铁盐和亚铁盐-(3).doc

《Fe3+与Fe2+的鉴别与转化》导学案
【教学目标】
1. 知识与技能
（1）掌握Fe3+与Fe2+的检验方法
（2）实验探究Fe3+ 与Fe2+之间的转化
（3）了解合理补铁的方法。
2.过程与方法
（1）体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合
（2）学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3情感态度与价值观：养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。
【重点、难点】
教学重点：Fe3+ 与Fe2+之间的转化；
教学难点：引导学生设计实验实现铁盐与亚铁盐的相互转化；
【教学方法】
实验探究学习、合作学习、学案导学
一、明确目标自主学
1、Fe2＋溶液呈 色； Fe3＋溶液呈 色；
Fe(OH) 2沉淀呈 色；Fe(OH) 3沉淀呈 色；
2、向Fe3＋的溶液中加KSCN溶液，若溶液变成 色则含有Fe3＋
原理：Fe3＋＋ ===
3、如何选择合适的试剂制取Fe(OH) 2和Fe(OH) 3？

4、Fe2＋Fe3＋：化合价 ，被 ，需加入 剂；
常见的氧化剂有： ；
如: FeCl2＋ Cl2=== ；
5、Fe3＋Fe2＋：化合价 ，被 ，需加入 剂；
常见的还原剂有： ；
如: Cu ＋ FeCl3=== ；
Fe ＋ FeCl3=== ；
二、解决疑难互动学
（一）给你一瓶FeCl2溶液和FeCl3溶液，有哪些方法能够鉴别呢？
请根据预习情况结合所提供的试剂，进行小组讨论，并写下实验方案，反应现象及反应原理；
可提供的试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液；

思考：
1、Fe(OH) 2沉淀为白色沉淀，为何实验中出现了灰绿色沉淀？如何证明你的猜想是否正确？

2、能否借助Fe3＋溶液遇KSCN呈血红色这个特征现象，来检验Fe 2＋？

（二）Fe3+ 与Fe2+均由铁元素组成，你能否从氧化还原反应角度来谈谈如何才能实现Fe3+ 与Fe2+相互转化？
①Fe2＋Fe3＋：化合价 ，被 ，需加入 剂；
常见的氧化剂有： ；
②Fe3＋Fe2＋：化合价 ，被 ，需加入 剂；
常见的还原剂有： ；
请根据预习情况结合所提供的试剂，进行小组讨论，并写下实验方案，反应现象及反应原理；
可提供的试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、铁粉、氯水、双氧水；

思考：1、某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加KSCN溶液，若溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一定含有Fe2+？

2、如何除去FeCl3中少量的FeCl2？如何除去Fe2(SO4)3中少量的FeSO4？

3、如何除去FeCl2中少量的FeCl3？如何保存Fe2+溶液？

（三）拓展研究——铁与人体健康；
治疗缺铁性贫血如何用药？
目前首选口服铁剂为琥珀酸亚铁，因为它吸收率高、胃肠道刺激性小、是更有效而安全的铁剂......... -------中国产业经济信息网
阅读琥珀酸亚铁补血剂说明书，重点关注带下划线的词语，回答以下问题：
【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
【成份】本品每片含Fe2+5mg辅料为蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酸酯等。
【性状】 本品为薄膜包衣片剂
【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。
【药物作用】与维生素C同服，可增加本品吸收。
①补血药为何都要用糖衣包裹？

②怎样用KSCN溶液检验补铁剂中的Fe2+？
答：药片溶解后，先加 ，再加 。
③为什么琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于吸收？
答：维C具有 ，可以防止Fe2+在服用时被 。
三、提高能力反思学
（　　）1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．NaOH溶液 B.铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
（ ）2.实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉 B．铜片 C．铁片 D．镁粉
3、铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：

(1)试剂1是____________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________________；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为________________________，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式_________________________________

课后练习
(　　 )1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A．盐酸　　　　 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
（ ）2、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．FeCl3　　　　B．CuCl2 C．FeCl2 D．Fe3O4
（ ）3、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1 
（ ）4、下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁 Fe3+＋ Fe === 2 Fe2+
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液： Ag+＋ Cl－=== AgCl↓
C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2+ ＋ Cl2=== Fe3+＋ Cl－
D．三氯化铁溶液中加入铜：Fe3+＋ Cu === Fe2+＋ Cu2+
（ ）5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
A、Fe2+ 、Fe3+ B、 Fe2+ 、Cu2+ C、Cu2+、Fe3+ D、 Fe2+ 、 Cu2+
（ ）6、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
7、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入      ；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入   ；
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入  。

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