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第十单元 酸和碱(助学案)
课题1 常见的酸和碱
(颜夕芳)
【目标导航】
⑴知道几种常见酸和碱的主要性质和用途； ⑵会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
⑶认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；⑷能完成简单的实验。
【课时安排】 4课时
【知能建构】
第1课时 酸碱指示剂
一、 知识回顾
1、想一想：你在日常生活中接触到哪些物质中含有酸或碱？
2、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中能使紫色石蕊试液 ，其原因是二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应生成了 ______________ ，反应方程式为 ________。
二、 酸碱指示剂
1、探究实验1 (课本p.48【实验10—1】)
认真观察现象，并把现象填写在课本p.49的表格中。
结论：
①石蕊和酚酞溶液都是常用的 ，通常也简称 ，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示 。
②NaOH溶液、石灰水等碱性溶液能使紫色石蕊 ____ ，能使无色酚酞试液 __ ；食醋、盐酸等酸性溶液能使紫色石蕊 _____ ，无色酚酞试液遇酸性溶液 ______ 。
温馨提示：
①酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断；
②改变颜色是指酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
2、活动与探究2(P.49)
自制指示剂，并试验不同花瓣或果实的汁液在酸或碱溶液中的变色情况
认真观察现象，并把现象填写在课本p.50的表格中。
讨论交流：交流实验结果，比较所得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？
【反馈练习】
（ ）1·下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的是
A·稀硫酸溶液 B·水 C·盐酸 D·氢氧化钠溶液
（ ）2·只用一种试剂就能将稀硫酸、氢氧化钠溶液、水三种液体区分开，这种试剂是
A·酚酞试液 B·石蕊试液 C·氯化钠溶液 D·水
（ ）3·某同学利用无色酚酞试液为你写了一封“密函”，要使看不见的字迹显示出来，最好在“密函”上喷洒一种液体，这种液体最好选择
A·稀醋酸 B·食盐水 C·石灰水 D·蒸馏水
（ ）4·柠檬汁能使石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁
A·显酸性 B·显碱性 C·显中性 D·无法确定
（ ）5·日常生活中经常接触到下列物质，其中能使酚酞变红的是
A·肥皂水 B·食醋 C·蔗糖水 D·食盐水
( )6. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
7·现有白纸及溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液A、5%的盐酸溶液B、5%的紫色石蕊溶液C。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验，先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同) ________画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂在墙上，用 ______ 向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 ___________ 。
8·小明用滤纸拆成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下面，过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合 、 。 ①石蕊试液 ②酚酞试液 ③浓盐酸 ④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水
9·某化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别加到下列液体中，得到以下信息：
花的种类
所制成的溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄 色
黄色
黄 色
黄色
雏菊
无 色
无色
无 色
黄色
如果用所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会选择 ____ 花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于 _________ (填“溶质”或“溶剂”)。
10·“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有的色素叫“花青素”。花青素遇酸就会变红，遇碱就变蓝……”(摘自：仇春霜《万紫千红的花》)
小芳在阅读此段文字后，做了如下实验，将一朵紫色的喇叭花泡在石灰水里，喇叭花很快变成了蓝色；她又将一朵紫色的喇叭花浸泡在厨房中的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请根据以上实验现象回答：
⑴石灰水的溶质是 ，石灰水呈 性；
⑵小芳选用的调味品可能是 ；
⑶喇叭花汁液的性质与化学实验室中的 性质相似。
【教学反思】_________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。

第2课时 常见的酸
一、几种常见的酸
1.【实验10-2】(P.50)
认真观察现象，并填写P.50的表格。
2.盐酸和硫酸的用途：阅读读本P.51上面的表格，了解盐酸和硫酸的主要用途。
3.初中化学中最常见的酸是盐酸(也叫氢氯酸)和硫酸。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸 (填化学式，下同)、醋酸 。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸，如__________________、_________________、_________________。
二、浓硫酸的腐蚀性
1.【实验 10-3】 认真观察现象，并填写P.51的表格
结合以上现象，阅读课本P.52有关内容后填写：
硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有强烈的 。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都含有 、 、 等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭(这种现象也叫碳化现象，浓硫酸所表现的这种性质称为脱水性)。所以，使用浓硫酸时应 。
☆如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先 ，然后 。
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？

2.【实验10-4】 认真观察现象，并填写P.52的表格
提出问题：稀释浓硫酸时，若将水倒进浓硫酸中将会造成什么不良后果？
【实验10-5】
现象：_________________________________________________________________
启发：在稀释浓硫酸时，一定要把 ________ 沿器壁慢慢注入 ________ 中，并 ____ 。切不可将 ____ 倒进_____ 里。原因 。
三、酸的化学性质：活动与探究(P.53)
1.酸与指示剂的反应：认真观察现象，并填写P.53的表格
2.酸与活泼金属的反应：
(第8单元知识回顾：写出相应的反应方程式，填在P.53的表格中)
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ _________ 。
3.铁制品锈蚀过程，实际上是 与空气中的 、 等发生反应的过程。铁锈的主要成分是 。
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？填下表：

