土壤样品检测方法.doc

土壤PH的测定
电位法
1、方法提要
采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极(或复合电板)插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池，测定其电动势值，再换算成PH值。在酸度计上测定，经过标准溶液定值后则可直接读数取PH。水土比例对PH值影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。以采取较小水土比为宜，本方法规定水土比为2.5：1。同时酸性土壤除测定水浸土壤PH值外，还应测定盐浸PH值，即以1mol·L-1KCl溶液浸取土壤H+后用电位法测定。
2、适用范围
本方法适用于各类土壤PH值的测定。
3、主要仪器设备
3.1酸度计(精确到0.01PH单位)：有温度补偿功能；
3.2PH玻璃电级；
3.3饱和甘汞电极(或复合电极)，当PH大于10，须用专用电极；
3.4搅拌器。
4、试剂
4.1去除CO2的水:煮沸10min后加盖冷却，立即使用；
4.2氯化钾溶液[c(KCL)=1mol·L-1]：称取74.6g KCl溶于800mL水中，用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.5~6.0，稀释至1L；
4.3PH4.01(25℃)标准缓冲溶液：称取经110~120℃烘干2~3h的邻苯二甲酸氢钾10.21 g溶于水，移入1L容量瓶中，用水定容，贮于聚乙烯瓶；
4.4PH6.87(25℃)标准缓冲溶液：称取经110~130℃烘干2~3h的磷酸氢二钠3.533 g和磷酸二氢钾3.388 g溶于水，移入1L容量瓶中，用水定容，贮于聚乙烯瓶；
4.5PH9.18 (25℃)标准缓冲溶液：称取经平衡处理的硼砂(Na2B4O7·10H2O)3.800g溶于无CO2的水中，移入1L容量瓶中，用水定容，贮于聚乙烯瓶；
硼砂的平衡处理：将硼砂放在盛有蔗糖和食盐饱和水溶液的干燥器内平衡两昼夜。
5、分析步骤
5.1仪器校准
各种PH计和电位计的使用方法不尽一致，电极的处理和仪器的使用按仪器说明书进行。将待测液与标准缓冲溶液调到同一温度，并将温度补偿器调到该温度值。用标准缓冲溶液校正仪器时，先将电极插入与所测试样PH值相差不超过2个PH单位的标准缓冲溶液，启动读数开关，调节定位器使读数刚好为标准液的PH值，反复几次至读数稳定。取出电极洗净，用滤纸条吸干水分，再插入第二个标准缓冲溶液中，两标准液这间允许偏差0.1PH单位，如超过则应检查仪器电极或标准液是否有问题。仪器校准无误后，方可用于样品测定。
5.2土壤水浸液PH的测定
称取通过2mm孔径筛的风干土壤10.0g于50mL高型烧杯中，加25mL去除CO2的水或KCl溶液,以搅拌器搅拌1min，使土粒充分分散，放置30min后进行测定。将电极插入待测液中(注意玻璃电极球泡下部位于土液界面处，甘汞电极插入上部清液)，轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜，促使其快速平衡，静置片刻，按下读数开关，待读数稳定(在5秒内PH值变化不超过0.02)时记下PH值。放开读数开关，取出电极，以水洗涤，用滤纸条吸干水分后即可进行第二个样品的测定。每测5-6个样品后需用标准液检查定位。
5.3土壤氯化钾盐浸提液PH的测定
当土壤水浸PH值＜7时，应测定土壤盐浸提液PH值。测定方法除用1 mol·L-1氯化钾溶液代替无CO2水以外，其它测定步骤与水浸PH测定相同。
6、结果计算
用酸度计测定PH时，直接读取PH值，不需计算，结果表示至一位小数，并标明浸提剂的种类。
7、精密度
平行测定结果允许绝对相差：中性、酸性土壤≤0.1PH单位，碱性土壤≤0.2PH单位。
8、注释
⑴长时间存放不用的玻璃电极需要在水中浸泡24h，使之活化后才能进行正常反应。暂时不用的可浸泡在水中，长期不用时，应干燥保存。玻璃电极表面受到污染时，需进行处理。甘汞电极腔内要充满饱和氯化钾溶液，在室温下应有少许氯化钾结晶存在，但氯化钾结晶不宜过多，以防堵塞电极与被测溶液的通路。玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极内电极和陶瓷芯之间不得有气泡。
