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Ⅰ. 重要的课本实验
一、 必修课本实验回归(有机除外)
1. 粗盐的提纯
初中所学实验步骤:①溶解;②过滤;③蒸发。装置图如下:

过滤 蒸发
思考:通过上述操作得到的食盐是比较纯净的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验它们呢?

注意事项:
①过滤操作要一贴(滤纸紧贴漏斗内壁)、二低(滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘)、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒轻靠三层滤纸一端、烧杯紧靠玻璃棒)。
②蒸发操作中，当蒸发皿中残留少量液体(出现较多晶体)时即停止加热。
③通过以上操作不能得到纯净的氯化钠，里面还有一些可溶性杂质如MgCl2、Na2SO4、CaCl2等。应在过滤后的滤液中依次滴加BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液(所加三种试剂的顺序可以变化，只要保证 Na2CO3在BaCl2之后即可)，再过滤，在滤液中滴加适量稀盐酸，然后蒸发即可。

2. S的检验
取样，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴 BaCl2溶液。观察现象。
3. 蒸馏
实　验
现　象
(1) 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液
有白色沉淀
(2) 在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热

(3) 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液
无白色沉淀

注意事项
①Cl-的检验必须用HNO3酸化，以排除C等离子的干扰。
②蒸馏时，需加入几粒碎瓷片或沸石，以防加热液体时产生暴沸。
③蒸馏时，操作的正确顺序:先连接好装置，再通冷却水，然后再加热，收集所需馏分。
④冷却水一定要下进上出。
⑤蒸馏时若需要使用温度计，温度计要放在支管口处。

4. 萃取
(1) 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
(2) 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触(如图1);振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3) 将分液漏斗放在铁架台上，静置。
(4) 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下端的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下(如图2)。

图1 图2
注意事项
①注意振荡的操作和分液的操作。
②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
③萃取剂的要求:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大，萃取剂与原溶剂不相溶。当然，原溶质、溶剂与萃取剂不反应。如苯、四氯化碳都是常见萃取剂，而酒精不能作萃取剂。

5. 配制100 mL 1.00mol·L-1 NaCl溶液
(1) 计算需要NaCl固体的质量:5.85g。
(2) 根据计算结果，称量NaCl固体。
(3) 将称好的NaCl固体放在烧杯中，用适当蒸馏水溶解。
(4) 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5) 将蒸馏水注入容量瓶中，至液面距离容量瓶刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意事项
①容量瓶使用前需检查是否漏水。
②容量瓶的常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故在选择仪器时一定要指明容量瓶的量程。 
③将烧杯中的液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。
④本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 

6. 钠的性质

(1) 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?
现象:钠是银白色的有金属光泽的固体，质软。放置一段时间后，钠表面的银白色逐渐褪去(氧化成Na2O)。
(2) 把这一小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象?
现象:钠放在坩埚中加热，先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(钠和O2在加热条件下反应生成淡黄色的Na2O2)。
(3) 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象?
现象:钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成小球(反应放热，且钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。

注意事项
①钠保存在煤油中。
②做钠和水反应的实验，一定要用烧杯，且放半杯左右的水，一定不能用试管，且钠只能取黄豆粒般大小。

7. 加热铝箔

(1) 用坩埚钳夹住一小块铝箔(厚约0.1 cm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到什么现象?为什么会有这种现象?
(2) 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢?
现象:两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因:铝表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。
8. Na2O2与水的反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生?
现象:带火星的木条复燃。试管外壁发热。滴入酚酞，先变红后褪色。

注意事项
过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化而褪色。

9. 焰色反应
把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用稀盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色时，再蘸取碳酸钾做同样实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验现象:钠——黄色;钾——紫色。

注意事项
①做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。
②做焰色反应实验用的是铂丝(或铁丝)，而不是玻璃棒。
③铂丝(或铁丝)需蘸取稀盐酸后放至酒精灯外焰上灼烧至无色(或与原火焰颜色相近)方可进行实验。

10. 氯气的性质
(1) 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
实验现象:H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

