溶液的组成.doc

古港中学教师统一备课用纸
科目
化学
年级
九年级
授课时间
2012年11 月 日
课题
溶液组成的表示
教学目标

（1）知道什么是溶质和溶剂.能区分溶液中的溶质和溶剂。
（2）理解溶质的质量分数的概念
(3) 掌握溶液组成的定量表示方法,会计算溶液中溶质的质量分数。
（4）初步学会配制一定质量分数的实验技能

教学重点
学会配制一定质量分数的溶液;计算溶液中溶质的质量分数
教学难点
初步学会配制一定质量分数的实验技能

教学方法
问题引导 讲解 总结归纳 讲练结合 配合阅读。

课时安排
2课时

你知道的更多：举几例溶液在工农业生产和生活中的应用。

在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的 和溶液中各种物质的 关系。
一、溶液的组成
1、什么是溶液？ 。
2、溶液的特征是 。
3、溶液由 和 两部组成。
【交流讨论】
溶液
溶质(状态)
溶剂(状态)
酒精的水溶液
酒精(状态)
水(状态)
碘酒

蔗糖的水溶液

氯化钠水溶液

氯化氢的水溶液

油脂溶解在汽油里

【小结】(1)溶质的原状态可以是
(2)作溶剂物质有 ……等。
水是 。
(3)溶液的命名规律 。
你是不是发现并不是很难？
【试一试】写出下列溶液中溶质的化学式：(1)、稀硫酸 ；(2)、SO3的水溶液 ； (3)、 75%的医用酒精 ；(4)、盐酸 ；
(5)、碘酒 ；( 6)、白磷的二硫化碳溶液 ；
(7)一定量的锌和一定量的稀硫酸恰好完全反应后所得溶液 ；
(8)、油脂的汽油溶液 （写名称）
【探险】：
(1)、现将一瓶10%的某溶液，倒掉1/2质量后，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A 、10% B、2.5% C、5% D、7.5%
(2)、某溶液的溶质不易挥发也不易分解，当水分不蒸发，温度不改变时，该溶液放置较长时间后，溶质 （ ）
A 会沉降出来 B会浮上水面 C 会分层 D不会分离出来
4、溶液的质量= +
5、溶液的体积与溶质体积和溶剂体积的关系 为什么？

6、如果已知溶液的体积和溶液的密度，你能计算溶液的质量吗？写出计算式

二、溶液组成的定量表示
【活动与探究】P161
[一] 称定量固体物质

1、调整天平平衡；

2、在托盘两边各放 纸；
3、在 盘放3克 ，再在 盘里慢慢放
入 至天平平衡；
4、将称好的药品放入 中。
[二] 取定量的水
正确读取量筒中液体的体积

读数 读数
读数 读数
实际 实际

5、将量好的水倒入 里，并用 搅拌，使固体物质完全溶解。
将实验数据和计算结果填入下表。

溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量/g
溶液质量g
蔗糖溶液（1）

蔗糖溶液（2）

【讨论】请你猜一猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更甜一些？你能通过有关数据的比值来说明吗？
1、溶质质量分数
定义：溶质质量分数

定义式：溶液的溶质质量分数= ×100%

变换式 溶液质量=
溶质质量=
【小结】溶质分数越大，说明溶液中 越高。
【说明】溶液的溶质质量分数可用符号 表示。
【讨论】填写下表[填增加或减少或不变]
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
不变

不变

不变

不变

溶质质量和溶剂质量等比例增加或减少

【小结】在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]1、能区分溶液中的溶质和溶剂。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
【教学过程】
【练兵】
（1）、 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（请写出公式）
（2）、在农业生产中，有时用质量分数为10%～20%的食盐溶液选种。若要配制100㎏质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
一、配制一定质量和一定质量分数的溶液
实验目的：1、练习配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
2、加深对溶质质量分数的理解
实验用品：托盘天平，烧杯，玻璃棒，药匙，量筒（10mL 50mL 100mL），
氯化钠，纸片。胶头滴管
实验步骤：（1）、 [需要 g，
需要 g换成体积 mL]
（2）、 [需要的仪器： ]
（3）、 [需要的仪器： ]
（4）、 [需要的仪器： ]
（5）、贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【思考】 试剂瓶上的标签如何填写？

【讨论】1、若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒（1g以下用游码）则所配氯化钠溶液是浓了 ，还是稀了？为什么？
2、若称量氯化钠时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5g，其它操作都正确，则所配氯化钠溶液是浓了 ，还是稀了？为什么？
3、若其它操作都正确， 量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了 ，还是稀了？为什么？
【攻关】（1）配制100mL75%（体积分数）的酒精溶液
（2）某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其它各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为
A、 4.1% B 、6.0% C、 14.3% D 、 3.2%
二、有关溶质质量分数的计算
1、 有关溶液稀释的计算
【试一试你的身手】
1、将50g质量分数为40%氢氧化钠溶液稀释成质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量为多少g？[提示：加入水后溶液质量变 （填多或少）， 质量不变]
2、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸(密度为1.20g/cm3)，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸，需要的浓硫酸的质量为
㎏，硫酸的质量为 ㎏，需要蒸馏水的质量为
㎏，水的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 ㎏。（计算结果保留两位小数）
【小结】
2、关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
1、使100g10%的蔗糖溶液：溶质的质量分数增至20%，需加入蔗糖多少g？
2、现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g，要使其溶质的质量分数变大为20%，你有哪些方法？并计算所需量。
3、某酒精（化学式C2H5OH）溶液，其中酒精与水的分子数之比为1 ：20，则此溶液中溶质的质量分数是多少？

3、有关溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
1、将67.9g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，碳酸钠全部转化为氯化钠，反应后溶液质量减少了4.4g，计算（1）盐酸溶液的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果留一位小数）。

2、甲乙丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应，所得数据如下：

甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g
2
2
12
试根据此计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数；

作业布置：
板书设计：

教学反思：