2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分试题及其答案.doc

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2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（北京卷）
本试卷分共14页,满分300分。 考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题，共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，
6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是

A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

可燃垃圾
7.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下，的水解产物是和
D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

8. 结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量溶液，均有蓝色沉淀
9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A．用去除废水中的
B．用催化法处理汽车尾气中的和
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：（胶体）
D．用高温催化氧化法去除烃类废气
10．25、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)
②2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) 　
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

12．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是
A．b代表0下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
14.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
D．用高温催化氧化法去除烃类废气
25.(12分)
在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K (t1 )
K (t2)
2
1.8

2HI
43
34
（1）已知t2 〉t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
（1）溶液A的溶质是 。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
（4）电解所用的盐水精制，去除有影响的、、、。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是 。
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余的含量小于5 mg/L。若盐水中的含量是7.45 mg/L，则处理10 盐水b，至多添加10% 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
27.（15分）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭
——
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明具有 性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出结论是 。
28.（17分）
常用作风信子等香精的定香剂以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物的合成路线如下：

已知：
I． （、表示烃基或氢）
Ⅱ．醛与二醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。
（2）A与合成B的化学方程是 。
（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。
（4）E能使的溶液褪色。由经反应①~③合成。
a．①的反应试剂和条件是 。
b．②的反应类型是 。
c．③的化学方程式是 。
（5）是一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。
（6）碱性条件下，完全水解的化学方程式是 。

化学参考答案
6.【解析】废易拉罐与废塑料瓶均可循环利用，所以是可回收物；荧光灯管中有汞金属，因此是有害垃圾，必须回收处理；不可再生废纸可以使用焚烧的方式进行处理，（但为了环境保护，生成的废气还是要进行处理才可以排放）。
【答案】B

7.【解析】A选项，一分子麦芽糖由两分子葡萄糖缩合生成，因此麦芽糖与水解产物葡萄糖
均可以发生银镜反应；B选项，苯酚与溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚，与2、4-己二烯发
生加成反应褪色，与甲苯不发生反应但会发生萃取分层的现象；C选项，酸性条件下，
CH3CO18OC2H5水解生成CH3COOH与C2H518OH；D选项，生成的二肽有四种，分别是；；；
【答案】C

8.【解析】Ⅰ电池中，Fe做正极，Zn做负极，正极反应是，负极反应是；Ⅱ电池中，Fe做负极，Cu做正极，正极反应是，负极反应是；由牺牲阳极的阴极保护法，原电池反应中，正极被保护；只与Fe2+发生反应生成蓝色沉淀（普鲁士蓝）。所以答案A正确。
【答案】A

9.【解析】A选项，生产中经常利用硫化物的难溶性来除去水中Cu2+、Hg2+等重金属离子；B选项，催化法处理汽车尾气的方程式是，本选项中生成NO2同样对空气有严重的污染，可迅速选出；C选项，明矾净水的原理就是明矾中的Al3+在水中水解生成胶体，利用胶体的吸附性来净水；D选项，烃类高温催化氧化生成CO2和H2O，是工业中常用的处理烃类尾气的方法。
【答案】B

10
【解析】A选项考查的是Na2O2由2个Na+ 和1个O22-构成，阴阳离子比和Na2O相同都为2：1。
B选项，看转移电子数，可直接通过Na的物质的量，注意不能看O2，因为Na2O2中O的化合价为-1，故转移的电子数相等。
C选项中虽然反应①为放热反应，但是反应的正逆速率都是随温度的升高而加快。
D根据盖斯定律可知2①-②，故△H＝-317kJ/mol。
【答案】Ｄ

11.
【解析】要测定Na2CO3中NaHCO3的质量分数，有三种方法（1）可以通过加热，生成气体的量；（2）通过与钙盐或钡盐反应生成沉淀的量；（3）把Na2CO3和NaHCO3都转化为NaCl，通过列方程，可解出Na2CO3中NaHCO3的量。
A通过（1）来实现，B通过（3）实现；D通过（2）实现。但选项C中与稀硫酸反应后有水蒸气作为杂质，被碱石灰吸收后会使结果偏大，故答案为C。
【答案】C

12.
【解析】A选项，根据图像b的斜率大于a，故b的反应速率更快，可知b为20℃的图像。
B选项中,20℃的反应速率更快，，因此CH3OCH3的速率。
C选项，通过图像可知，该反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，平衡转化率越高
D选项中虽然反应速率不同，然而Y=0到Y=0.113，即从原点到交叉点，可从图上读出CH3COCH2COH（CH3）2的
【答案】D

