第一轮复习45--49讲 专题七 电解质溶液(林纪强).doc

江苏省淮安中学2012届高三化学第一轮复习学案 编制： 林纪强 审核：备课组全体成员 2011-12-6
第45讲 弱电解质的电离及水的电离
【2012考试说明】
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3、了解水的电离和水的离子积常数。
【课前检测】
1、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。
①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?
(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L， 。
(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L， 。
②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为 热反应。
2、电解质的定义___________________________________________________
强电解质的定义___________________________________________________
【重点知识梳理】
一、电解质与非电解质
1.电解质与非电解质
2.强、弱电解质
比较的项目
强电解质
弱电解质
定义

电离程度

是否存在电离平衡

溶液中溶质微粒

物质类别

3.溶液导电性：影响电解质溶液导电性的因素：
【例题1】下列物质在题给的状态下能导电的是_ _，属于强电解质的是 _________，属于弱电解质的是____________，属于非电解质的是______________ __。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl固体 e.盐酸溶液 f.蔗糖固体 g.CO2 h. 熔融的Na2O i.硫酸钾溶液 j.冰醋酸 k. Al(OH)3 l.氯气 m.硫酸钡
【例题2】写出下列物质的电离方程式：
NaCl：_________________________ H2SO4：_______________________
NaHCO3:________________________ NaHSO4:_________________________
H2SO3:__________________________ Fe(OH)3 :_______________________
【例题3】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是
A．自来水 B．0.5 mol / L盐酸 C．0.5 mol / L CH3COOH溶液 D．0.5 mol / L KCl溶液
二、弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡概念：______________________________________________________
2. 特点：______________________________________________________________
【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中pH值增大，则c(S2－)如何变化？

②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？

3．影响电离平衡的因素：决定性因素：__________________________
外因：(1)温度： ；(2)浓度： ；
(3)同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 弱电解质的电离
(4)加入能反应的物质，将 弱电解质的电离。
4. 电离平衡常数和电离度：
(1) 电离平衡常数的数值与　　　　　　有关，与　　　　无关；弱电解质的电离过程
是　　　　的，因此一般温度越高，电离平衡常数　　　　　　；
(2)电离度：
【例题4】（2008年 天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【例题5】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
三、水的电离
1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O++OH－，简写成 ，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受 等影响。
【思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。
2.水的离子积常数
（1）定义：
（2）注意：①任何水溶液中都一定同时存在　　　　和　　　　　；而且两者之积为常数，因此，溶液中　　　　越大，则　　　　　就越小　
②Kw只与______有关。温度升高时，水的离子积Kw会　　　，水的电离程度 ，如常温250C时，Kw＝　　　　　，100℃，Kww= 。
3.影响水的电离平衡的因素：

平衡移动
C(H+)变化
C(OH－)变化
Kw
溶液酸碱性
升温

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例题6】水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10－14，K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(H+)>c(OH－)
C.水的电离程度25℃> 35℃ D.水的电离是吸热的
【例题7】（1）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量
相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较
（2）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的C (H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为13
【反思与总结】
第45讲 弱电解质的电离及水的电离 作业纸
1、下列关于强弱电解质的叙述错误的是
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3、下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
4、（2009年 海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向
盐酸中加入适量的
A.氢氧化钠固体 B.氯化钠稀溶液 C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体
6、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是
A．1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B．醋酸能与水任何比例互溶
C．溶液的导电能力比盐酸弱 D．溶液中存在着醋酸分子
7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
8、（2011年 全国）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B.Ka(HF) C.C(F-)/C(H+) D. C(H+)/C(HF)
9、（2009年 宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

10、以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
11、下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液不一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
12、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓
度增大，可加入
A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

班级：________ 姓名：____________ 学号：__________ 成绩：___________
13、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电 。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。
(3)H＋的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体
D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
14、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋) c(CH3COO－)。
15、某温度下的纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-3 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。由水电离产生的C(H+) ＝　　　　　　　　。
第46讲 溶液的酸碱性、PH的计算及酸碱中和滴定
【2012考试说明】
1、了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
2、初步掌握中和滴定的原理和方法。
【课前检测】温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝ 。则该温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是 ____
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝
【重点知识梳理】
一、溶液的酸碱性
（一）溶液酸碱性的本质：(酸碱性的判断依据)
中性：c（H+） 　　 c（OH—）；
酸性：c（H+） 　　 c（OH—），且c（H+）越 　　 ，酸性越强；
碱性：c（H+） 　　 c（OH—），且c（OH—）越 　　 ，碱性越强；
【思考】PH值是小于7的溶液一定是酸性溶液吗？
（二）溶液的pH:
1.表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）
2.测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂
【思考】常见的试纸有哪些，常见酸碱指示剂的变色范围及颜色变化情况