注意事项
H2在点燃之前需要检验纯度。

(2) 将有色纸条或布条或花瓣放入盛有体积新制氯水的广口瓶中，盖上盖玻片。观察现象。
(3) 将有色纸条或布条或花瓣(干)放入盛满氯气(已干燥)的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
实验现象:放在氯水中的有色纸条或布条或花瓣褪色，而放在氯气中的有色纸条或布条或花瓣不褪色。
结论:干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。

注意事项
①可设计实验证明HCl不具有漂白性。
②氯水中存在四种物质:氯气、水、HCl、HClO。氯气、水、HCl不具有漂白性，说明HClO具有漂白性。

11. 氯气的实验室制法
原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
[或2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O]

　　先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

注意事项
①洗气瓶中的导气管应长进短出。集气瓶中的导管也是长进短出(密度比空气大的气体)。
②氯气的尾气处理不需要防倒吸。

12. SO2的性质
把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味?

实验现象:倒立于水中，水面上升。滴入品红溶液，振荡，红色褪去;加热，又恢复红色，有刺激性气味。

注意事项
①SO2的漂白性有局限性，它只能漂白某些有色物质。工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。因此用SO2漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，SO2还可用于杀菌消毒等。SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。使用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
②要注意褪色与漂白的区别，并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4、Br2褪色是由于SO2的还原性所致，SO2使NaOH和酚酞的混合溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。
13. 氨的性质

(1) 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管中预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。
现象:烧瓶中形成了美丽的红色喷泉。
原因:滴管里的水挤入烧瓶，烧瓶内的氨溶于水中，使瓶内压强减小，外界大气压把水压入烧瓶。

注意事项
①本实验成功的关键:装置气密性好，烧瓶很干燥，收集满氨气。
②形成喷泉的条件:气体易溶于滴管中的液体，或气体可以快速与溶液反应。如HCl和水、NO2和水、CO2和NaOH溶液等。
(2) 用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近而不碰到。

现象:有白烟产生。
原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和浓氨水挥发出来的氨气反应生成NH4Cl固体。

注意事项
只要酸具有挥发性，和浓氨水做此实验均有相似的现象，如浓硝酸。

14. 氨的实验室制法
(1) 原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 装置

也可用氨水和生石灰(或固体NaOH)混合快速制取氨气:CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑，实验装置如下:

(3) 氨气的干燥:用碱石灰。
(4) 氨气的检验:用玻璃棒蘸取浓盐酸或用湿润的红色石蕊试纸。

注意事项
用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4与Ca(OH)2共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH4Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。若只用一种铵盐加热分解的话，可以用NH4HCO3固体加热，再将气体通过碱石灰以吸收CO2和水蒸气。碱一般不用NaOH，因为在加热条件下NaOH对玻璃试管的腐蚀较强。
15. 浓硫酸的脱水性
在烧杯中放入一定量蔗糖，倒入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

实验现象:蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
原因:浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，将部分炭氧化生成CO2、SO2气体，使得炭膨胀，且有刺激性气味。
16. 浓硫酸与铜的反应
在一个带有导管的胶塞侧面挖一个挖槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。将放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊试液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液的颜色。
现象:品红溶液褪色(紫色石蕊试液变红)，反应后溶液呈蓝色。

注意事项
①铜丝下端弯成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。
②本实验装置采用铜丝比铜片好，优点是可以控制反应的发生与停止。
③本实验中用到浓硫酸，因反应后的溶液中仍存在一定量的浓硫酸，所以要想观察CuSO4溶液的颜色，需将溶液稀释(要将混合溶液加入水中，不能直接向反应后的液体中加入水)。
17. 吸热反应
将约20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
现象:有刺激性气味，玻璃片上的水结冰，将玻璃片与小烧杯黏在一起。
结论:该反应是吸热反应。

二、 有机化学课本实验回归(选修5+必修2)
1. 苯甲酸的重结晶
将粗苯甲酸1 g加入到100 mL烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，待全部溶解后再加入少量蒸馏水。然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
现象:粗苯甲酸的状态为白色晶体，伴有黄色杂质;滤液冷却时，有细小的白色晶体析出。