25
【解析】
（1）根据图表中的数据可知K（t1）>K（t2），如果t2>t1说明该反应的正反应转化率随温度的升高而变小，故该反应是放热反应。
（2）HX的电子式为；
（3）共价键的极性随电子对的偏移程度增大而增强，而电子对的偏移程度随非金属的增强而增强，故HX的共价键的极性由强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI
（4）H的最外层只有1个电子，而X的最外层电子有7个电子，因此H和X容易形成共用电子对，依次达到2电子和8电子稳定结构，即易生成HX。
（5）由图表可知，随电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，X2的非金属性逐渐减弱。
（6）随卤素电荷数的增加，在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低，HX的稳定性逐渐降低，H2与X2的反应剧烈程度逐渐减弱。但是还原性的强弱在图表上体现不出来。故答案为abd 。
【答案】
(1)放热
(2)
(3) HF>HCl>HBr>HI
(4) H的最外层只有1个电子，而X的最外层电子有7个电子，因此H和X容易形成共用电子对，依次达到2电子和8电子稳定结构，即易生成HX。
(5) 由图表可知，随电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，X2的非金属性逐渐减弱。
(6)abd

26.【解析】本题是久违的氯碱工业的题目，一方面考查氯碱工业中电解饱和食盐水的原理，另一方面考查了电解前食盐水的精制。
氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应：，阴极反应：，总反应方程式：。氯碱工业中阳离子交换膜作用是隔离和Cl2，从而防止生成，并防止Cl2与H2混合发生爆炸。
本题中阴极只通入含少量NaOH的水，反应后最终的溶质只有可通过交换膜的Na+与电解水生成的形成的NaOH。阳极生成的Cl2在水中存在平衡：；，因此调节pH呈酸性（2～3），增大H+浓度，平衡逆向移动。
盐水精制的过程Ⅰ中调节呈碱性，则与结合有Mg(OH)2生成，同时淡水中的Cl2和与可发生反应。
过程Ⅱ中考查了沉淀的转化，BaCO3最终转化为BaSO4，而与结合生成CaCO3沉淀出来。
过程Ⅲ中发生反应。10m3的盐水b中有NaClO有74.5g，完全反应消耗126g Na2SO3，当盐水C中Na2SO3剩余5 mg/L时，则Na2SO3过量50g，则加入的Na2SO3为176 g，则10%的Na2SO3溶液为1.76 kg。
【答案】（1）NaOH
（2）
（3）Cl2在水中存在如下平衡：；加入H+之后，平衡向逆反应方向移动，降低Cl2在水中的溶解与反应。
（4）①Mg(OH)2；②；
③、；④1.76
27.
【解析】本题保持近年来一贯风格，需要在完整看过全题之后才能了解题中所给情境的真实状况。(1)-(3)均为基本考点，相信考生容易作答；(4)中乙同学清除酸雾可利用水溶性一般，尤其在强酸性环境下基本不溶而用水除去，而甲同学排除空气影响的操作可从装置图中读出可持续通入解决。甲中大量沉淀而乙中少量沉淀说明，空气参与和白雾中有酸雾均有影响，而后者影响更为主要。至此，(5)中结论即可直接得出，即实验预设错误，与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色沉淀。
【答案】
(1)
(2)，还原
(3)
(4)①在反应前持续通入，
②甲中：，
乙中：
(5) 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色沉淀。
28.
【解析】①由A变B的反应条件可以看出此处是信息I，由此即可得A有醛基，即可推知是乙醛，从而得B结构，为苯丙烯醛。②从N和PVA反应生成PVB的反应结合信息II可以推知，N为正丁醛，PVA应为带羟基的高聚物（聚乙烯醇）。故PVAc应为PVA的某酸酯，M为对应酸。③考虑B中共有九个碳，C为B还原得到的反式产物，故C中同样有九个碳，且仍有碳碳双键，故M为乙酸（或考虑B中共有九个碳，C为B还原得到，故C中同样有九个碳，故M为一个含两个碳的羧酸，即乙酸，由D分子式加减法可知C中仍有碳碳双键）。④从A变N的流程可知是一个从两碳到四碳的合成过程，而信息中只有I是可以生成碳碳键的，尤其结合提示E中有碳碳双键，故E为乙醛根据信息I的缩合产物，使碳碳双键转化为单键只能与氢加成，故由F至N即醇催化氧化生成醛。
【答案】
(1)乙醛
(2)
(3)
(4)a.稀NaOH，加热；b.加成反应；
c.
(5)
(6)

7