2015化学百校联考一.doc

2015年初中化学百校联考一（2015.3）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40
一、单项选择题
1.下列物质的用途主要体现了物理性质的是（ ）
A.二氧化碳可灭火 B.盐酸除铁锈 C.氧气作医疗急救 D.铜用作导线
2.下列属于复合肥料的是（ ）
A.尿素[CO(NH2)2] B.硝酸钾(KNO3) C.硝酸铵(NH4NO3) D.磷矿粉[Ca3(PO4)3]
3.下列实验操作正确的是

4.下列物质由原子直接构成的是
A. C60 B. CO2 C. H2O D. 金刚石
5.下列说法正确的是
A.排放到空气中的有害气体和烟尘造成了大气污染 B.用汽油去除衣服上的油污是乳化现象
C.可燃物均可用作燃料 D.净化水时可用作明矾来吸附色素和异味
6.有关氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，下列说法不正确的是
A.该反应的微观实质为H+ 和OHˉ结合成水分子
B.可用硫酸铜溶液检验反应后氢氧化钠是否剩余
C.可用硝酸银溶液检验反应后盐酸是否剩余
D.用pH试纸测得溶液的pH为7时，溶液中的离子主要有Na+ 和Clˉ
7.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量(g)
20
80
6
4
反应后物质质量(g)
68
28
14
x
A. x=4 B. 丁一定是该反应的催化剂
C. 该反应可能是复分解反应 D. 反应中甲、乙、丙的质量比为68︰28︰14
8.组装如图装置，向盛水的试管中加入某种物质后，用玻璃管连接的气球胀大的是
A. 氢氧化钠 B. 生石灰
C. 食盐 D. 硝酸铵
9.关于100g 5% NaOH溶液的配制和应用正确的是
A.配制时，用50mL量筒分两次共量取95.0mL水
B.配制时，将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取5.0g NaOH固体
C.用pH试纸可以测得溶液的pH=13.7
D.100mL 5% NaOH溶液中加入100mL水得到2.5% NaOH溶液
10.区分下列各组物质所加试剂或方法正确的是
选项
物质
试剂或方法
A
氧气和二氧化碳
澄清石灰水
B
稀盐酸和氯化钠溶液
酚酞溶液
C
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
石蕊溶液
D
黄铜（铜、锌合金）与黄金
观察颜色

二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11.（1）用化学用语填空：
氧元素 ；2个氧分子 ；氧离子 ；硫酸中氧元素的化合价 ；
（2）维生素能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。维生素C的化学式为C6H8O6，它表示的意义有：① ；② ；
12.山西物产丰富：沁州的小米，平遥的牛肉，大寨的羊毛衫等全国闻名。平遥牛肉中富含的营养素是 ；羊毛衫是由天然纤维羊毛织成的。而我们常穿的运动衣是由涤纶制成的，涤纶属于 材料。我们知道，不同的材料有不同的特性。
山西是煤炭大省，煤是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，将煤综合利用得到焦炭、煤焦油、煤气等，这个过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，请写出能反映焦炭用途的一个化学方程式
。
13.根据右下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将5g A溶于100g水中，形成溶液的质量为 ，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是 。
（2）P点的含义是 。在10℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为A B（填“＞”“＜”或“=”）。若A中含有少量的B，若要提纯A，可采用 的方法。
三、简答题
14.某化学兴趣小组的同学在参观完炼铁厂后，为了探究生铁的成分，进行了以下实验。取少量废弃并生锈的生铁锭，粉碎，加入稀硫酸后发生的化学反应方程式为
、 ，滤液中大量存在的阳离子是 ，黑色滤渣的主要成分是 。通过实验同学们明确了生铁的成分。
15.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A属于单质，A、B、C中含有相同的金属元素，C的溶液为蓝色，“→”表示一种物质转化成另一种物质，“—”表示相邻物质在一定条件下可以发生化学反应，它们的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。回答下列问题：
（1）A物质的化学式是 。
（2）写出C—D的化学方程式 。
（3）在试管中取少量B，加入足量E，现象为 ，化学方程式为 。
四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）

16.（1）A实验的化学方程式为 ，该实验可以得出的结论是 。玻璃管a中气体的检验方法是 。
（2）B实验的现象是 、
。为确保实验成功，实验中应注意的一点是
。

17.食盐是一种重要的资源。某盐池的主要成分为NaCl，还含有MgSO4以及泥沙等杂质。同学们通过实验制取精盐并进行了思考。
实验过程：

查阅资料：
①一般除杂过程中所加入的试剂均稍过量
②部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：

OHˉ
Clˉ
SO42ˉ
CO32ˉ
H+

溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
说明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性。
反思评价：
（1）加入BaCl2的化学方程式是 ；加入NaOH的目的是 ，化学方程式是 。
（2）有同学认为没有必要加Na2CO3，你的观点是 。
（3）步骤M中所加物质是 。
五、计算题
18.一辆满载浓硫酸的罐车不慎翻到，导致20g 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延。消防官兵接到报警后立即赶来，用熟石灰处理并解除了险情。请回答：
（1）处理浓硫酸的泄漏问题，选择熟石灰而不用苛性钠的理由是 ；在处理过程中，因尽量避免 。
（2）中和泄漏的浓硫酸，理论上需要多少吨熟石灰？