注意事项
①加热溶解的目的是使苯甲酸尽可能多地溶解。
②趁热过滤是为了防止降温时苯甲酸晶体析出，造成损耗，使产率降低。
2. 乙炔的实验室制备和性质
如下图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气体。

实　验
现　象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
紫红色褪去
将纯净的乙炔通入盛有溴的CCl4溶液的试管中
橙红色褪去

注意事项
①制取乙炔时，用饱和食盐水而不用水的目的是为了减缓电石与水反应的速率。
②气体通入KMnO4酸性溶液前，先通过CuSO4溶液的目的是为了除去乙炔中混有的H2S、PH3等气体杂质，以防干扰实验。
③能使KMnO4酸性溶液褪色的物质有烯、炔、部分苯的同系物、醇、醛、酚，能使溴水褪色的物质有烯、炔、醛、酚。

3. 溴乙烷的水解和消去反应
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物，可以通过实验的方法验证取代反应和消去反应的产物。
(1) 设计溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的实验装置并进行实验。
①证明上述实验中溴乙烷中的Br变成了Br-?
②用哪种波谱可以方便地检验出溴乙烷发生取代反应的生成物中有乙醇生成?(红外光谱)
(2) 在溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如下图所示实验方案，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。

请你思考以下问题:
①为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管?起什么作用?
②除KMnO4酸性溶液外，还可以用什么方法检验乙烯?此时还有必要将气体先通入水中吗?

注意事项
①卤代烃中卤元素的检验步骤分三步:先加入NaOH水溶液，加热;再加HNO3酸化;最后加AgNO3溶液。
②卤代烃的消去产物乙烯的检验，因气体中混有乙醇，乙醇可以使KMnO4酸性溶液褪色而不能使溴水褪色。若用KMnO4酸性溶液检验乙烯要先通过水，以除去其中的乙醇气体，若用溴水则不需要通过水了。
4. 乙烯的制取和性质实验
如下图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比为1∶3)的混合溶液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和Br2的CCl4溶液中，观察并记录现象。

现象:KMnO4酸性溶液褪色，Br2的CCl4溶液褪色。
注意事项
①温度计要插入到混合溶液中，以便控制溶液反应的温度。
②气体在通入KMnO4酸性溶液和Br2的CCl4溶液之前先通过10%NaOH溶液，目的是除去乙烯中混有的乙醇、CO2、SO2等杂质气体，以免干扰实验。
③乙烯使KMnO4酸性溶液、溴的CCl4溶液褪色的原因不同。乙烯使溴的CCl4溶液褪色的原因是发生了加成反应，乙烯使KMnO4酸性溶液褪色的原因是发生了氧化反应。
④要迅速升温，原因是防止在140℃时发生副反应生成乙醚。

5. 乙醇的氧化反应
(1) 向一支试管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
现象:铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色;伸入乙醇中，黑色又变为红色;试管中产生有刺激性气味的气体。
注意事项
①铜丝绕成螺旋状的目的是增大接触面积，加快反应速率。
②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用。催化剂也参与反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。
(2) 在试管中加入少量K2Cr2O7酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。观察并记录现象。
现象:溶液由橙黄色变为绿色。
注意事项
①乙醇被重铬酸钾酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。
②乙醇也可以被KMnO4酸性溶液氧化，使KMnO4酸性溶液的紫红色褪去。
6. 乙醇和乙酸的酯化反应
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

注意事项
①试剂加入顺序是先醇后酸。
②加热时先小火再大火。小火是缓慢加热，既可加快反应速率，又可减少乙醇和乙酸的挥发，提高原料利用率。大火加热的目的是蒸出乙酸乙酯。
③导管末端在液面上，接近液面而未伸入液面下的目的是防倒吸。
④饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出。
⑤特别注意乙酸乙酯中乙酸的除杂问题，要用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，不能用乙醇和浓硫酸，也不能用NaOH溶液。
7. 苯酚的性质
步　骤
现　象
(1) 向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL 蒸馏水，振荡试管
浑浊
(2) 向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡
变澄清
(3) 再向试管中加入稀盐酸
又出现浑浊
(4) 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，边加边振荡
白色沉淀
(5) 向盛有少量苯酚溶液的试管中滴加几滴FeCl3溶液
溶液显紫色

