盐类的水解酸碱中和滴定（大多为原创题）.doc

金太阳新课标资源网 盐类的水解 酸碱中和滴定（总分100分 时间40分钟）第卷 （选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每题6分，共60分。每小题可能有12个选项符合题意）（原创）1、下列变化属于水解反应的是( )NH3H2ONH4OHHCO3H2OH2CO3OHNH42H2ONH3H2OH3O+Al3+3HCO3=Al(OH)33CO2AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3CO32 HCO3H2OH3OCO32ABCD2、下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ） 3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH3COONa NaHSO4 FeCl3 C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是( ) A. BC. D（原创）4、下列说法正确的是 ( )FeCl3可用于净化水热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强草木灰能与铵态氮肥混用将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A. B. C. D. 5、当调节pH = 4时，溶液中Fe3+可转化为Fe(OH)3 而沉淀完全。欲使含有Fe3+的MgCl2 被提纯，最好选用 ( ) A氧化镁 B氨水 C醋酸钠 D碳酸镁（原创）6、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42、Fe3+C.能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生的c(H+)110-12molL的溶液：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+ (原创)7、常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) B.pH8的NaB溶液中：c(Na)c(B)c(OH-) c(H+)C.物质的量浓度相等的CH3COONH4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液中:c(NH4)大小顺序D.10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL8、某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度 C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量9、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” D.滴定达终点时，俯视读数10、用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积 ( )A.相同 B.中和盐酸需要的多 C.中和醋酸需要的多D.无法比较第卷 （非选择题，共40分）二、（本大题有三小题，共40分）（改编）11、（14分）常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)（填大于、等于或小于，下同）（2）若混合溶液的pH7，则c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)（3）若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。 （4）若V1=V2 ，且混合溶液的pH7，则一定有 c1 c2吗？请说明理由。 。 （改编）12、（15分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O已知：pH值 9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH值 6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH值在34时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。为除去溶液中Fe2+ ，可采用的方法是 ；若此溶液只含杂质Fe3+ 时，要调整pH值在34之间，此时最好向溶液中加入 。为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加23mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH 值是 （填小于、大于还是等于7）；请写出反应方程式： ；应该如何配制三氯化锑溶液： 。（改编）13、（11分）在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113 g铁矿石溶解在酸里，再把Fe 3+还原成Fe 2+，然后用0.0223 molL1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下： 5 Fe 2+ + MnO + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20 mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为 。（2）KMnO4溶液应装在 式滴定管里，原因是 。 (3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe 2+ 溶液里含有Cl，则测定结果矿石中含铁量_(填偏高、偏低、无影响)，原因是 。 盐类的水解 酸碱中和滴定答案与解析1、B【解析】考查盐类水解的实质，注意水解与电离的区别。2、BD【解析】A错误，铝离子水解呈酸性，抑制水的电离。B正确，碳酸氢根离子水解呈碱性，促进水的电离。C错误，氢离子抑制水的电离。D正确，氟离子水解呈酸性，促进水的电离。3、A【解析】NaHSO4相当于一元强酸，pH最小，FeCl3水解呈酸性，CH3COONa和C6H5ONa水解都呈碱性,根据越弱越水解原则，后者pH大于前者。4、D【解析】错误，草木灰与铵态氮肥混用会发生双水解反应，使肥效损失。错误，AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3。5、AD【解析】B、C都会引入新的杂质离子。6、C【解析】A错误，能与铝反应放出氢气，应为碱性溶液（有NO3-存在，不可能为酸性溶液）NH4+不能大量共存。B错误，Fe3+有颜色。D错误，溶液既可能呈酸性，又可能呈碱性。7、C【解析】C错误，中CH3COONH4双水解，中H+抑制NH4+的水解，故应为。D错误，HA为弱酸时，V(总)20mL。8、D【解析】中和反应的实质是H+OH-=H2O，n(H+)=n(OH-)9、AC【解析】B、D都会引起误差。10、C【解析】pH相同的HCl和CH3COOH溶液，后者物质的量浓度远大于前者。11、（1）大于 等于 （4分）（2）大于 大于 （4分）（3）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （3分）（4）不一定，c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH7，c1c2时，pH也可能小于7。（3分）12、（1）加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe3+（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3等（3）小于 SbCl3+3H2O=Sb(OH)3+3HCl将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度。（每空3分，共15分）13、(1)50.82% （3分） (2)酸 KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管（4分）(3)偏高 KMnO4会氧化Cl .消耗KMnO4的量增多（4分）第 3 页 共 3 页 金太阳新课标资源网