⑵电极在悬液中所处的位置对测定结果有影响，要求将甘汞电极插入上部清液中，尽量避免与泥浆接触，以减少甘汞电极液接电位的影响。
⑶PH读数时摇动烧杯会使读数偏低，应在摇动后稍加静止再读数。
⑷操作过程中避免酸碱蒸汽侵入。
⑸标准缓冲溶液在室温下一般可保存1-2个月，在4℃冰箱中可延长保存期限。用过的标准缓冲溶液不要倒回原液中混存，发现浑浊、沉淀，就不能再使用。
⑹温度影响电极电位和水的电离平衡，温度补偿器、标准缓冲溶液、待测液温度要一致。标准缓冲溶液PH值随温度稍有变化，校准仪器时可参照下表。
标准缓冲溶液在不同温度下的变化
℃
PH值
标准缓冲溶液4.01
标准缓冲溶液6.87
标准缓冲溶液9.18
0
5
10
15
20
25
30
35
38
40
45
4.003
3.999
3.998
3.999
4.002
4.008
4.015
4.024
4.030
4.035
4.047
6.984
6.951
6.923
6.900
6.881
6.865
6.853
6.844
6.840
6.838
6.834
9.464
9.395
9.332
9.276
9.225
9.180
9.139
9.102
9.081
9.068
9.038
⑺依照仪器使用说明书，至少使用两种PH标准缓冲溶液进行PH计的校正。
⑻测定批量样品时，最好按土壤类型等将PH值相差大的样品分开测定，可避免因电极响应迟钝而造成的测定误差。
⑼如果复合电极质量不稳定，会导致读数稳定时间延长，因此，测试期间应经常检查复合电极是否正常。
⑽测量时土壤悬浮液的温度与标准缓冲溶液的温度之差不应超过1℃。
土 壤 交 换 性 酸 的 测 定
氯化钾交换——中和滴定法
1、方法提要
用1 mol·L-1氯化钾溶液淋洗土壤时，土壤永久负电荷引起的酸度(无机胶体吸附的H+和Al3+)被K+交换进入溶液，用氢氧化钠标准溶液直接滴定浸出液所得结果为交换性酸总量。另取一份浸出液，加入足量的氟化钠溶液，使Al3+形成铬离子，防止其水解，再用氢氧化钠标准溶液滴定，所得结果为交换性H+，两者之差为交换性Al3+。
2、适用范围
本方法适用于酸性土壤交换性酸的测定。
3、主要仪器设备
半微量碱式滴定管：10 mL。
4、试剂
4.1氯化钾溶液[c(KCl)=1mol·L-1]：称取74 .6g氯化钾溶于800mL水中，用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.5~6.0，稀释至1L；
4.2氟化钠溶液[ρ(NaF)=35g·L-1]：称取氟化钠3.5g溶于800mL无CO2水中，以酚酞为指示剂，用稀氢氧化钠溶液或稀盐酸溶液调节到微红色(PH8.3)，再稀释至100mL，存于聚乙烯瓶；
4.3氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=0.02mol·L-1]：称取NaOH约0.8g，溶于1000mL无CO2水中，用邻苯二甲酸氢钾标定浓度；
4.4酚酞指示剂(5 g·L-1)：称取0.5g酚酞溶于95%乙醇并以其稀释至100mL；
4.5 1+3盐酸溶液；
4.6硫氰化钾水溶液[ρ(KSCN)=10g·L-1]：称取1g硫氰化钾溶于100mL水中。
5、分析步骤
称取过2mm孔径筛的风干试样5.00g放在已铺好滤纸的漏斗内，用1mol·L-1氯化钾溶液少量多次地淋洗，滤液承接在250mL容量瓶中，至近刻度，用1mol·L-1氯化钾溶液定容。
吸取滤液100mL于250mL三角瓶中，煮沸5min，赶走CO2，加入酚酞指示剂5滴，趁热用0.02mol·L-1氢氧化钠标准溶液滴定至微红色。记下氢氧化钠用量(V1)。
另取一份100mL滤液于250mL三角瓶中，煮沸5 min，趁热加入约1mL氟化钠溶液，冷却后加入酚酞指示剂5滴，用0.02 mol·L-1氢氧化钠标准溶液滴定至微红色。记下氢氧化钠用量(V2)。
同上步骤做空白试验，分别记下氢氧化钠用量(V0和V0’)。
滤液中有较多的Fe3+时会使结果偏高。检查Fe3+的方法是：取少量滤液于白磁板上，加1滴1+3盐酸酸化，再加1滴1%硫氰化钾溶液，如呈明显红色，说明Fe3+含量高，应用比色法测定铁后，从交换性酸结果中扣除。
