元素周期表和元素周期律.pptx

一、元素周期表一、元素周期表编排的原则编排的原则1.1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.2.将电子层数相同元素排成一个横行（将电子层数相同元素排成一个横行（7 7行）行）3.3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（把最外电子数相同的元素排成一个纵行（1818列）列）周期周期具有具有相同电子层数相同电子层数而又按照原子序数递增顺序而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。由左往右排列的一系列元素。周期序数由原子核外电子层数决定：周期序数由原子核外电子层数决定：周期数周期数 =电子层数电子层数 短周期短周期 长周期长周期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期：周期：周期周期（横向）（横向）三短三长一不全三短三长一不全周期周期2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素26 种元素种元素族族主族序数由最外层电子数决定主族序数由最外层电子数决定:主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按电子层数递增的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。的顺序由上到下排成纵行。主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列（包含三列（Fe,Co,NiFe,Co,Ni）七主七副零八族七主七副零八族族族（纵向）（纵向）同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小得得(失失)电子能力电子能力 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）氧化氧化(还原还原)性性 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性酸碱性 碱性渐弱，碱性渐弱，酸性渐强酸性渐强最低负价最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR稳定性稳定性 逐渐增强逐渐增强溶于水酸碱性溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强碱性渐弱，酸性渐强得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱从从上上到到下下电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强同主族元素性质变化规律同主族元素性质变化规律根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是确的是A.KA.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的子的K K层电子数相等层电子数相等B.LB.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的子的L L层电子数相等层电子数相等C.LC.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的素原子的L L层电子数相等层电子数相等D.MD.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的素原子的M M层电子数相等层电子数相等巩固练习巩固练习1 1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性3 3、由于电子层结构和性质相似，、由于电子层结构和性质相似，镧系元素镧系元素(第六周期、第六周期、B)B):57-71:57-71，1515种元素，种元素，锕系元素锕系元素(第七周期、第七周期、B)B):89-103,15:89-103,15种元素。种元素。金属元素位于元素周期表的左下方：金属元素位于元素周期表的左下方：11222=9011222=90种种过渡元素：过渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素非金属元素位于元素周期表的右上方：非金属元素位于元素周期表的右上方：16+6=2216+6=22种种金属元素：金属元素：最外层电子数一般小于最外层电子数一般小于4 4个个非金属元素：非金属元素：最外层电子数一般大于最外层电子数一般大于4 4个，个，而而HeHe除外除外。（过渡金属）（过渡金属）元素分类元素分类2 2、室温：以气态存在的单质共、室温：以气态存在的单质共1111种种,N,N2 2、O O2 2、H H2 2、F F2 2、ClCl2 2、HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn；以液态存在的二种；以液态存在的二种,Br,Br2 2、Hg(Hg(金属金属)1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径，同周期元素的原子半径，A族的为最大族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去族元素的原子，其半径越大越容易失去电子电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等数都和它的族数相等巩固练习巩固练习2.下列说法中错误的是下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数数B.元素周期表中从元素周期表中从IIIB族到族到IIB族族 10个纵行的元素都是个纵行的元素都是金属元素金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同巩固练习巩固练习周期表中周期表中左右相邻左右相邻两主族元素两主族元素原子序数间的关系原子序数间的关系例：已知例：已知A为为A元素，元素，B为为A元素，它们的原子序数元素，它们的原子序数分别为分别为 a、b，若，若A、B为同一周期元素，则为同一周期元素，则a和和b的关系的关系如何？如何？A（aX）A（bX）24Be5B312Mg13Al420Ca31Ga538Sr49In656Ba81Tlb=a+1b=a+11b=a+25周期表中周期表中上下相邻上下相邻两元素两元素原子序数间的关系原子序数间的关系例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A A6 6 B B1818 C C2626 D D3636 BCD例：例：A A、B B、C C是周期表中相邻的是周期表中相邻的3 3种元素，其中种元素，其中A A、B B同周期，同周期，B B、C C同主族，此同主族，此3 3种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质，质子数总和为子数总和为3131，则，则A A、B B、C C是是 。ABCABCABCABCA A为为N;BN;B为为O;CO;C为为S S二、元素周期律二、元素周期律1.1.原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从最外层电子数：从1818的周期性变化（第一周期例外）的周期性变化（第一周期例外）2.2.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径依次减小同周期元素，随原子序数的递增，原子半径依次减小（稀有气体原子除外）（稀有气体原子除外）3.3.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化正价：正价：+1 +7+1 +7；负价：；负价：-4 -1-4 -14.4.元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化本质：原子核外电子排布的周期性变化本质：原子核外电子排布的周期性变化1869年，门捷年，门捷列夫最先提出列夫最先提出元素的性质随着元素的性质随着原子序数的递增原子序数的递增而呈周期性的变化。而呈周期性的变化。