注意事项
2，4，6三溴苯酚难溶于水，但易溶于苯，所以苯中含有苯酚不能用溴水除杂(Br2易溶于苯，因而用溴水会引入新杂质，且生成的2，4，6三溴苯酚也溶于苯，并未以沉淀形式析出，难以分离)，应该用NaOH溶液，然后分液，也可直接蒸馏。

8. 乙醛的银镜反应
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察并记录现象。

注意事项
①要注意银氨溶液的配制步骤和加入试剂的顺序。
②振荡后置于热水浴中需静置。
③有机实验中还需要水浴加热的实验有:所有的银镜反应、苯的硝化、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、酚醛树脂的制取。

9. 乙醛与新制Cu(OH)2的反应
在试管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热，观察并记录实验现象。
现象:有砖红色沉淀生成。
注意事项
本实验成功的关键是新制Cu(OH)2中含有过量NaOH，保证显碱性。

10. 验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
如下图所示的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

注意事项
乙酸具有挥发性，CO2中会混有乙酸蒸气，因而必须要用饱和NaHCO3溶液除去乙酸，否则不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱。

11. 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
在一支洁净的试管中加入20%的蔗糖溶液5 mL，并加入5滴稀硫酸。将试管放在水浴中加热5 min，然后滴加稀的NaOH溶液至溶液呈弱碱性。再加入新制Cu(OH)2，加热。观察并记录现象。
现象:有砖红色沉淀。
注意事项
因为蔗糖溶液中加有稀硫酸(催化剂)，反应后的溶液显酸性，而银镜反应或与新制Cu(OH)2反应必须在碱性条件下进行，否则会导致实验的失败，所以在加入银氨溶液或新制Cu(OH)2之前需先加入NaOH中和过量的酸，以使溶液呈碱性。
12. 蛋白质的性质
(1) 在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2 mL，分别慢慢滴加饱和的(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，两支试管中有无沉淀产生?在有沉淀的试管中加入蒸馏水，两支试管中的沉淀能否溶解?观察并记录现象。
现象:都有沉淀。加入水后，沉淀都溶解。
结论:蛋白质的盐析是一个可逆过程，盐析出的蛋白质稀释后仍能溶解，并不影响蛋白质的活性。

注意事项
采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。
(2) 在两支试管中各加入鸡蛋清溶液3 mL，将一支试管加热，试管中有无沉淀产生?向另一支试管中加入2滴1%的醋酸铅溶液，试管中有无沉淀产生?在有沉淀的试管中加入蒸馏水，沉淀能否溶解?观察并记录现象。
现象:两支试管中均有沉淀。加入蒸馏水，沉淀均不溶解。
结论:蛋白质的变性是一个不可逆的过程。

注意事项
重金属盐使蛋白质变性。
(3) 在盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热。观察并记录现象。
现象:有白色沉淀产生，加热，沉淀变黄色。
结论:某些蛋白质(含有苯基)与浓硝酸能发生颜色反应。

三、 化学反应原理课本实验回归(选修4)
1. 浓度对反应速率的影响
取两支试管，各加入4 mL 0.01mol·L-1 KMnO4 酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol·L-1 H2C2O4溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入0.2mol·L-1 H2C2O4溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。
实验中发生如下反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验现象:第二支试管中溶液褪色所需时间短。
实验结论:其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快。

注意事项
①两次加入的KMnO4 酸性溶液要等浓度、等体积，加入的H2C2O4溶液的体积要相同。这是一种控制变量的方法。
②记录溶液褪色所需的时间，而非观察气泡。

2. 温度对反应速率的影响
取两支试管各加入5 mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液;另取两支试管各加入5 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液;将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4溶液)，一组放在冷水中，另一组放在热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。
实验中发生如下反应:
Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验现象:热水中出现浑浊的时间短。
实验结论:其他条件相同，温度越高，反应速率越快。

注意事项
①本实验中，除温度不同外，其他所有条件均相同(控制变量)。
②记录出现浑浊的时间，而非气体。注意SO2易溶于水，饱和后才会逸出。
3. 催化剂对反应速率的影响
实验装置如下图所示，锥形瓶内盛有10 mL左右的10%H2O2溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。