6、结果计算
交换性酸总量：cmol(H++Al3+)kg-1=×1000
交换性氢(H+)，cmol(H+)kg-1=×1000
交换性铝(Al3+)，cmol(Al3+)kg-1=交换性酸总量-交换性氢量
式中：c—氢氧化钠标准溶液浓度，mol·L-1；
m—风干试样质量，g；
D—分取倍数，250/100=2.5
平行测定结果用算术平均值表示，保留小数点后二位。
7、精密度
平行测定结果允许绝对相差≤0.05 cmol·kg-1。
8、注释
⑴淋洗样品时应从滤纸上缘开始，少量多次，每次加入氯化钾溶液必须待漏斗中的溶液滤干或接近滤干时再加。淋洗时间不宜过长，洗至近250mL即可。若淋洗体积过大或时间过长，有可能把部分水解酸洗出。
⑵氟化钠的用量不是固定的，应根据计算决定：
NaF溶液加入量，mL=
式中：V1—滴定交换性酸总量时所耗氢氧化钠标准溶液体积，mL；
c—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol·L-1；
0.83—氟化钠溶液相应的摩尔浓度，mol·L-1；
3—Al3+的摩尔数与Al3+摩尔数的因数；
6—[Al F6]3-络离子中Al与F的比。
石 灰 需 要 量 的 测 定
氯化钙交换——中和滴定法
1、方法提要
用氯化钙溶液交换出土壤胶体上吸附的氢离子和铝离子，然后用氢氧化钙标准溶液滴定其酸度，用酸度计指示终点。根据氢氧化钙的用量计算石灰需要量。
2、适用范围
本方法适用于酸性土壤石灰需要量的测定。
3、主要仪器设备
3.1电位滴定计或酸度计；
3.2 pH玻璃电极；
3.3饱和甘汞电极。
4、试剂
4.1氯化钙溶液[c(CaCl2)=0.2mol·L-1]：称取44g氯化钙(CaCl2·6H2O)溶于水中，稀释至1L，然后用氢氧化钙溶液或稀盐酸(0.1mol·L-1)调节到pH7.0(用pH计测量)；
4.2氢氧化钙标准溶液[c((Ca(OH)2))=0.03 mol·L-1]：称取4g经920℃灼烧30min的氧化钙(CaO)溶于200mL无CO2的水中，搅拌后放置澄清，倾出上部清液于试剂瓶中，用装有苏打石灰管及虹吸管的橡皮塞塞紧，用邻苯二甲酸氢钾或盐酸标准溶液标定其浓度。
5、操作步骤
称取过2mm孔径筛的风干试样10.00g于100mL烧杯中，加入氯化钙溶液，在磁力搅拌器上充分搅拌1min，插入pH玻璃电极和饱和甘汞电极，边搅拌边用氢氧化钙标准溶液滴定，直到酸度计(或电位计)上的指针指在pH7.0时为终点，记录消耗的氢氧化钙标准溶液毫升数。
6、结果计算
石灰需要量以中和每公顷耕层土壤(200~260万kg)需要用氧化钙(即生石灰，CaO)的kg数计算。但考虑到实验室测定条件与田间实际情况的差异，通过校正系数加以校正。
石灰需用量，CaO kg·hm-2=×0.028×2600000×
式中：c—滴定用氢氧化钙标准溶液的浓度，mol·L-1；
V—滴定样品时用去氢氧化钙标准溶液的体积，mL；
m—风干试样质量，g；
0.028—氧化钙(CaO)的摩尔质量，kg·mol-1；
2600000—每公顷(hm2)耕层(20cm)土壤的质量，kg；
—实验室测定条件与田间施用情况差异的校正系数。
土壤阳离子交换量的测定
A EDTA—乙酸铵盐交换法
1、方法提要
用0.005 mol·L-1EDTA与1 mol·L-1乙酸铵的混合液作为交换提取剂，在适宜的PH条件下(酸性、中性土壤用PH7.0，石灰性土壤用PH8.5)，与土壤吸收性复合体的Ca2+、Mg2+、Al3+等交换，在瞬间形成解离度很小而稳定性大的络合物，且不会破坏土壤胶体。由于NH4+的存在，交换性H+、K+、Na+也能交换完全，形成铵质土。通过使用95%乙醇洗去过剩铵盐，以蒸馏法蒸馏，用标准酸溶液滴定氨量，即可计算出土壤阳离子交换量。
2、适用范围
本方法适用于各类土壤中阳离子交换量的测定。
3、主要仪器设备
3.1电动离心机：转速3000~5000r/min；
3.2离心管：100mL；
3.3定氮仪；
3.4消化管(与定氮仪配套)。
4、试剂
