2013中考必备知识点.doc

市八中
中考总复习知识点汇总
（绪言、走进化学世界）
1、化学是一门研究 的 的以 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是： 。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 等现象。
3、物理性质（可感知和测量）： 的性质。《如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》
4、化学性质（ 的性质）：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(我们周围的空气)
1、 法国化学家 提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、 空气的成分按 计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。
3、 纯净物（由同一种分子构成）： ；
混合物（由不同种分子构成）： 空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： 。

5、O2 是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是 的，有助燃性。
实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾
B、加热高锰酸钾
C、双氧水
工业上制O2的方法是： （物理变化）
原理：利用N2、 O2的 不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
6、氧气的化学性质：它是一种 的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的 。
①（黑色）C + O2 点燃 CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 光，放出热量。
②（黄色）S + O2 点燃 SO2 现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是：冒 ，生成 。（用于发令枪、烟幕弹）
④（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： （用于照明弹等）
⑤（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是： 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止 。
7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 和 两类，气体污染物较多是 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应（多变一）： 。
分解反应（一变多）： 。
9、氧化反应（必须有氧参加）： ；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》
缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。《不属基本反应类型》
10、催化剂： 化学 ，而本身 在反应前后都 。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂）
11、实验室制取氧气的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）
① 查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加热⑤收集气体 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯
（自然界的水）
1、电解水《通的是直流电》实验可证明：
电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ；质量比为 。
2、

H2、O2、N2、

H2O、Al2O3、CO2

KMnO4、KClO3等

分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。

3、分子： 最小粒子，在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔
③分子由原子构成。
原子： 在化学变化中不可再分。
4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 — 吸附沉淀 — 过滤 — 蒸馏
5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯
操作要点：“一贴”
“二低”① ② ；
“三靠”① ②
③
利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。

6、硬水：含有较 可溶性 化合物的水；
软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。
硬水软化的方法：
7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
8、爱护水资源，主要从 ：① ② 两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气；B、生活污水的任意排放；C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放； ③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
9、H2 是无色无味，密度 ， 溶于水，具有可燃性（点燃前一定要 ，发出 的火焰。）
作为燃料的优点：
实验室制H2的方法是：
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
（物质构成的奥秘)
1、 可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）
由原子直接构成的： 。
由 直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。
由 直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。

2、原子 （除氢原子外）有质子、中子和电子。

由于 ，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3、相对原子质量≈ + (因为原子的质量主要集中在原子核)
原子中： （带正电）= =
4、 元素：具有 的一类原子的总称
构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
核外电子排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
**金属元素 原子的最外层电子数 4，易 电子，化学性质活泼。
**非金属元素 原子的最外层电子数 4，易 电子，化学性质活泼。
**稀有气体元素 原子的最外层有 个电子（除He只有 个），结构稳定，性质稳定。
6、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。
b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
7、下列由原子结构中哪部分决定： ①元素的种类由 决定
②元素的化学性质由 决定 ③元素的化合价 决定
④相对原子量由 决定。（即：相对原子量=质子数+中子数）
同种元素具有相同的 ，如Fe、Fe2+、Fe3+，但 不同，所以他们的化学性质也不同。
质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如Ne和H2O； S和O2； Na+和NH4+。
8、元素周期表中：同一周期的原子 相同，同一族的原子 相同。原子核电荷数＝原子核外电子数＝ ＝质子数.
9、离子：带有电荷的 <即原子得失电子>
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
10、化学式的意义：（如H2、H2O等）
①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零）
a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
12、化合物（纯净物）中某元素质量分数 == ╳ 100%

（质量守恒定律）
1、质量守恒定律：
注：在化学反应中, 反应的前后
三不变：① 不变 ② ③
二 变：① ② ；
可能变的是：分子的数目。
2、化学方程式的正确书写：
书写原则：① ②
书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
配平方法：①最小倍数法：如，2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H2S + O2点燃 SO2+ 2H2O
③观察法（从较复杂的入手）：4H2O+3Fe 高 温 Fe3O4 + H2
3、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
如： C + O2 点燃 CO2
相对原子量：12 ：16×2 ： 12+16×2
元素质量比：12 ： 32 ： 44