【例题1】（2009年 上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
【例题2】下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加甲基橙后溶液显红色
C．pH＞7的溶液 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
3．pH的计算
（1）单一溶液的pH计算
①强酸溶液： ②强碱溶液：
（2）酸碱混合pH计算
①两种强酸混合： ②两种强碱混合： ③酸碱混合，一者过量时：
【思考】恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
【例题3】（2008年 全国理综Ⅱ）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混
合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
【例题4】(2011年 全国) 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
C．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
（3）强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算
①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n
②弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n
③强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n
④弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n
酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7
【例题5】(2007年 海南)下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
二、酸碱中和滴定
1.定义：
2.原理：
3.实验的关键：
4.实验仪器及试剂：
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸
酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。
碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。
试剂：标准液、待测液、指示剂
5.指示剂的选择
①原则：
②酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
强酸强碱间的滴定：
强酸滴定弱碱： 强碱滴定弱酸：
6.实验步骤：查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→计算
7.误差分析：
①产生误差的因素：
②分析原理：
【例题6】（2011年 安徽）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
第46讲 溶液的酸碱性PH的计算及酸碱中和滴定 作业纸
1、常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1
的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
2、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
3、下列各组比较中，前者比后者大的是
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
4、（2011年 山东）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中C(CH3COO-)/[C(CH3COOH)．C(OH-)]不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5、(2007年 广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
6、（2011年 福建）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸         D．提高溶液的温度
7、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
8、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．50mL 量筒 B．10mL量筒 C．50mL 酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
9、下列各组数据比值不为1：1的是
A．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
B．常温下，pH=1的HF溶液与0．1mol/L的盐酸中C（H+）之比
C．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）与c（Na+）之比
D．1000C时，pH=6的纯水中，c（OH-）与c（H+）之比
10、25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13，现将两溶液等体积混合，下列有关叙述中正确的是：
A．酸HA溶液的pH可能为1 B．混合溶液中c(A-)=c(B+)
C．混合溶液显碱性 D．碱BOH一定是弱碱
11、（2011年 海南）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化
钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml
12、（2011年 四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L
的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发
生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
13、（2011年 上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
题号
1
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13
答案

班级：________ 姓名：____________ 学号：__________ 成绩：___________
14、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 _______________________________________________ 。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为 。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_________________________________________________
15、1000C时，水的离子积Kw为10-12，此温度下将PH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的盐酸混合，欲使混合液的PH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
16、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：
实验操作情况
对c（碱）的影响
①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡
偏
②读数开始时仰视，终止时俯视
偏
③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶
偏
④洗净的酸管未用标准液润洗
偏
⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗
偏
⑥不小心将标准液滴至锥瓶外
偏
⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外
偏
⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常

★17、25℃时，将pH为x(≤6)的HCl溶液Vl mL和pH为y（≥8）的NaOH溶液V2mL混合反应后，恰好完全中和。试计算：
（1）若x+y＝14，则V1：V2＝ 。
（2）若x+y＝13，则V1：V2＝ 。
（3）若x+y > 14，则V1：V2＝ 。（用含x、y的式子表示）。

第47讲 盐类的水解
【2011考纲要求】
了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要原因
【课前检测】
1、25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）
（1）若加入水，则应加入的体积是 mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL；
2、（2008年 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
【重点知识梳理】
一、盐类的水解的原理
1.定义：__________________________________________________________________
【思考1】下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？
Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH4

2.实质：复分解反应
盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应，吸热）
3.水解规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱双水解，越热越水解，越稀越水解。

4.水解的表示（水解离子方程式的书写）
【例题1】试分别以离子方程式表示出Na2CO3、FeCl3、NaHS溶液中有关平衡：
Na2CO3：
FeCl3：
NaHS：
①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；
②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；
③水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；
④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。
5.影响因素：
A．决定性因素——盐的性质
【例题2】①已知两弱酸的酸性：HA > HB ；则其钠盐NaA和NaB的水溶液显 ，且常温下pH大的是 。
②浓度为0.1 mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4 ②CH3COOH ③NaHCO3 ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，pH由小到大顺序为 。
B．外因：
①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向_______方向移动，但水解程度________。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大；盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。
②温度—— 温度______，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）
③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。
（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）
【思考2】填写下列表格：水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
条件
平衡移动方向
Fe3+浓度
Fe3+的水解程度
PH
浓度
加FeCl3

加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

【例题3】（2009年 福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【例题4】（2009年 上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
【例题5】（2011年 重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
6.溶液中的守恒规律： 以醋酸钠溶液为例说明：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH
（1）电荷守恒：

（2）物料守恒：

【例题6】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：
NH4Cl：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________
Na2CO3：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________
NaHCO3：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________
【反思与总结】

第47讲 盐类的水解 作业纸
1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+
C．S2— + H2O HS—+ OH— D．NH3 +H2O NH4+ +OH—
2、（2010天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相