4.1 0.005 mol·L-1EDTA与1 mol·L-1乙酸铵的混合液：称取77.09g乙酸铵及1.461g乙二胺四乙酸，加水溶解后稀释至900mL左右，以1：1氨水和稀乙酸调至PH至7.0(用于酸性和中性土壤的提取)或PH8.5(用于石灰性土壤的提取)，转移至1000mL容量瓶中，定容；
4.2 95%乙醇(须无铵离子)；
4.3硼酸溶液[ρ(H3BO3)=20g·L-1]：称取20.00g硼酸，溶于近1L水中。用稀盐酸或稀氢氧化钠调节PH至4.5，转移至1000mL容量瓶中，定容；
4.4氧化镁：将氧化镁在高温电炉中经600℃灼烧0.5h，冷却后贮存于密闭的玻璃瓶中；
4.5盐酸标准溶液[c(HCl)=0.05 mol·L-1]：吸取浓盐酸4.17mL稀释至1L，充分摇匀后参照有关标准用无水碳酸钠进行标定；
4.6 PH10缓冲溶液：称取氯化铵33.75g溶于无CO2水中，加新开瓶的浓氨水(化学纯，密度0.90)285mL，用水稀释至500mL；
4.7钙镁混合指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与1.0g萘酚绿B，加100g氯化钠，在玛瑙研钵中充分研磨混匀，贮于棕色瓶中备用；
4.8甲基红—溴甲酚绿混合指示：称取0.5g溴甲酚绿和0.1g甲基红于玛瑙研钵中，加入少量95%乙醇，研磨至指示剂全部溶解后，加95%乙醇至100mL；
4.9纳氏试剂：称取10.0g碘化钾溶于5mL水中，另称取3.5g二氯化汞溶于20mL水中(加热溶解)，将二氯化汞溶液慢慢地倒入碘化钾溶液中，边加边搅拌，直至出现微红色的少量沉淀为止。然后加70mL30%氢氧化钾溶液，并搅拌均匀，再滴加二氯化汞溶液至出现红色沉淀为止。搅匀，静置过夜，倾出清液贮于棕色瓶中，放置暗处保存。
5、分析步骤
5.1称取通过2mm孔径筛的风干试样2g(精确至0.01g)，放入100mL离心管中，加入少量EDTA—乙酸铵混合液，用橡皮头玻璃棒搅拌样品，使成为均匀泥浆状，再加混合液使总体积达80mL左右，搅拌1~2min，然后洗净橡皮头玻璃棒。
5.2将离心管成对地放在粗天平两盘上，加入EDTA—乙酸混合液使之平衡，再对称地放入离心机中，以3000r/min转速离心3~5min，弃去离心管中清液。如酸性、中性土壤需要测定盐基组成时，则将离心后的清液收集于100mL容量瓶中，用混合液提取剂定容至刻度，作为交换性钾、钠、钙、镁的待测液。
5.3向载有样品的离心管中加入少量95%乙醇，用橡皮头玻璃棒充分搅拌，使土样成均匀泥浆状，再加95%乙醇约60mL，用橡皮头玻璃棒充分搅匀，将离心管成对地放于粗天平两盘上，加乙醇使之平衡，再对称了放入离心机中以300r/min转速离心3~5min，弃去乙醇清液，如此反复3~4次，洗至无铵离子为止(以纳氏试剂检查)。
5.4向管内加入少量水，用橡皮头玻璃棒将铵离子饱和土搅拌成糊状，并无损洗入消化管中，洗入体积控制在60mL左右。在蒸馏前向管内加入1g氧化镁，立即将消化管置于定氮仪上。蒸馏前先按仪器使用说明书检查定氧仪，并空蒸0.5h洗净管道。
5.5向盛有25mL20g·L-1硼酸吸收液的三角瓶内加入2滴甲基红—溴甲酚绿指示剂，将三角瓶置于冷凝器的承接管下，管口插入硼酸溶液中，开始蒸馏。蒸馏约8min后，检查蒸馏是否完全。检查时可取下三角瓶，在冷凝器的承接管下端取1滴馏出液于白色瓷板上，加纳氏试剂1滴，如无黄色，表示蒸馏已完全，否则应继续蒸馏，直至蒸馏完全为止。将三角瓶取下，用少量蒸馏水冲洗承接管的末端，洗液收入三角瓶内，以盐酸标准溶液滴定，同时做空白试验。(具体操作按定氮仪使用说明书规定)。
6、结果计算
阳离子交换量，c mol(+)·kg-1=×1000
式中：c—盐酸标准溶液浓度 ，mol·L-1；
V—滴定样品待测液所耗盐酸标准溶液量，mL；
V0—空白滴定耗盐酸标准溶液量，mL；
m—风干试样质量，g；
10—将m mol换算成c mol的倍数；
1000—换算成每kg中的c mol。
平行测定结果用算术平均值表示，保留小数点后一位。
7、精密度
平行测定结果允许相差：
测定值，c mol/kg 允许绝对相差，c mol/kg
＞50 ≤5.0
50~30 2.5~1.5
30~10 1.5~0.5
＜10 ≤0.5
8、注释
⑴含盐分和碱化度高的土壤，因Na+较多，易与EDTA形成稳定常数极小的EDTA二钠盐，一次提取交换不完全，所以需要提取2~3次方可。
