 （二）过程与方法 1通过活动与探究，培养学生的实验观察能力和分析综合能力 2通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力 3初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法 （三）情感态度价值观 l通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神 2培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法 3对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。 【教学重点】对氧气化学性质的探究 【教学难点】 l在实验过程中捕捉有价值的信息 2依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质 【教学方法】实验探究、师生讨论 【课时安排】1课时 【教学过程】 上节课主要内容复习这节课我们将学习氧气这一种物质 讲述认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。 一、认识氧气的性质【演示】展示一瓶氧气。 【讲述】氧气的物理性质。 1：氧气的物理性质：在通常状况下: ( 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: -183液化为淡蓝色液体.，可固化: :218固化为雪花状淡蓝色固体. 在标准状况下: (0 )：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L 【讲述】通常状况和标准状况的区别。 【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？ 2：氧气的化学性质 (一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等)【演示】氧气的检验：带火星的木条在氧气中燃烧的实验【讲述】木条复燃 说明了这瓶气体是氧气，氧气支持燃烧【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.分析原因，对比空气和氧气现象的不同） 【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。 实验现象：在空气里：硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺 激性气味的气体在氧气里：硫燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气 味的气体。【板书】 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体） 【讲述】同学们思考下：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。 此实验也可在通风橱中进行【演示】碳在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察碳在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）实验现象：在空气中：木炭红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）在氧气中：木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊（CO2）。【讨论】木炭、硫在空气里和氧气里燃烧的现象不同，它说明了什么?【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。【演示】铁丝在氧气中燃烧的实验一边实验一边引导学生观察铁在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）实验现象：在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。【板书】 Fe+O2-点燃-Fe3O4【思考】1、铁丝在氧气里燃烧，为什 么集气瓶底要留少量水或铺一层细沙？2、火柴起什么作用？3、为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？4、为什么要将铁丝绕成螺旋状？【讲述】1、防止反应生成的黑色熔渣溅落瓶底，炸裂瓶。2、为了引燃铁丝，3、以免火柴燃烧消耗氧气4、目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝充分燃烧【思考】同学们观察 磷、铁、硫、碳在氧气中燃烧的化学式有哪些共同点？【讲述】1 反应物均为两种物质2 都需要点燃3 反应物中都有氧气4 生成物都只有一种物质。【引出】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 + A + B + C A B C （多1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。【思考】氧化反应一定是化合反应吗？【讲述】化合反应中含有氧化反应，但氧化反应并不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。解释：氧化反应的两种类型剧烈氧化反应：发光、放热燃烧缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。氧气的化学性质氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料【回顾小结】：氧气的物理性质，碳、硫、铁在氧气中燃烧的现象，化合反应，氧化反应习题：P36页选择题