实验结论:MnO2是H2O2分解的催化剂，能加快H2O2分解反应的速率。

注意事项
要证明MnO2是该反应的催化剂，除了要说明MnO2能加快反应的速率之外，还必须证明MnO2在反应前后的质量和化学性质没有变化。
4. 探究不同催化剂的催化效果
(1) 在两支试管中分别加入2 mL左右的5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol·L-1 FeCl3溶液和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，比较 H2O2的分解速率。
结论:FeCl3和CuSO4对H2O2的分解均有催化作用，但FeCl3催化效果更好。

注意事项
要控制好变量。严格来讲，还要证明Cl-和S对该反应无催化作用。
(2) 在两支试管中各加入4 mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液;再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色所需时间。
结论:Mn2+可加快该反应的速率。

注意事项
两支试管，一支进行实验，一支留作参照。
(3) 取两支试管，各加入5 mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管中加入1 mL 2mol·L-1 H2SO4溶液(必要时可加热);向另一支试管中加入1 mL唾液，振荡，观察，比较H2SO4溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。
结论:唾液的催化效果更好些。

5. 浓度对化学平衡的影响
(1) 已知在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2+H2O2Cr+2H+
(橙色) (黄色)
取两支试管，各加入5 mL 0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
编 号
1
2
步 骤
滴加310滴浓硫酸
滴加1020滴6mol·L-1NaOH溶液
现 象
溶液变为橙色
溶液变为黄色

　　结论:增大生成物浓度[c(H+)]，平衡逆向移动。减小生成物浓度[加入NaOH，中和H+，使c(H+)减小]，平衡正向移动。
(2) 向盛有5 mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (非红色沉淀，溶液呈红色)
①将上述溶液均分后置于两支试管中。向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化;向另一支试管中滴加4滴1mol·L-1 KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
②向上述两支试管中各滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液35滴，观察现象，填写下表。
编　号
1
2
步 骤①
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol·L-1 KSCN溶液
现 象
红色加深
红色加深
步骤②
滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液
现 象
有红褐色沉淀，溶液红色变浅
结 论
增加反应物浓度，平衡正向移动;减小反应物浓度，平衡逆向移动

6. 温度对化学平衡的影响
如下图所示，将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

ΔH=-56.9 kJ·mol-1
现象与结论:这是一个放热反应，浸泡在冰水中的NO2球红棕色明显变浅(NO2的浓度减小，N2O4的浓度增大)，浸泡在热水中的NO2球红棕色明显加深(NO2的浓度增大，N2O4的浓度减小)。这说明升高温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。
7. 实验测定酸碱滴定曲线
(1) 实验目的:练习使用pH计测量溶液的pH;学习以图示处理科学实验数据的方法;探究酸碱反应过程中pH的变化特点;体会定量实验在化学研究中的作用。
(2) 实验原理:酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出的一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线，它描述了酸碱中和滴定过程中溶液的pH变化。酸碱滴定终点附近的pH突变情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
(3) 实验用品:0.1mol·L-1左右的HCl溶液、0.1mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水，pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
(4) 实验仪器使用说明

①pH计有多种型号，使用方法也不尽相同，使用时要参见使用说明。
②滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种(如右图所示)。酸式滴定管用于盛装酸性溶液，不能装碱性溶液。
ⅰ. 检查仪器:在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。
ⅱ. 润洗仪器:在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗23遍。方法是:在滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中。
ⅲ. 加入反应液:分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

ⅳ. 调节起始读数:在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡，除去碱式滴定管中气泡的方法如右图所示)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
ⅴ. 放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
(5) 实验操作提示
①建议做本实验时，采用向HCl溶液中滴加NaOH溶液的方法，一定量(如20.00 mL)的HCl溶液用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达到终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入510 mL碱，测试和记录一次;滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每加一滴测一次(如下列参考实验记录表所示)。

参考实验记录表:
HCl溶液滴定NaOH溶液过程中的pH变化(温度　　　)
V(NaOH)/mL
0.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.96
pH

