寒假水溶液中的平衡.doc

水溶液中的离子平衡（一）
⒈ 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 ( )
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

⒉氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： （ ）
HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

⒊下列说法正确的是 ( )
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

⒋下列说法正确的是： ( )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

⒌下列叙述正确的是 （ ）
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
⒍向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是 ( )
A. x=10时，溶液中有、、，且
B. x=10时，溶液中有、、，且
C. x=30时，溶液中有、、，且
D. x=30时，溶液中有、、，且
⒎对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 ( )
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

⒏下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

⒐常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

⒑对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
水溶液中的离子平衡（二）
⒈已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 （ ）
A．a = b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1
D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)
⒉室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中 不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
⒊下列说法正确的是 （ ）
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

⒋温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ）
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)

⒌25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
⒍下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH－)= c(H＋)
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)
⒎25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.pH=3.5溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

⒏能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是 。
A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

⒐吸收液吸收SO ₂的过程中，pH随n(SO₃ ²﹣):，n(HSO ₃﹣)变化关系如下表:
n(SO₃ ²﹣):，n(HSO ₃﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判断Na HSO ₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

⒑工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有:还原沉淀法等。
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A． Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c．溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。
⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至 。

水溶液中的离子平衡（一）
1、C 2、B 3、C 4、D 5、D 6、A 7、AC 8、D 9、D10、B
水溶液中的离子平衡（二）
1、C 2、B 3、C 4、A 5、A 6、C 7、BC 8、C
9、①酸性; HSO3—中存在：HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—电离程度大于其水解程度
②a b
10、(1)橙 (2)c (3)6 (4)5