⑵蒸馏时使用氧化镁而不用氢氧化钠，因后者碱性强，能水解土壤中部分有机氮素成铵态氮，致使结果偏高。
⑶检查钙离子的方法：取澄清液20mL左右，放入三角瓶中，加PH10缓冲液3.5mL摇匀，再加数滴钙镁指示剂混合，如呈蓝色，表示无钙离子，如呈紫红色，表示有钙离子存在。
⑷95%乙醇必须预先做铵离子检验，需无铵离子。
⑸用过的乙醇可用蒸馏法回收后重复使用。
水溶性盐总量的测定
A电导法
1、方法提要
土壤中水溶性盐属强电解质，其溶液导电能力的强弱称为电导度。在一定浓度范围内，溶液的含盐量与电导率呈正相关。因此，土壤浸出液的电导率的数值能反映土壤含盐量的高低，但不能反映混合盐的组成。如果土壤溶液中几种盐类彼此间的比值比较固定时，则用电导率值测定总盐分浓度的高低是相当准确的。
将电导电极插入一定浓度的电解质溶液时，根据欧姆定律，当温度不变，电阻R与电极极片间距离(L)成正比，与极片的截面积(A)成反比：R=ρ
式中ρ为电阻率。当L=1cm，A=1cm2，则R=ρ，此时测得的电阻称为电阻率(ρ)。
溶液的电导是电阻的倒数，溶液的电导率则是电阻率的倒数。
则溶液电导(S)为：S==y
式中y为电导率。对于某一电导电极A和L是固定的，则y值与离子浓度及组成有关。电导率的单位常用西门子·米-1(S·m-1)。土壤溶液的电导率一般小于1个S·m-1，因此，也常用d S·m-1(分西门子·米-1)表示。
溶液温度将按下式对电导率产生影响：
y25℃=
式中α为温度系数。对多数离子来说，溶液温度每升高1℃，迁移率约增加2%。但是，各种离子的温度系数值是不同的，不同温度范围的温度系数也是不同的。所以当条件允许时，应在恒温系统中进行测定。待测液的电导可在电导仪上测得，经电极常数K和温度校正值(f1)校正后即为电导率，依照盐分与电导率的关系曲线可得到可溶性盐分总量。
2、适用范围
本方法适用于土壤水溶性盐总量的测定。
3、主要仪器设备
3.1电导仪；
3.2电导电极：铂电极和镀铂黑电导电极各1支。(一般多用上海雷磁仪器厂生产的DJS-1C型等电导电极。这种电极使用前后应浸在蒸馏水内，以防止铂黑的惰化。如果发现镀铂黑的电极失灵，可浸在1：9的硝酸或盐酸中2min，然后用蒸馏水冲洗再行测量。如果情况无改善，则更换电极)。
4、试剂
4.1氯化钾标准溶液[c(KCl)=0.02mol·L-1]：称取1.4911g氯化钾(经105℃烘6h)溶于少量无CO2水，转入1L容量瓶中，定容。25℃时的电导率为0.2765 S·m-1。
5、分析步骤
5.1按照所用仪器说明书，调整好电导仪，使仪器处于工作状况。
5.2电导电极常数的测定：两电极片的距离和电极片的截面积难以精确测量，一般可用标准KCl溶液(其电导率在一定温度下是已知的)求出电极常数(K)。其中ECKCl为标准KCl溶液的电导率，其在不同温度下的电导率见下表。SKCl为同一电极在相同条件下实际测得的电导度值。那么，待测液测得的电导度乘以电极常数就是待测液的电导率EC=K·S。
取0.02molL-1氯化钾标准溶液30mL于小烧杯中，用该电极测其电导度(S)，同时测量液温。进而可求得该电导电极常数。(某些电导仪的电导电极常数已经在电极上注明，不需自行测定)。
表 不同温度时氯化钾溶液[c(KCl)=0.0200mol·L-1]的电导率
温度(℃)
电导率(S·m-1)
温度(℃)
电导率(S·m-1)
温度(℃)
电导率(S·m-1)
5
0.1752
17
0.2345
24
0.2712
11
0.2043
18
0.2397
25
0.2765
12
0.2093
19
0.2449
26
0.2819
13
0.2142
20
0.2501
27
0.2873
14
0.2193
21
0.2553
28
0.2927
15
0.2243
22
0.2606
29
0.2981
16
0.2294
23
0.2659
30
0.3036
5.3土壤浸出液电导度的测定：取制备的试样浸出液30mL，放在50mL小烧杯中，将电极(用水冲洗后，用滤纸吸干)插入待测液中，使铂片全部浸没在液面下，并尽量插在液体的中心部位，测定待测液的电导度(St)，每个试样应读取2~3次，同时测定液温。如果测定批量样品时，应每隔10min测一次液温。在10min内所测样品可用前后两次液温的平均值。
