碱的性质.doc

氢氧化钠的变质问题
通电
1、氯碱厂用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氯气、氢气等化工产品，其化学反应方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑。化学兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
Ⅰ．定性探究
[提出问题] 烧碱样品中可能含有什么杂质？
[提出猜想]
猜想一：可能含有的杂质Na2CO3，此猜想的依据是 （用化学方程式表示）。
猜想二：可能含有的杂质NaCl，此猜想的依据是 （用文字简述）。
[设计实验]
猜想
实验操作步骤
实验现象
实验结论
猜想一
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的稀盐酸
①有气泡冒出
样品中含有杂质
②向①所得的溶液中逐渐加入足量的稀盐酸
②产生能使澄清石灰水浑浊的气体
猜想二
③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液
③有白色沉淀生成
因NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 说明样品中含有氯化钠
[交流与反思] 小明认上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是 。
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组在老师的指导下测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数来探究烧碱在生产过程中的变质情况。
[提出问题] 烧碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？
[设计实验]
【方案一】气体分析法
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．用右图装置测定产生的CO2气体的体积．
（1）请分析图Ⅱ装置中油层的作用是　　　　　　．
（2）若样品质量为2.5 g，反应前量气管读数为52 mL，
反应后量气管读数为162 mL，试计算：反应产生CO2体
积为____________；样品中Na2CO3的质量分数为_________。
（已知标准状况下 CO2的密度是2g/L）。
溶液B
【方案二】沉淀分析法
称取烧碱
样品
加入过量的A溶液
加水

洗涤、烘干
操作Ⅰ
溶解
溶液

沉淀C
沉淀C

称量

（1）溶液A可以是　　　　　　，若加入的溶液A的量不足，会导致测定结果　　．（偏大、偏小、无影响）
（2）操作Ⅰ是　　　　　　．

【变式2】定性研究的结论变式
Ⅰ．定性探究
烧碱样品可能含有Na2CO3和NaCl杂质，为了进一步确定该厂生产烧碱样品的杂质成分，化学兴趣小组取一定量NaOH固体加水溶解配制成NaOH溶液，进行了如下探究：
（1）烧碱样品含有碳酸钠的原因是 。
（2）检验NaOH溶液含有Na2CO3，能否用酚酞试液： （选填“能”或“不能”），理由是 。
（3）你检验NaOH溶液含有Na2CO3和NaCl杂质的方法是：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，逐滴加入稀硝酸至过量

烧碱样品含有Na2CO3
②向①所得的溶液中滴加几滴 （化学式）溶液

烧碱样品含有NaCl

[试题的拓展延伸]
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组在老师的指导下测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数来探究烧碱在生产过程中的变质情况。他们设计了如下几种不同的实验方案：

[方案一]气体分析法．
（1）若用图甲中的收集装置，
则所测CO2气体的体积　　　　
（填“偏大”、“偏小”、“不变”），
理由是　　　　　　，你的改进措
施是　　　　　　　　　　　　　　　　　．
（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）．取NaOH固体样品50.0g，加入足量稀硫酸充分反应．产生二氧化碳气体的质量与滴加稀硫酸的体积间数值关系如图所示．
求：①反应生成CO2的质量为______g．
②通过计算确定NaOH固体样品
中Na2CO3的质量分数______．（结果保留一位小数．）
溶液B
[方案二]沉淀分析法
称取100g烧碱
样品
加入过量的Ca(OH)2溶液
加水

操作Ⅰ、烘干
过滤
溶解
溶液

10克沉淀C
沉淀C

称量

（1）溶液B的溶质是　　　　　　
（2）操作Ⅰ是　　　　　　，若不进行此操作，会导致测定结果　　。（偏大、偏小、无影响）
（3）计算出Na2CO3的质量分数为 。
第3页（共3页）