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课题：溶解度及溶解度曲线
考点内容及要求：
（1）了解饱和溶液和溶解度意义；
（2）知道结晶现象，
（3）能应用溶解度对混合物进行提纯
一、知识梳理：
    饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 的溶液 （2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有
则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
（ ）
（ ）
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 是浓溶液
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 溶解
溶解放热：如 溶解、 溶解
溶解没有明显热现象：如
溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质 所溶解的质量
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： l
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而 。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A

80
（1）t3℃时A的溶解度为
B
（2）P点的的含义
（3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 ,无晶体析出的有
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法

2、影响气体的溶解度因素：
温度越高，气体溶解度 ，压强越大，气体溶解度越 。
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离 。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）溶解度受温度变化影响 的物质，
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）溶解度受温度变化影响 的物质
小结形成知识框架：

二、考点透析例证
[例1]右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
解析：根据题中的图示来看，A物质的溶解度受温度的影响很大，从M到N，可以采用升高温度再增加溶剂的方法；而从N到M，可以采用升温再将其蒸发掉部分，因此，正确的是D。
[例2]a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
　　(1)t1℃时三种物质的溶解度的大小顺序是____ _____ ______ ___。
　　(2)t3℃时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1℃时析出晶体最多的是____ __。
　　(3)n点表示__ ____。(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用________ __ __法。
答案：(1)b＞c＞a　　(2)a　　(3)t2℃时a、b的溶解度相等　　(4)降温结晶
评析：本题考查的知识点有：①在同一坐标系内溶解度曲线上的点越在上，溶解度越大，反之，越小；②在同一坐标系内曲线向上倾斜度越大，该物的溶解度随 温度的升高增大得越多，在降温时从饱和溶液中析出的晶体也越多；③曲线交点表示两物质在此温度时的溶解度相等；④a的溶解度随温度升高而增大，而c的溶解 度受温度的影响不大，可将a、c的混合物在较高温度下配成饱和溶液，然后降温结晶，析出的晶体主要是a。
考点针对练习
A基础知识巩固练习
1．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）
　　A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
2．有t℃时浓度相同的两份 溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（ ）
A．也刚好是饱和溶液 B．仍是不饱和溶液
C．是饱和溶液，并有晶体析出 D．有晶体析出剩余不饱和溶液
3．要增大气体在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温
4．下列说法正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值
B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液
5．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
6.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．a的溶解度大于c的溶解度
B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液
D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙

8.右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t30C时，两种物质溶解度的大小关系为A_____B；
（2）t30C时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_________溶液（填饱和、不饱和）；
（3）在其他条件不变的情况下,若把t10C时A、B的饱和溶液分别升温至t20C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A___ _B(填＞、＜或＝）。

9．请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水） 溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题。
（1） 0C时甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）400C时100g水中最多能溶解甲________ g。该温度下80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”） _________溶液。
（3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至t 0C时，有晶体析出的是_________ _____。

10．图9-1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图9-2所示两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
图9-1
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”) (2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(3)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
图9-2
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
11．据右图曲线回答：
（1）t1℃时KNO3的溶解度是 ，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为 ；图中A点的意义是 。
（2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、e.趁热过滤。若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号） ；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步骤是（填序号） 。

B能力提升练习
1．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ） A．4g B．6g C．10g D．15g
图1

溶
解
度
/
g
温度/℃
0
b
a

2．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是
图2
硝酸铵
浓硫酸
硝酸铵
a溶液
浓硫酸
A B C D
水
水
水
水
a溶液
b溶液
b溶液

3.右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
4.a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
⑴ a的溶解度在30℃时是 g。
⑵ a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。
⑶如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量