盐类的水解酸碱中和滴定（大多为原创题）.doc

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盐类的水解 酸碱中和滴定
（总分100分 时间40分钟）
第Ⅰ卷 （选择题，共60分）
一、选择题（本题包括10小题，每题6分，共60分。每小题可能有1—2个选项符合题意）
（原创）1、下列变化属于水解反应的是( )
①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－　 ⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
A．②③⑤　 B．②③④C．②④⑥ D．①③④
2、下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（   ）

3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4 ③FeCl3 ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是( )
A.④>①>③>② B．①>④>③>②C.①>②>③>④ D．④>③>①>②
（原创）4、下列说法正确的是 ( )
①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
A.①③④ B.②③⑤ C.①②④ D.①②⑤
5、当调节pH = 4时，溶液中Fe3+可转化为Fe(OH)3 而沉淀完全。欲使含有Fe3+的MgCl2 被提纯，最好选用 ( )
A氧化镁 B氨水 C醋酸钠 D碳酸镁
（原创）6、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
(原创)7、常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-) >c(H+)
C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:
c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③
D.10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
8、某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )
A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度
C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量
9、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
10、用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积 ( )
A.相同 B.中和盐酸需要的多 C.中和醋酸需要的多 D.无法比较
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
二、（本大题有三小题，共40分）
（改编）11、（14分）常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)
（3）若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。
（4）若V1=V2 ，且混合溶液的pH<7，则一定有 c1< c2吗？请说明理由。
。
（改编）12、（15分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
已知：pH值 ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH值 ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH值在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
⑴为除去溶液中Fe2+ ，可采用的方法是 ；
⑵若此溶液只含杂质Fe3+ 时，要调整pH值在3~4之间，此时最好向溶液中加入 。
⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH 值是 （填小于、大于还是等于7）；
请写出反应方程式： ；
应该如何配制三氯化锑溶液： 。
（改编）13、（11分）在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113 g铁矿石溶解在酸里，再把Fe 3+还原成Fe 2+，然后用0.0223 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下： 5 Fe 2+ + MnO + 8H + ===== 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O
滴定结果消耗KMnO4溶液17.20 mL，试计算和回答下列问题：
（1）矿石中含铁的质量分数为 。
（2）KMnO4溶液应装在 式滴定管里，原因是 。
(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe 2+ 溶液里含有Cl－，则测定结果矿石中含铁量__________(填偏高、偏低、无影响)，原因是 。

盐类的水解 酸碱中和滴定答案与解析
1、B【解析】考查盐类水解的实质，注意水解与电离的区别。
2、BD【解析】A错误，铝离子水解呈酸性，抑制水的电离。B正确，碳酸氢根离子水解呈碱性，促进水的电离。C错误，氢离子抑制水的电离。D正确，氟离子水解呈酸性，促进水的电离。
3、A【解析】NaHSO4相当于一元强酸，pH最小，FeCl3水解呈酸性，CH3COONa和C6H5ONa水解都呈碱性,根据越弱越水解原则，后者pH大于前者。
4、D【解析】③错误，草木灰与铵态氮肥混用会发生双水解反应，使肥效损失。④错误，AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3。
5、AD【解析】B、C都会引入新的杂质离子。
6、C【解析】A错误，能与铝反应放出氢气，应为碱性溶液（有NO3-存在，不可能为酸性溶液）NH4+不能大量共存。B错误，Fe3+有颜色。D错误，溶液既可能呈酸性，又可能呈碱性。
7、C【解析】C错误，①中CH3COONH4双水解，③中H+抑制NH4+的水解，故应为③＞②＞①。D错误，HA为弱酸时，V(总)＜20mL。
8、D【解析】中和反应的实质是H++OH-=H2O，n(H+)=n(OH-)
9、AC【解析】B、D都会引起误差。
10、C【解析】pH相同的HCl和CH3COOH溶液，后者物质的量浓度远大于前者。
11、（1）大于 等于 （4分）
（2）大于 大于 （4分）
（3）c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) （3分）
（4）不一定，c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH<7，c1＞c2时，pH也可能小于7。（3分）
12、（1）加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe3+
（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3等
（3）小于 SbCl3+3H2O=Sb(OH)3↓+3HCl
将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度。
（每空3分，共15分）
13、(1)50.82% （3分）
(2)酸 KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管（4分）
(3)偏高 KMnO4会氧化Cl－ .消耗KMnO4的量增多（4分）

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