读法：①、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 （读出粒子个数比）②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与 32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳（读出元素质量比
③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（读出反应物、生成物）
4、利用化学方程式的简单计算：
化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。
（碳和碳的氧化物）
1、碳的单质：
金刚石（C）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；
石 墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
C60：由 构成的分子，形似足球。
注：木炭（活性炭）具有强烈的 吸附异味、脱色），焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。
2、碳（C）的化学性质：
②还原性：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
C： 得氧，具有 性，是还原剂；
CuO：失氧，具有 性，是氧化剂；
（碳还原金属氧化物一般生成CO2，碳还原非金属氧化物一般生成CO。
如：C+ CO2 — ）反应条件一般都可是“高温”。

①可燃性C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）
3、二氧化碳的制取：
实验室制CO2： 。原理：
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
工业上制CO2的方法是： ，原理：
4、实验室制取气体的装置确定：
反应物是 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。
密度比空气 用向 排空气法
密度比空气 用向 排空气法
水用排水法收集
注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。

5、CO2、CO：
CO2：是无色无味，密度比空气 ； 溶于水； 是
CO2固体。可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧）
CO：是无色无味，有毒，密度比空气 ， 溶于水。
注：CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （ 检验CO2）
③与灼热的碳反应： CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂
#、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
6、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性
① 可燃性 C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）
H2+ O2— H2 点燃前一定要检验 ，发出 的火焰。
CO+ O2— 发出 的火焰。
CH4 + O2— 燃烧的现象是： 发出 火焰。
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
7、（鉴别）①H2、CO、CH4（三种可燃的气体）： 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。
②H2、O2、CO2： 用燃着的木条。
③[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水
（燃烧及其利用）
1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： ；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤； 是理想燃料（优点：资源丰富，发热量高，无污染）。
1、 燃烧需要的条件： ① ② ③ 灭火原理：① ② ③
2、 防止酸雨（SO2、NO2）对环境造成的破坏，应采取：
①尽量少用含硫燃料 ②含硫燃料脱硫后再使用 ③尾气处理后再排放 ④开发新能源
3、 为减少汽车尾气对空气污染，应采取： ①改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧
② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质 ③使用清洁能源
④禁止没有达标的汽车上路 ⑤使用无铅汽油，禁止含铅物质排放
（金属和金属材料）
1、铁的物理性质： 金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、金属的物理性质：①有光泽 ②能导电 ③能导热 ④有延展性
3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的 的物质。 生铁与钢的区别在于其含碳量不同。
4、合金与纯金比较，其优越性能有：① ②
③
5、铁生绣实际上是铁与 和 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
6、部分合金的用途：钢轨、自行车架——锰钢（韧性好，硬度大）
焊接金属——焊锡
医疗器械、炊具——不锈钢（抗腐蚀性好） 钱币——白铜
轴承、齿轮——青铜 （硅钢）导磁性好 （钨钢）耐高温，硬度大
7、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2价。
9、常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 由 强 到 弱
10、炼铁的主要设备是 ，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
反应原理： （不属置换反应）
实验操作应注意：①先通CO，后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通CO
②因尾气CO有毒，应将CO燃烧或收集备用
11、防止铁制品生绣的方法：
①保持铁制品 ；②制成合金
③在铁制品的表面 。《即 ：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油； C、在其表面镀上其它金属（电镀）； D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。》
12、怎样保护金属资源：①防止金属腐蚀 ②金属的回收利用
③有计划、合理地开采 ④寻找金属代替品
（溶液）
1、溶质： （未被溶解的不算）；溶剂： 物质
2、溶液的特征： 。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。
①加水 ②升温
3、饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：① ②
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。
4、固体物质的溶解度：受温度的影响大；
气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度 ，压强升高溶解度 。
5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。
6、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。
分离：NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
结晶的两种方法：① （对溶解度受温度影响不大的物质）（如NaCl）。② （对溶解度受温度影响较大的物质）（如KNO3、CuSO4）
7、溶解度曲线中可获得如下信息：
①某一物质在某温度时的溶解度 ②同一物质在不同温度时的溶解度
③不同物质在同一温度时的溶解度 ④物质的溶解度受温度的影响情况
8、 溶质的质量分数 = ╳100%
（表示溶液中溶质的多少）
9 乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。
悬浊液（如：泥沙散到水中）：固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。
（酸、碱、盐）
1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能电离而生成 ，所以它们有一些相似的化学性质。