元素金属性和非金属性的递变规律元素金属性和非金属性的递变规律 周期A A A A A A A 01234567非金属性逐渐增强逐渐增强非金属性逐逐渐渐增增强强金属性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 稀有气体元素金属金属非金属非金属族元素的金属性和非金属性强弱的判断依据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据金属性金属性元素单质与酸反应的难易元素单质与酸反应的难易 易则强易则强元素单质与水反应的难易元素单质与水反应的难易 易则强易则强元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱的碱性强弱 强则强强则强元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）（含氧酸）的酸性强弱的酸性强弱 强则强强则强 元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 易则强易则强 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 稳定则强稳定则强非金属性非金属性X X、Y Y是是元元素素周周期期表表AA族族中中的的两两种种元元素素。下下列列叙叙述述中中能说明能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是（强的是（）A A、X X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B B、X X的氢化物沸点比的氢化物沸点比Y Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C C、X X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D D、Y Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX的溶液中置换出来。的溶液中置换出来。巩固练习巩固练习微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较原子半径原子半径概念：概念：成键原子核间距离的一半。成键原子核间距离的一半。变化规律：变化规律：与离子半径关系：与离子半径关系：原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径 意义：意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失大易失比较微粒大小的依据比较微粒大小的依据（三看）（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 Na Na+F Cl Br I二看核电荷数：二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-Ar K+Ca2+;O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+H He Li+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl Cl;Fe Fe2+Fe3+微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较1.1.已知短周期元素的离子。已知短周期元素的离子。a aA A2 2、b bB B、c cC C3 3、d dD D都都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.A.原子半径原子半径 A AB BD DC C B.B.原子序数原子序数 d dc cb ba aC.C.离子半径离子半径 C CD DB BA A D.D.单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C 巩固练习巩固练习2.2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A.NaF B.MgIA.NaF B.MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBr即满足：即满足：阳离子小阴离子大阳离子小阴离子大三、元素周期律的应用三、元素周期律的应用（一）预测元素的性质（一）预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。质或化合物所具有的性质。解题的关键：解题的关键：1 1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；2 2、确定该元素的位置、确定该元素的位置根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置预备知识预备知识1 1：熟悉稀有气体的原子序数：熟悉稀有气体的原子序数He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86预备知识预备知识2 2：熟悉元素周期表的结构：熟悉元素周期表的结构第第1 1、2 2纵行为纵行为AA、AA；第第13-1713-17纵行为纵行为A-AA-A；第第1818纵行为零族纵行为零族若序数小于若序数小于5656，则序数减去比它小而相近的稀有气体的则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数，既得该元素所在的纵行数。原子序数，既得该元素所在的纵行数。若序数大于若序数大于5656，则序数减去比它小而相近的稀有气体则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数后，再减去的原子序数后，再减去1414，既得该元素所在的纵行数。，既得该元素所在的纵行数。周期数：周期数：相近的稀有原子所在周期数加相近的稀有原子所在周期数加1 1。1.1.“北北大大富富硒硒康康”中中含含有有微微量量元元素素硒硒(Se)(Se)，对对人人体体有有保保健健作作用用。已已知知硒硒为为第第四四周周期期第第AA族族元元素素，根根据据它它在在周周期期表表中中的的位位置置推推测测，硒硒不不可可能能具具有有的的性性质质为为()。A A硒化氢很稳定硒化氢很稳定 B B硒化氢的水溶液显弱酸性硒化氢的水溶液显弱酸性 C C非金属性强于硫非金属性强于硫 D D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 巩固练习巩固练习2.2.现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知达波和红外辐射。已知 2092098484Po Po 2062068282X+X+4 42 2.对元素对元素X X的推断中错误的是（的推断中错误的是（）A.XA.X原子核外有原子核外有6 6个电子层；个电子层；B.XB.X的碳酸正盐不溶于水；的碳酸正盐不溶于水；C.XC.X的高价化合物比低价化合物稳定；的高价化合物比低价化合物稳定；D.XD.X是金属；是金属；巩固练习巩固练习3.3.美国劳仑斯国家实验室曾在美国劳仑斯国家实验室曾在19991999年宣布用年宣布用8686KrKr离子轰离子轰击击208208PbPb靶得到靶得到118118号元素的一种原子，其质量数为号元素的一种原子，其质量数为293293。其后，反复实验均未能重现其后，反复实验均未能重现118118号元素的信号，因此该实号元素的信号，因此该实验室在验室在20012001年年8 8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A.A.它的中子数是它的中子数是118 B.118 B.它是第八周期元素它是第八周期元素C.C.它是活泼的金属元素它是活泼的金属元素 D.D.