6、结果计算
⑴土壤浸出液的电导率(EC25)=电导度(St)×温度校正系数(f1) ×电极常数(K)。
一般电导仪的电极常数值已在仪器工作时给予补偿，故只须乘温度校正系数，不再乘电极常数。温度校正系数(f1)可查附表。粗略计算时，可按下式直接算出：
(EC25)= K St[1-(t-25℃)×2%]
⑵土壤样品水溶性盐总量的计算：溶液的电导度不仅与溶液中盐分的浓度有关，而且也受盐分的组成的影响。因此，取30个以上所测地区盐类类型相近、盐分含量不同的有代表性的试样，用质量法或离子加合法测得水溶性盐总量，同时按上述分析步骤以电导法测得试样浸出液的电导度，换算为25℃的电导率(EC25)。根据测得的电导率(X)和全盐量(y)，建立回归方程。按测量并校正后的试样浸出液的电导率(EC25)即可由回归方程计算出该样品的水溶性盐总量。
7、注释
⑴用于电导测量的溶液，应当清晰透明，不要用悬浊液测量。因为悬浮的土壤胶体颗粒吸附在电极铂黑上，会引起测量误差。
⑵测定电极常数时，应选择与样品溶液浓度相近浓度的标准溶液，一般情况下，常选用[c(KCl)=0.0200mol·L-1]测定电导电极常数。
⑶测定高浓度样品时，可选择电极常数较高的铂黑电极；在测定低浓度样品时，因铂黑对电解质的吸附作用而使读数不稳定，应选用不镀铂黑的光亮铂电极。
⑷若土壤含水溶性盐总量很高，可将浸提液稀释后再进行电导率测定，然后按稀释倍数换算水溶性盐总量。
⑸每个样品插入电极后，测量时间应相对一致，如第一个样品在插入电极2min后读数，其他样品也应在2min左右读数，时间不要相差太大，但一定要使指针基本稳定后记录读数。
⑹在盐分类型比较单一的地区，可将土壤中盐分提取后，烘干，作为标准物质配成标准系列溶液，测定电导率后，求出回归方程或绘制标准曲线，进行计算。
⑺不同地区不同盐分类型的盐分电导曲线(y=bx+a)是不同的，必须用大量盐分与电导进行统计求得。盐的含量与溶液电导率许多研究者发现不是简单的直线关系，若以盐含量对应电导率的对数值作图或回归统计，可以取得更理想的线性效果。
⑻如果样品只用电导仪测定水溶性盐总量，可称取5.0g风干试样放在25×100mm大试管中，加水25.0mL，盖紧橡皮塞，振荡5min，静置澄清后，立即将电极铂片直接浸没在上层清液中测定溶液的电导率，再由回归方程计算出水溶性盐总量。
附表 电导或电阻的温度校正系数
EC25=EC1×fu R15=Rt/ft
t(℃)
ft
t(℃)
ft
t(℃)
ft
t(℃)
ft
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
18.2
18.4
18.6
18.8
19.0
19.2
19.4
19.6
19.8
1.709
1.660
1.613
1.569
1.528
1.488
1.448
1.411
1.375
1.341
1.309
1.277
1.247
1.218
1.189
1.160
1.157
1.152
1.147
1.142
1.136
1.131
1.127
1.122
1.117
20.0
20.2
20.4
20.6
20.8
21.0
21.2
21.4
21.6
21.8
22.0
22.2
22.4
22.6
22.8
23.0
23.2
23.4
23.6
23.8
24.0
24.2
24.4
24.6
24.8
1.112
1.107
1.102
1.097
1.092
1.087
1.082
1.078
1.073
1.068
1.064
1.060
1.055
1.051
1.047
1.043
1.038
1.034
0.029
1.025
1.020
1.016
1.012
1.008
1.004
25.0
25.2
25.4
25.6
25.8
26.0
26.2
26.4
26.6
26.8
27.0
27.2
27.4
27.6
27.8
28.0
28.2
28.4
28.6
28.8
29.0
29.2
29.4
29.6
29.8
1.000
0.996
0.992
0.998
0.983
0.979
0.975
0.971
0.967
0.964
0.960
