四大基本反应类型.doc

初中阶段常见的化学方程式
(一） 分解反应(一变多）
1. 实验室制取氧气
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
2. 水的电解（研究水的组成）
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
4. 碳酸分解
H2CO3 === H2O + CO2↑

(二） 化合反应（多变一）
（1）单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（白色）
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（黑色）
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO（黑色）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色）
现象：红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2（有毒）
现象：硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量；有刺激性气味的气体
8．硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
现象：硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出热量；有刺激性气味的气体。
9. （1） 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：碳在氧气中燃烧发出白光, 放出热量；生成一种能使石灰水变浑浊的气体（在空气中发出红光）
. （2） 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（有毒）
10. 碳与二氧化碳反应 ： CO2 + C 高温 2CO（吸热）
（2） 生石灰转变为熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）
（3）二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

(三） 置换反应（单质+化合物=新单质+新化合物）
1、 氢气还原氧化铜
H2 + CuO △ Cu + H2O
2、 碳还原金属氧化物
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末混合物变为红色，试管内的石灰水变浑浊。
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
3、 金属与酸的反应
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（放热） Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（放热）
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (制取氢气） Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
现象：金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
4、 金属与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(四） 复分解反应（化合物1+化合物2=化合物3+化合物4）反应前后元素化合价一定不变
1、 酸与碱中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2、 酸与盐
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 (实验室制取二氧化碳)
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
HCl+AgNO3=AgCl +HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl
3、 碱与盐溶液
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

4、 盐溶液与盐溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
(五） 其他反应
1、金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
现象：（玻璃管A中的现象）：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色
（试管中的现象）：澄清石灰水变浑浊
CO+ CuO △ Cu + CO2
2、 碱与酸性氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（检验二氧化碳）
3、 物质与氧气的燃烧反应
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体

反应条件的判断
1、金属+酸
金属活动性顺序表中排在氢前的金属能和酸反应
2、金属+盐溶液
活动性强的金属置换活动性弱的金属
3、复分解反应
互换成分后有沉淀、气体或水生成。
碱和盐，盐和盐要求反应物都可溶