它的最外层电子数是它的最外层电子数是8 8 巩固练习巩固练习（二）在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质（二）在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找制造农药的元素：寻找制造农药的元素：寻找半导体材料：寻找半导体材料：寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：在磷附近在磷附近:含含ClCl、P P、S S、N N、AsAs等元素的化合物等元素的化合物在在“折线折线”附近如：附近如：GeGe、SiSi、GaGa、SeSe催化剂：催化剂：MnOMnO2 2 、TiOTiO2 2、PtPt合金材料：钛、钽、钼、钨、铬合金材料：钛、钽、钼、钨、铬在过渡元素区域：在过渡元素区域：（三）找元素之最（三）找元素之最最活泼金属最活泼金属CsCs、最活泼非金属、最活泼非金属F F2 2最轻的金属最轻的金属LiLi、最轻的非金属、最轻的非金属H H2 2最高熔沸点是最高熔沸点是C C、最低熔沸点是、最低熔沸点是HeHe最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HFHF，含，含H%H%最大的是最大的是CHCH4 4最强酸最强酸HClOHClO4 4、最强碱、最强碱CsOHCsOH地壳中含量最多的金属和非金属：地壳中含量最多的金属和非金属：Al OAl O溶于水后酸性最强的气态氢化物：溶于水后酸性最强的气态氢化物：HIHI最易溶于水的气态氢化物：最易溶于水的气态氢化物：NHNH3 3溶于水后碱性最强的气态氢化物：溶于水后碱性最强的气态氢化物：NHNH3 3中学常见的中学常见的1313种元素的特殊结构和特殊性质小结种元素的特殊结构和特殊性质小结(2)2He：该元素的单质的沸点是已知物质中最低的该元素的单质的沸点是已知物质中最低的(3)3Li：是原子半径最小的碱金属元素，其密度是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g/cm3)比比 煤油的密度煤油的密度(0.88g/cm3)还小，所以不能保存在煤油中，而通常还小，所以不能保存在煤油中，而通常 保存在液体石蜡中。保存在液体石蜡中。(4)6C：最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素 的一种单质的一种单质金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质 石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多形成化合物种类最多 的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 (1)1H：在周期表中唯有第一周期从非金属在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，普通开始，普通 H 原子只有原子只有 质子和电子构成；质子和电子构成；H 原子半径是所有原子半径中最小的。周期表原子半径是所有原子半径中最小的。周期表 中位于左上角，中位于左上角，H2是所有气体中最轻的气体。是所有气体中最轻的气体。(5)7N：同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物 水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。(6)8O：未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。(7)9F：无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也 是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸，是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的；气态氢化物最稳定的 元素元素(8)12Mg：其单质能在其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。(9)13Al：是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓 H2SO4或冷浓或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。中钝化；该元素具有两性。(11)15P：该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于 水，也不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两 种单质可以相互转化。种单质可以相互转化。(12)16S：该元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓该元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓 溶液作用。溶液作用。(13)17Cl：同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧 毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(10)14Si：电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二 位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出H21.1.周期表前周期表前2020号元素中有号元素中有A A、B B、C C、D D、E E五种元素。五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中其中A A和和E E同族，同族，A A与与C C、B B与与E E原子的电子层数都相差原子的电子层数都相差2 2，A A、B B原子最外层电子数之比为原子最外层电子数之比为1 1：4 4。（1 1）写出元素符号：）写出元素符号：B_B_、D_D_、E_E_。（2 2）A A和和C C能以原子数能以原子数1 1：1 1形成一种化合物，写出该形成一种化合物，写出该化合物的化学式：化合物的化学式：_。Si F H 巩固练习巩固练习K2O22.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：有如下反应：Y+XY+X A（气）；（气）；Y+Z B（气）（气）请针对以下两种不同情况回答：请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下）若常温下X、Y、Z均为气体，且均为气体，且A和和B化合生成固体化合生成固体C时有时有白烟产生，则：白烟产生，则：Y的化学式是的化学式是_；生成固体生成固体C的化学方程式是的化学方程式是_。H2 （2）若常温下）若常温下Y为固体，为固体，X、Z为气体，为气体，A在空气中充分燃烧可在空气中充分燃烧可生成生成B，则：，则：B的化学式是的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式，所发生反应的离子方程式是是_；将将Y与（与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_。NH3+HCl=NH4ClS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClH2S+OH-=HS-+H2O SO2 3.3.短周期的三种元素短周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，原子序数依次变小，原，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是子核外电子层数之和是5 5。X X元素原子最外电子层上的电元素原子最外电子层上的电子数是子数是Y Y和和Z Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 2倍，倍，X X和和Z Z可以形成可以形成XZXZ3 3的化合物。请回答：的化合物。请回答：（1 1）X X元素的名称是元素的名称是 ；Y Y元素的名称是元素的名称是 ；Z Z元素的名称是：元素的名称是：。（2 2）XZXZ3 3化合物的分子式是化合物的分子式是 ，电子式是电子式是 。氮氮碳碳氢氢 NHNH3 3 4.4.短周期的三种元素分别为短周期的三种元素分别为X X、Y Y、Z Z，已知，已知X X元素的元素的原子最外层只有一个电子。原子最外层只有一个电子。Y Y元素原子的元素原子的M M电子层上的电子层上的电子数是它的电子数是它的K K层和层和L L层电子总数的一半，层电子总数的一半，Z Z元素的元素的L L电电子层上的电子数比子层上的电子数比Y Y元素原子的元素原子的L L电子层的电子数少电子层的电子数少2 2个。则这三种元素所组成的化合物的化学是不可能是个。则这三种元素所组成的化合物的化学是不可能是（）A.XA.X2 2YZYZ4 4 B.XYZ B.XYZ3 3 C.X C.X3 3YZYZ4 4 D.X D.X4 4Y Y2 2Z Z7 7