0.956
0.953
0.950
0.947
0.943
0.940
0.936
0.932
0.929
0.925
0.921
0.918
0.914
0.911

30.0
30.2
30.4
30.6
30.8
31.0
31.2
31.4
31.6
31.8
32.0
32.2
32.4
32.6
32.8
33.0
34.0
35.0
36.0
37.0
38.0
39.0
40.0

0.907
0.904
0.901
0.897
0.894
0.890
0.887
0.884
0.880
0.877
0.873
0.870
0.867
0.864
0.861
0.858
0.843
0.829
0.815
0.801
0.788
0.775
0.763
B 重量法
1、方法提要
重量法一直被作为测定总盐量的基准方法。吸取水浸提液，经蒸干称重得到烘干残渣。烘干残渣经去除有机质后，其量即作为水溶性盐总量。
2、适用范围
本方法适用于各类型土壤水溶性盐总量的测定。
3、主要仪器设备
3.1水浴锅；
3.2恒温干燥箱；
3.3干燥器；
3.4瓷蒸发皿：100mL。
4、操作步骤
4.1吸取清亮的待测液20.0mL~50.0mL(视含盐量而定，所取体积中以含盐50~200mg为宜)，放入已知烘干质量的瓷蒸发皿内，于水浴上蒸干。近干时，如发现有黄褐色物质，用滴管沿皿周围加入少量15%H2O2，使残渣润湿，继续在水浴上加热以去除有机质，反复处理至残渣发白，以完全去除有机质，蒸干。
4.2将蒸发皿放入100℃~105℃烘箱中烘干4h，移至干燥器中冷却，用分析天平称量。
4.3将烧杯继续放入烘箱中烘2h，再称重，直至恒重(二次量差小于0.0003g)。
5、结果计算
水溶性盐总量，g·Kg-1=
式中 m—称取风干试样质量，g，本试验为50g；
m1—蒸发皿+盐的烘干质量，g；
m0—蒸发皿烘干质量，g；
1000—换算成每kg含量；
D—分取倍数，250/20~50。
平行测定结果以算术平均值表示，保留小数点后一位。
6、精密度
全盐量(重量法)平行测定结果允许差
全盐量范围(g·Kg-1) 允许相对相差(%)
＜0.5 ＜20
0.5~2 15~10
2~5 10~5
＞5 ＜5
7、注释
⑴当CaSO4·2H2O或MgSO4·7H2O的含量较高时，其结晶水需要在180℃才能去除。如CaCl2·6HO或MgCl2·6HO的含量高，由于其极易吸湿和潮解，可在烧杯中加入碳酸钠溶浓度[ρ(Na2CO3)=20g·L-1]，使产生钙、镁的碳酸盐沉淀，然后再在105℃下烘干、称重。减去加入的Na2CO3量。
⑵加过氧化氢去除有机质时，只要达到使残渣湿润即可，这样可以避免由于过氧化氢分解时泡沫过多，使盐分溅失，因此必须少量多次反复处理，直至残渣完全变白为止。但当盐分中有铁存在而出现黄色氧化铁时，烘干的盐分也会出现黄色。不可误认为是有机质的颜色。
⑶由于盐分(特别是镁盐)在空气中容易吸水，故应在相同的时间条件下冷却称重。
碳酸根、重碳酸根的测定
A 双指示剂中和法
1、方法提要
土壤水浸出液中存在的CO32-和HCO3-，可用双指示剂中和法进行滴定：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色变为无色(PH8.3)，此时CO32-只被中和为HCO3-；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色(PH3.8)，此时溶液中原有的HCO3-和第一步由CO32-生成的HCO3-全被中和为CO2。由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO32-和HCO3-的含量。
2、适用范围
本方法适用于含有机质较低的各类型土壤中CO32-和HCO3-的测定。
3、试剂
3.1硫酸标准溶液[c(H2SO4)=0.02mol·L-1]：吸取2.8mL浓硫酸(密度1.84)加入1L去二氧化碳水中，此溶液浓度约为0.1mol·L-1硫酸标准溶液。将此溶液用碳酸钠标定后，准确稀释5倍，即为c(H2SO4)=0.02mol·L-1的硫酸标准溶液；
3.2酚酞指示剂(5g·L-1)：称取0.5g酚酞溶于100mL50%(V/V)乙醇溶液；
