碱的性质.doc

氢氧化钠的变质问题通电1、氯碱厂用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氯气、氢气等化工产品，其化学反应方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2。化学兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。定性探究提出问题 烧碱样品中可能含有什么杂质？提出猜想 猜想一：可能含有的杂质Na2CO3，此猜想的依据是 （用化学方程式表示）。 猜想二：可能含有的杂质NaCl，此猜想的依据是 （用文字简述）。设计实验猜想实验操作步骤实验现象实验结论猜想一取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的稀盐酸有气泡冒出样品中含有杂质 向所得的溶液中逐渐加入足量的稀盐酸产生能使澄清石灰水浑浊的气体猜想二向步骤所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液有白色沉淀生成因NaClAgNO3=AgClNaNO3 说明样品中含有氯化钠交流与反思 小明认上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是 。定量探究化学兴趣小组在老师的指导下测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数来探究烧碱在生产过程中的变质情况。提出问题 烧碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？设计实验【方案一】气体分析法将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量用右图装置测定产生的CO2气体的体积（1）请分析图装置中油层的作用是（2）若样品质量为2.5 g，反应前量气管读数为52 mL，反应后量气管读数为162 mL，试计算：反应产生CO2体积为_；样品中Na2CO3的质量分数为_。（已知标准状况下 CO2的密度是2g/L）。溶液B【方案二】沉淀分析法称取烧碱样品加入过量的A溶液加水洗涤、烘干操作溶解溶液沉淀C沉淀C称量（1）溶液A可以是，若加入的溶液A的量不足，会导致测定结果（偏大、偏小、无影响）（2）操作是【变式2】定性研究的结论变式定性探究烧碱样品可能含有Na2CO3和NaCl杂质，为了进一步确定该厂生产烧碱样品的杂质成分，化学兴趣小组取一定量NaOH固体加水溶解配制成NaOH溶液，进行了如下探究：（1）烧碱样品含有碳酸钠的原因是 。（2）检验NaOH溶液含有Na2CO3，能否用酚酞试液： （选填“能”或“不能”），理由是 。（3）你检验NaOH溶液含有Na2CO3和NaCl杂质的方法是：实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，逐滴加入稀硝酸至过量 烧碱样品含有Na2CO3向所得的溶液中滴加几滴 （化学式）溶液 烧碱样品含有NaCl试题的拓展延伸定量探究化学兴趣小组在老师的指导下测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数来探究烧碱在生产过程中的变质情况。他们设计了如下几种不同的实验方案：方案一气体分析法（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是，你的改进措施是（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）取NaOH固体样品50.0g，加入足量稀硫酸充分反应产生二氧化碳气体的质量与滴加稀硫酸的体积间数值关系如图所示求：反应生成CO2的质量为_g 通过计算确定NaOH固体样品中Na2CO3的质量分数_（结果保留一位小数）溶液B方案二沉淀分析法称取100g烧碱样品加入过量的Ca(OH)2溶液加水操作、烘干过滤溶解溶液10克沉淀C沉淀C称量（1）溶液B的溶质是（2）操作是，若不进行此操作，会导致测定结果。（偏大、偏小、无影响）（3）计算出Na2CO3的质量分数为 。第3页（共3页）