1） 紫色石蕊 变红色，无色酚酞 不变色。
2）  酸+活泼金属（金属活动顺序中H以前） 盐和氢气（除了HNO3和浓H2SO4具氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
3） 酸 +金属氧化物 盐和水
2、碱（的通性）：
由于碱在水溶液里都能电离而生成 ，所以它们有一些相似的化学性质。  
(1)  紫色石蕊试液 变蓝色，无色酚酞试液 变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2)  碱 +非金属氧化物 盐和水。（条件：碱必须可溶）例如Cu(OH)2+CO2不反应
注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
3、中和反应： 反应。
4、溶液的 常用pH来表示， 时溶液呈中性， 时呈酸性，pH 7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。（蒸馏水的pH=7）pH值是整数。
pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。
5、复分解反应（生成物中必含沉淀或气体或水）：由
6、酸、碱、盐溶液能 电，蒸馏水和乙醇 导电。
7、盐的性质：①盐+某些金属==（另一种）金属+（另一种）盐，条件：a、盐可溶 b、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐+酸反应 （与前面相同）③盐+碱反应 （与前面相同）
④盐+盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
8、NaCl在自然界分布很广，其溶解度受温度的影响很小，因此通过晾晒海水或煮盐井水和盐湖水等，蒸发除去其水分，得到含较多杂质的NaCl晶体——粗盐
粗盐提纯的方法：①溶解（玻璃棒起 作用）
②过滤（玻璃棒起 作用）
③蒸发（玻璃棒起 作用）
④结晶 (玻璃棒 ）
9、酸中一定含有氢元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
碱中一定含有金属元素（×）如：NH3·H2O
化合物中一定含有非金属元素（√）
盐中一定含有金属离子或金属元素（×）如：NH4NO3
有机物中一定含有碳元素（√）
10、部分物质的用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有 ，放在空气中质量 。
⑵浓H2SO4： 性，放在空气中质量 。使纸张或皮肤变黑是脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量 。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
⑷NaOH固体（白色）能吸水而 ，又能与空气中的 反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸稀HCl、稀H2SO4用于除锈。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl
⑾改良酸性土壤用 ，
制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
11、物质的检验
酸液（H+）只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（化学与生活）
1、 化学肥料：
①氮肥（含NH+与碱放出氨气）缺氮肥其生长发育迟缓或停滞，作物品质低下；
②磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，过量会导致作物贪青晚熟、结实率下降；
③钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力；
2、化肥对环境的影响：①形成土壤污染、酸化；②造成水体富营养化等。
3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素 指 N、P、K）的肥料叫复合肥。
4、食品营养素：①有机营养素（糖《由碳、氢、氧三种元素组成》、脂肪、蛋白质、维生素）②无机营养素（无机盐、水）
5、缺少矿物的危害：
缺碘——甲状腺肿大 缺钙——导致佝偻病 缺铁——贫血
缺氟——导致龋齿 缺锌——影响生长发育，智力低下
6、人体必须的微量元素：铁Fe、铜Cu、锌Zn、、锰Mn、钼Mo、氟F、碘I、硒Se等
7、“白色污染”即塑料废弃物对环境的污染，消除“白色污染”可从这几个方面着手：
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；
③使用一些新型可降解的塑料； ④回收各种废弃塑料制品。
8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃的方法
9、含碳元素的化合物叫有机物，《但：CO、CO2、CaCO3除外》；
不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaCl、H2SO4、NaOH等。
10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用）
热固型（一经加工成型不受热熔化）
11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等；
合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等；
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