3.3甲基橙指示剂(1g·L-1)：称取0.1g甲基橙溶于100mL水中。
4、分析步骤
吸取试样待测液25.00mL放入150mL三角瓶中，加入酚酞指示剂2滴(每10mL加指示剂1滴)，如待测液不显红色，表示没有CO32-存在，如溶液显红色，用硫酸标准溶液滴定至红色刚消失为止，记录所用硫酸标准溶液的体积(V1)。在滴定过的溶液中加入甲基橙指示剂2滴，用硫酸标准溶液滴定至由黄色转变成明显的橙红色为止。记录加甲基橙后滴定所用硫酸标准溶液的体积(V2)。
5、结果计算
CO32-，mmol(CO32-)·kg-1=
CO32-，g kg-1= CO32-，mmol(CO32-)·kg-1×0.0300
HCO3-，mmol(HCO3-)·kg-1=
HCO3-，g kg-1= HCO3-，mmol(HCO3-)·kg-1×0.061
式中：V1和V2—分步滴定消耗硫酸标准溶液体积，mL；
c—硫酸标准溶液的浓度，mol·L-1；
1000—换算成每kg含量；
m—称取试样质量，本试验为50g；
D—分取倍数，250/25；
0.0300和0.0610—CO32-和HCO3-的毫摩尔质量，g。
平行测定结果用算术平均值表示，保留二位有效数字。
6、精密度
按下表规定。
两次平行测定结果允许相对相差
各 离 子 含 量 的 范 围
(m mol kg-1)
相对
相差(%)
CO32-
HCO3-
SO42-
Cl-
Ca2+
Mg2+
Na+
K+
＜2.5
＜5.0
＜2.5
＜5.0
＜2.5
＜2.5
＜5.0
＜5.0
15~20
2.5~5.0
5.0~10
2.5~5.0
5.0~10
2.5~5.0
2.5~5.0
5.0~10
5.0~10
10~15
5.0~25
10~50
5.0~25
10~50
5.0~25
5.0~25
10~50
10~50
5~10
＞25
＞50
＞25
＞50
＞25
＞25
＞50
＞50
＜5
7、注释
⑴对于质地粘重，碱度较高的土壤浸出液或有色的土壤浸出液，采用双指示剂中和法的终点很难确定，可采用电位滴定法。
⑵碳酸根和重碳酸根的测定必须在过滤后立即进行，不宜放置过夜，否则由于浸出液吸收二氧化碳而产生测定误差。
B 电位滴定法
1、方法提要
电位滴定法采用自动电位计测定。该仪器由自动滴定和电位控制两部分组成。控制部分应用土壤酸度计的工作原理。用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，其电位差随溶液中氢离子浓度的改变而改变。通过预控终点电位(即终点PH)即可自动控制终点。根据达到不同等当点时所消耗的标准酸体积，计算CO32-和HCO3-的量。
2、主要仪器设备
自动电位滴定计(或以酸度计代替)、磁力搅拌器。
3、试剂
4.1PH4.01标准缓冲溶液：称取经105℃烘干的苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.21g，以无二氧化碳蒸馏水溶解定容至1L，摇匀。保存在密封的小口瓶中备用。
4.2PH6.87标准缓冲溶液：称取经45℃烘过的磷酸二氢钾(KH2PO4)3.39g和无水磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.53g，以无二氧化碳蒸馏水溶解定容至1L，摇匀。保存在密封的小口瓶中备用。
4.3硫酸标准溶液c(H2SO4)=0.02mol·L-1：吸取2.8mL浓硫酸(密度1.84)加入1L去二氧化碳水中，此溶液浓度约为0.1mol·L-1硫酸标准溶液。将此溶液用碳酸钠标定后，准确稀释5倍，即为c(H2SO4)=0.02mol·L-1的硫酸标准溶液；
4.4硼砂标准溶液[c(Na2B4O7·10H2O)=0.0200mol·L-1]：将分析纯硼砂置于盛有蔗糖和食盐的饱和水溶液的干燥器内平衡一周，在分析天平上称取3.8136g溶于水中，定容至1000mL。
4、分析步骤
接通电源，按仪器要求调节仪器至工作状态，并用标准PH缓冲溶液定位。调节自动滴定终点PH值至8.2。将盛有待测液的小烧杯放在滴定装置上，放进磁性搅拌棒一根，将PH电极插入待测液，打开搅拌器开关，按下滴定开关开始滴定，待滴定自动停止后，记录消