现象
化 学 方 程 式
铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

讨论：
①铁锈中的主要成分—氧化铁(Fe2O3)，在物质分类中它属于___________。
②上面反应的生成物有什么共同之处？______________________________________。
③工业上可利用上面的反应清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？____________________________________________________________。
④猜想：氧化铜能否与稀盐酸或稀硫酸反应？________________________
实验验证：取氧化铜于两支试管中，分别加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象。

现象
化 学 方 程 式
氧化铜+盐酸

氧化铜+硫酸

〖小结、归纳〗
①酸溶液与酸碱指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液 ；酚酞试液遇酸溶液 。
②酸溶液能与某些金属(金属活动顺序中排在氢 的金属)反应，生成 和 __ 。
③酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成 和 。
【反馈练习】
（ ）1·苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是
A·铜 B·大理石 C·铁钉 D·紫色石蕊试液
（ ）2·稀释浓硫酸时，下列操作不正确的是
A·把水倒入浓硫酸 B·沿着容器内壁倒入
C·把浓硫酸缓慢倒入水中 D·用玻璃棒不断搅拌
（ ）3·盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的
A·能与碱反应B·能与金属反应C·能与金属氧化物反应 D·能与指示剂反应
（ ）4·在分别盛有下列固体的四个烧杯中，都加入足量的稀硫酸，固体完全溶解且得到无色溶液的是
A·氧化铁 B·锌粒 C·块状碳酸钙 D·氧化铜
（ ）5·浓硫酸使木材、纸张变黑，这是由于浓硫酸具有
A·吸水性 B·脱水性 C·腐蚀性 D·不挥发性
6·完成下列反应的化学方程式：
⑴铝和稀硫酸反应 。
⑵生石灰中滴加稀盐酸 ；
⑶氧化铝与稀硫酸反应 ；
⑷氧化铜与稀硝酸反应 ；
7·如果将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中，一段时间后，浓硫酸的质量将会 ，浓盐酸中溶质的质量分数将会 。
8·如右图所示：一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到 ，这是因为 ______ 。
浓硫酸
9·浓硫酸可做干燥剂，是因为浓硫酸有 。如右图所示，被干燥的气体应从 端(填“左”或“右”)进入。
【教学反思】_________________________________________________________________________________________________________________________。

第3课时 常见的碱
一、几种常见的碱
1.氢氧化钠(NaOH)
⑴演示：展示洗净的鸡爪和在氢氧化钠中放置一段时间后的鸡爪。
现象：在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪被烧焦、腐烂。
结论：氢氧化钠有很强的____________性。
查阅课本P.54内容后填空：
氢氧化钠有强烈的 ___ ，所以它的俗名叫做 ___ 、 ___或 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ____ ，再 __________。
⑵【实验10－6】认真观察现象，并填写P.54的表格
查阅课本P.55内容后填空：
①氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收 ，表面 并 ，这种现象叫做潮解。所以氢氧化钠要 保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠做某些气体的 。
②氢氧化钠是一种重要的 ，广泛应用于 、 、 、 和 等工业，氢氧化钠能与 反应，在生活中可用来 ，如 ________________中就含有氢氧化钠。
2.氢氧化钙［化学式：___________］
知识回顾：氢氧化钙是 色粉末， (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)于水，其水溶液俗称 ，实验室通常用来检验 气体。
查阅课本内容：氢氧化钙对皮肤、衣服也有 作用，使用时应，使用时应 。
【实验10－7】在蒸发皿中放一小块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
现象：反应时 ，以至使水 。
反应方程式： 。
氢氧化钙俗称 或 。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有(写出相应的化学式)：氢氧化钾 ，氨水 。
3.碱的化学性质：(P.55活动与探究)
⑴与酸碱指示剂的作用：观察实验现象，填写P.55的表格
⑵回忆检验二氧化碳的的反应，写出化学方程式： __________ 。
猜想：NaOH曝露在空气中是否与空气中的二氧化碳发生了反应，请设计实验加以验证。
实验：在【实验10－6】中曝露在空气中的氢氧化钠上滴加稀盐酸，观察现象。
现象：有________________产生。
结论：氢氧化钠曝露在空气中不仅吸收了空气中的水蒸气而 ，而且还吸收了空气中的 _________ 而变质，生成碳酸钠。反应的化学方程式： ____ 。
讨论：
①上面两个反应有什么共同之处？_________________________________。
②二氧化硫、三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出二氧化硫、三氧化硫分别与氢氧化钠反应的化学方程式： 、__________________________。
〖小结、归纳〗
①碱溶液与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液 ；能使酚酞试液 。
②碱溶液能与某些金属氧化物反应，生成 和 。
【反馈练习】
（ ）1·下列物质的名称、化学式、类别不一致的是
A·火碱－NaOH－碱 B·氧化铁－Fe2O3－氧化物
C·干冰－H2O－氧化物 D·盐酸－HCl－酸
（ ）2·下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是
A·固体氢氧化钠要密封保存
B·氢氧化钠溶液暴露在空气中没有明显现象，说明没有发生反应
C·固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂
D·氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
（ ）3·取一小块NaOH固体，置于蒸发皿中，隔较长时间后，向其中滴加稀盐酸，可观察到的现象是
A·有白色沉淀 B·有白色沉淀，同时有气泡放出
C·有气泡放出 D·看不到明显变化
（ ）4·下列药品敞口放置，质量增加且发生化学变化的是
A·浓硫酸 B·熟石灰 C·石灰石 D·浓盐酸
5·二氧化硫逸散到空气中，会形成“酸雨”，生成环境污染。二氧化硫与水反应的化学方程式为 ____ ；为加强环境保护，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
6·实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将它们区别开，将所选用的试剂或方法写到下列短线上(要求所选试剂类别不同)
⑴ ____ ；⑵ ；
⑶ ；⑷ 。
7·在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品，工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱。再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能会含有的杂质是 __________________________ __ 。
【教学反思】___________________________________________________________
________________________________________________________________。

