第二课时质量守恒定律的应用以及化学反应方程式的意义.doc

第二课时 质量守恒定律的应用以及化学反应方程式的意义【课题引入】1、质量守恒定律的内容： 。2、在理解质量守恒定律的基础上，判断下列说法是否正确：（1）5克冰融化成水后质量不变，说明符合质量守恒定律。 （ ）（2）加热氯酸钾后，固体质量会减少，说明该反应不符合质量守恒定律。（ ）3、无论是在开放体系还是封闭体系发生的化学反应都符合质量守恒定律。但如果用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律，必须在 体系中进行。【目标导航】二、质量守恒定律的微观解释：1、阅读课本93页的内容后回答：化学反应中质量守恒定律的原因是什么？化学反应的过程就是参加反应的各物质的 ，重新组合而生成其它物质的过程。化学反应前后 的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。所以，参加化学反应的各物质质量和生成物的总质量必然相等。2、请分别从宏观和微观的角度说明在化学反应前后，哪些量一定会改变？哪些量一定会不变？ 你能总结出化学反应前后“六个一定不变，两个一定改变，一个可能改变”吗？尝试一下！ 宏观： 、 、 （1）六个一定不变 微观： 、 、 宏观： （2）两个一定改变 微观： （3）一个可能改变：微观： 练：由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类3、请写出碳在氧气中燃烧的化学反应符号表达式 。4、以上述反应为例说明化学反应为什么必定遵守质量守恒定律？三、化学反应方程式：（阅读课本93-94页的内容后思考） 1、什么是化学反应方程式？2、化学反应方程式能提供哪些信息？（即具有哪些含义）化学方程式C+O2 点燃 CO2的意义：质： ； 量： ；微观： 。式子“H2+O2 H2O”是否为化学方程式？你判断的依据是什么？如果不是，请你把它改写为化学方程式并表述出其意义。3、下列化学反应方程式能提供给你哪些信息？（课本94页的讨论题）（1）S+O2 SO2 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）H2+CuO Cu+H2O4、怎样读一个化学反应方程式？请你分别读一下上面3个化学反应方程式。小结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的 、 以及各种 的相对数量关系（即化学反应中的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。 超链接阅读课本94-95页“质量守恒定律的发现与发展”：随着爱因斯坦的 和 的提出，人们对质量守恒定律的认识又有了新的发展，现在科学家把 和 合二为一，称为 守恒定律。四、质量守恒定律的应用 1、运用质量守恒定律解释某些化学反应的客观事实。 例1：为什么蜡烛燃烧后，质量会减少呢？以上现象违背了质量守恒定律吗？2、确定某物质的化学式：（依据：化学反应前后原子的种类和数目不变） 例2：已知某反应为A2+3B2=2C，试确定C的化学式。练：若某反应为4NH3+5O2=4X+6H2O，试确定X的化学式。 3、求化学反应中某物质的质量：例3：加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952g，则生成氧气的质量为 。练：1、若m克镁条在空气中燃烧后，生成n克固体物质，则参加反应的氧气的质量是 2、如果把10.6克碳酸钠粉末投入盛有100克盐酸溶液的烧杯中,经过充分反应后,烧杯内剩余物质的总质量为106.2克,则该反应中生成的二氧化碳的质量为 克?3、已知某反应为2A+3B=2C+D，A和B按照3：4的质量比进行化学反应，若反应后生成C和D的总质量为140克，试确定反应掉的B的质量是多少？4、确定物质的相对分子质量：例4：已知某反应为2A+3B=C+4D，若34克A和20克B恰好完全反应，生成12克C，若A的相对分子质量为136，试确定D的相对分子质量是多少？5、确定化学反应中某物质的组成：例5：植物光合作用可简单表示为：水二氧化碳淀粉氧气。据此推断：（1）这一过程中叶绿体起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素。例6：已知3.2克某物质完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,试确定该物质中含有哪些元素?各元素的质量比为多少?各元素的原子数目比为多少?1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ）A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定【反馈练习】1、电解水时生成2gH2和16gO2，则有 g水参加了反应下列关于质量守恒定律的理解正确的是 ( ) A.l00mL水和l00mL酒精混合后，体积是200mL B将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成l0gC C木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵循质量守恒定律 D红磷燃烧后生成产物的质量增加，是因为有氧气参与了反应发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ( )A、N2 B、H2 C、O2 D、CO2、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 ( )A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：23在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A.413 B.312C.412 D.313反应前 反应后 4