高三第二次周练化学测试题.doc

高三化学测试题

第I卷（选择题，48分）
一、选择题（每题的四个选项中只有一个答案是正确的。共16个小题，每小题3分。）
1.设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 ( )
A.1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B.10克氖气所含原子数为NA
C.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下，1升水所含分子数为NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6NA
C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NA
D．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
3．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2 和N2 B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N2
4． NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA
D．3.4中含N—H键数目为
5．下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④31 g 白磷中含有6×6.02×1023个P—P键
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
6．在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( ) （ ） 学 科A．p（CO）>p（CH4）>p（O2） B．p（O2）>p（CO）>p（CH4） 学科网
C．p（CH4）>p（O2）>p（CO） D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）
7．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )
A. L B. L C. L D. L
8．同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
9．某地酸雨经检验除含H+外［c(OH-)可以忽视］还有Na+、Cl-、、，其浓度依次为：c(Na+)=2.3×10-5mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,
c()=2.3×10-5mol/L,c()=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
10．下列操作，妥当的是（ 　）
A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出
C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理
D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶
11．下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视
A.只有① B.只有② C.②③④ D.①③④
12．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
13．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．1mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-1
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g / cm3

质量分数：98%
14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标学科网
签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）学科网
A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L学科网
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2学科网
C．配制200mL 4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL学科网
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度学科网等于9．2mol／L学科网
15．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( )
A．1．6 g B．1．6a g C．(a－0．8) g D．(a－1．6) g
16．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )
　　A．　　　　　　　　　　B．
　　C．　　　　　　　　　　D．
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
一、 非选择题（本大题共5个小题）
17. (8分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol／L的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2的溶液，得沉淀1.165g。求：
(1)原混合溶液中H+的物质的量浓度。
(2)原溶液中所含HNO3的质量为多少

18．（10分）实验室用同体烧碱配制500 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。
（4）由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ：
A．称量时药品和砝码位置颠倒 B．称量时间过长 C．溶液未冷却即转入容量瓶
D．容量瓶洗净后未烘干 E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

19．(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g·mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有___ __。
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
(3)实验中需取用晶体的质量为___ __，物质的量浓度___ __。
(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线

20．（12分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以一卜步骤进行实验：
①称取ag样品，置于烧杯中：
②加入适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液：
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全：
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀拓移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量：
⑦……。

请根据上面叙述，同答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 。（填仪器序号）；
（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）；
①KSCN溶液 ②Na0H溶液 ③AgN03溶液 ④酚酞试液
（3）步骤④中FeCl2中Fe元素所发生变化的化学方程式为 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷
至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，其原因可能是 （答出两点即可）；
（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数
为

21. (12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
高三第二次周练化学科答题卡
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
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答案

题号
9
10
11
12
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16
答案

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
18．（10分）
（1） g， 。
（2） 。
（3） 。
（4） ， 。

D．容量瓶洗净后未烘干 E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

17．（8分）
（1）

（2）

姓名 班级 考号

19．(10分)(1)___ 。(2) 。
(3)___ __，___ __。
(4) 。

21. (12分)(1)c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
(2) 。
(3)

20．（12分）（1） 。
（2） ；（3） 。
（4） ；
。
（5） 。

6