第4课时 酸碱具有相似化学性质的原因
1、知识回顾：有的物质 (填“能”或“不能”，下同)导电，有的物质 导电。能导电的物质是由于这些物质存在着 ，金属能导电是由于金属存在着 。
2、活动与探究
提出问题：物质溶于水形成的溶液是否能导电？
猜想：
验证猜想：
①查阅资料：(课本下册第31页)在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的 ___________(或 _____)向水中扩散，这一过程 ___ 热量；另一种是溶质的 (或 ____ )和水分子作用，生成 __ (或 )，这一过程 ___ 。由此我猜想_______ 。
②实验验证：(课本第56页【实验10－8】验证部分溶液的导电性)
填表：

能否导电
物质中的粒子(写符号)
盐 酸

硫 酸

NaOH溶液

石灰水

NaCl固体

NaCl溶液

蔗糖溶液

蒸馏水

乙 醇

由该实验，你能得出哪些结论？
___________________________________________
________________________________________________________________________。
归纳：酸、碱、盐概念
酸是指_____________________________________________________；
碱是指_____________________________________________________；
盐是指_____________________________________________________。
学完本课题你应该知道：
1、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变 ，遇碱溶液变 ；无色酚酞溶液遇酸溶液 ，遇碱溶液变 。
2、酸有 _____ 的化学性质(原因是____________________________________)。
例如：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与某些金属反应，生成 和 ；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成 和 。
3、碱有 的化学性质(原因是__________________________________)。
例如：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成 和 。
4、酸和碱有很多重要的用途。
5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
【反馈练习】
（ ）1·下列物质一定属于酸的是
A·不能使酚酞试液变红的溶液 B·能和金属反应的物质
C·阳离子只有氢离子(H+)的化合物 D·能和金属氧化物反应的物质
（ ）2·氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是
A·都能用作建筑材料 B·它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
C·都能用作气体的干燥剂D·它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
（ ）3·要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①氢氧化钠和水 ②熟石灰和水
③石灰石和稀盐酸 ④锌和稀硫酸。
A·①②③④ B·①③④ C·③④ D·①②
（ ）4·化合物的水溶液能导电，是因为其中含有
A·电子 B·原子
C·阳离子和阴离子D·能自由移动的阴、阳离子
（ ）5·下列物质不属于酸、碱、盐的是
A·硝酸 B·氯化钠 C·氢氧化钾 D·酒精
（ ）6·溶液的碱性强弱跟溶液中OH－的数量有关。一定体积的溶液中OH－的数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液(密度为1.1g/mL)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/mL)相比较，碱性更强的是
A·NaOH B·KOH C·一样强 D·无法比较
7·①盐酸；②硫酸；③醋酸；④柠檬酸；⑤乳酸；⑥碳酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能指出它们吗？请把它们分别填在下列空格中(填序号)
⑴牛奶里含有的酸 ； ⑵食醋里含有的酸 ；
⑶柑橘等水果中含有的酸 ； ⑷汽水中含有的酸 ；
⑸由胃帮助分泌的消化食物的酸 ； ⑹用于电瓶中的酸 。
8·在酸、碱、盐的溶液中，所有阳离子所带正荷总数与所有阴离子所带负电荷总数 _______________(填“相等”或“不相等”)，所以整个溶液对外 (填“显”或“不显”)电性。
【教学反思】
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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