元素周期表和元素周期的应用.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,1.2.3,元素周期表和元素周期的应用,第一章 物质结构 元素周期律,第三节,元素周期律,第课时,教学目标,知识与技能：,1,、掌握元素周期表和元素周期律。,2,、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。,过程与方法：,1,、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。,2,、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。,情感、态度与价值观：,培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。,教学重点：,周期表、周期律的应用,教学难点：“,位、构、性”的推导,教具准备：,多媒体、实物投影仪,钠、镁、铝,(,同周期的金属,),的性质,钠,镁,铝,单质与水（或酸）反应,与冷水反应：反应,，放出氢气。,与冷水反应,与沸水反应,。,与酸反应,都放出氢气。,与酸反应,，放出氢气。,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,Na Mg Al,金属性逐渐,。,剧烈,慢,较快,强碱 中强碱,两性氢氧化物,减弱,剧烈,较剧烈,小结：,元素金属性强弱的判断,金属单质与水（或酸）反应置换出,H,2,的难易程度,（越易置换出氢气，说明金属性,）,最高价氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱,（碱性越强，则金属性,）,金属单质之间的置换,（金属性,的置换金属性,的）,金属活动性顺序表,（位置越靠前，说明金属性,）,金属阳离子氧化性的强弱,（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性,）,越强,越强,强,弱,越强,越强,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,最高价,氧化物,氧化物的水化物及其酸性强弱,单质与,H,2,反应条件,气态氢化物,及其稳定性,结论,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸 最强酸,酸性逐渐增强,高温,加热 加热,点燃或光照,SiH,4,PH,3,H,2,S HCl,稳定性逐渐增强,非金属性逐渐增强,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,硅、磷、硫、氯,(,同周期的非金属,),的性质,单质与,H,2,化合的难易程度,（与,H,2,化合越容易，说明非金属性,）,形成的气态氢化物的稳定性,（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性,）,最高价氧化物的水化物,最高价含氧酸酸性的强弱,（酸性越强，说明非金属性,）,非金属单质之间的置换,（非金属性,的置换非金属性,的）,非金属阴离子还原性的强弱,（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性,）,越强,越强,强,弱,越强,越强,小结：,元素非金属性强弱的判断,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化,元素原子半径呈现周期性变化,元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化,实质,:,是元素原子的核外电子排布的周期性变化。,元素周期律,三、元素周期表和元素周期律的应用,1,、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,（,1,）结构,决定,位置：,核电荷数原子序数,电子层数周期序数,最外层电子数主族序数,位置,反映,结构,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,（,2,）结构,决定,性质：,最外层电子数主族元素的,最高正价,数,负价数,+,最外层电子数,8,性质,反映,结构,（,3,）位置,反映,性质：,同周期：从,左,到,右,，,递变性,同主族,相似性,从,上,到,下,，,递变性,同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：,分界线,左边,是,金属,元素，分界线,右边,是,非金属,元素，最,右一个纵行,是,稀有气体,元素。见下图：,结构,位置,性质,决定,反映,决定,反映,决定,反映,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失,电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：,金属性最强,的元素是,铯（,Cs,）,位于第,6,周期第,A,族（左下角），,非金属性最强,的元素是,氟（,F),位于第,2,周期第,A,族（右上角）。,位于,分界线附近,的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如,Al,、,Si,、,Ge,等。,2,、,元素的化合价与位置、结构的关系,（,1,）,最高正价数主族序数最外层电子数,（,2,）,最低负价数主族序数,8,最外层电子数,8,（,1,）,元素周期表是元素周期律的具体表现形式，,是学习化学的一种重要工具。,（,2,）,可预测或推测元素的原子结构和性质,（,3,）,在科学研究和生产上也有广泛的应用,见课本,P.18,（,4,）,在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,3,、,元素周期律的应用和意义,练习：,1,、下列递变情况 的是：,A.Na,、,Mg,、,Al,最外层电子数依次增多，其单,质的还原性依次减弱,B.P,、,S,、,Cl,最高正价依次升高，对应气态氢化,物稳定性增强,C.C,、,N,、,O,原子半径依次增大,D.Na,、,K,、,Rb,氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,2,、同一横行,X,、,Y,、,Z,三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则下列说法判断 的是,A.,阴离子半径,X Y Z,B.,气态氢化物稳定性,HX H,2,Y ZH,3,C.,元素的非金属性,X Y Z,D.,单质的氧化性,X Y Z,错误,A,3,、原子序数,118,号元素中：,（,1,）与水反应最剧烈的金属是,_,；,（,2,）与水反应最剧烈的非金属单质是,_,；,（,3,）在室温下有颜色的气体单质是,_,；,（,4,）在空气中容易自燃的单质名称是,_,；,（,5,）除稀有气体外，原子半径最大的元素是,_,；,（,6,）原子半径最小的元素是,_,；,（,7,）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是,_,；,（,8,）气态氢化物最稳定的化学式是,_,；,（,9,）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是,_,。,4,、在,Na,、,K,、,O,、,N,、,C,Li,、,F,、,H,八种元素中，原子半径由小到大的顺序为,_,。,K,F,2,F,2,Ci,2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaCB,则它们原子序数大小顺序是（）,A,BCAB,ABC,C,BCD,ACB,10,、下列各组物质的性质变化正确的是（）,A,酸性,HClO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,B,稳定性,H,2,SHClHBrHI,C,熔点,PbKNaLi,D,溶解性,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,D,A,11,、,元素周期律是指元素的性质随,_,的递增，而呈,_,性变化的规律。,12,、,A,、,B,两种元素的原子，当它们分别获得,1,个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，,A,放出的能量大于,B,。下列叙述中正确的是（）,A,A,的氧化性小于,B,B,B,的还原性大于,A,C,A,的还原性大于,B,D,A,的氧化性大于,B,原子序数,周期性,获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，,A,的非金属性越强。,B D,13,、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）,A,H2BO4B,H3BO3,C,HBO2D,H2B4O7,14,、已知,X,、,Y,、,Z,元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）,原子半径按,X,、,Y,、,Z,依次增大,阴离子的还原性按,X,、,Y,、,Z,顺序增强,单质的氧化性按,X,、,Y,、,Z,顺序增强,氢化物的稳定性按,X,、,Y,、,Z,顺序增强,A,B,的化合价是,+3,C D,15,、下列半径最大的微粒是（）,A.F B.Mg,2+,C.Cl,-,D.Ca,2+,16,、,A,和,B,是前三周期的元素，它们的离子,A,2+,和,B,3+,具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （）,A.,原子半径,:AB,B.,原子序数,:AB,C.,离子半径,:A,2+,B,3,+,D.,质量数,:AB,C,A C,