V(NaOH)/mL
20.00
20.04
21.00
22.00
30.00

pH

(6) 实验要求
①实验开始前，先用蒸馏水代替酸、碱溶液，练习、熟悉用酸式滴定管和碱式滴定管滴加液体的操作;复习液面刻度的读数方法和液体体积用量的计算方法。
②按设计好的实验操作步骤，测试并记录滴定过程中溶液的pH。
③根据实验数据，以NaOH溶液的用量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，绘制溶液的pH随NaOH溶液加入量变化的曲线。
④根据你所绘制的酸碱滴定曲线，你认为选用哪种指示剂能较准确地指示出该滴定曲线的终点?
⑤思考:如果反过来改为向NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得的滴定曲线会有何不同?

注意事项:

a—0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1 HCl溶液
b—0.1mol·L-1 HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液
①酸式滴定管可以用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液。
②滴定管要润洗，锥形瓶不能润洗。
③滴定管在使用前需要检漏。中学阶段需要检漏的仪器还有分液漏斗、容量瓶。
④滴定的正确操作是左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
⑤滴定终点判断:出现颜色突变，且30 s内不出现反复。
ⅰ. 用酚酞作指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液，当溶液由红色变为无色，且30 s内不恢复红色，即为滴定终点。
ⅱ. 用酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色，即为滴定终点。
ⅲ. 用淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定碘水，当溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复蓝色，即为滴定终点。
ⅳ. 用KMnO4酸性溶液滴定H2O2溶液，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色，即为滴定终点。
⑥指示剂的选择
ⅰ. 强酸与强碱的滴定——甲基橙或酚酞
ⅱ. 强酸与弱碱的滴定——甲基橙
ⅲ. 弱酸与强碱的滴定——酚酞
ⅳ. 涉及I2的滴定——淀粉
ⅴ. 涉及KMnO4酸性溶液的滴定——不需另加指示剂
8. 盐溶液的酸碱性
盐溶液
酸碱性
盐类型
NaCl
中性
强酸强碱盐
Na2CO3
碱性
强碱弱酸盐
NaHCO3
碱性
强碱弱酸盐
NH4Cl
酸性
强酸弱碱盐
Na2SO4
中性
强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
FeCl3
酸性
强酸弱碱盐

总结规律:
谁强显谁性，都强显中性。

注意事项
并不是所有的盐都显中性。碳酸钠溶液就显碱性，所以可用于中和发酵粉面团中的酸性物质，还有较强的去污能力，加热可增强其去污能力。

9. 沉淀生成的应用
(1) 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。
(2) Cu2+中含杂质Fe3+，可加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH至4附近，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。
(3) Cu2+中含杂质Fe2+，应先用氧化剂如H2O2(只要不引入新杂质即可)将Fe2+氧化成Fe3+，再通过调节pH除去。
(4) 除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
10. 沉淀的溶解
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
加入试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现　象
浑浊
变澄清
变澄清

注意事项
加氯化铵溶液沉淀溶解的原因是N结合OH-使得沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，总反应为 Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O。

11. 沉淀的转化
(1) 向盛有10滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol·L-1 KI溶液，观察并记录现象;再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，观察并记录现象。
步　骤
现　象
将NaCl溶液和AgNO3溶液混合
生成白色沉淀
向所得固液混合物中滴加KI溶液
变为黄色沉淀
向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
变为黑色沉淀

　　结论:一般情况下，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。

注意事项
①必须滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，这样才能保证AgCl转化成AgI，而不是溶液中残留的Ag+与I-结合生成AgI沉淀。
②要比较AgCl、AgI的Ksp，也可在等浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，看先形成哪种沉淀。
(2) 向盛有1 mL 0.1mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol·L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成;再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
步　骤
现　象
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
生成白色沉淀
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
变为红褐色沉淀

　　结论:一般情况下，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。

注意事项
①滴加的NaOH溶液只有12滴，这样可以保证OH-全部反应，再滴加FeCl3溶液，这样才能保证Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，而不是由溶液中残留的OH-与Fe3+结合生成Fe(OH)3沉淀。
②注意沉