初四综合提升训练.doc

初四综合训练
1.（2011•泰州）为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想的技术流程如图：

则下列有关说法中，错误的是（　　）
A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3
B．分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O

C．
由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3

D．
合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2CH4O（甲醇）
2. （2011•泰州）已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：A ，E　 　，G　　．
（2）操作X的名称是　　．
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　 　；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　 ，该反应的基本类型　

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　 ．
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，
　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是　　 ．
3. （2005•东城区二模）某同学归纳元素化合物的知识网络
如图所示，其中A、B、C、D是四种不同的含铁化合物．
A是铁锈的主要成分，E、F是二种无色溶液．
根据以上信息推断：
（1）写出E、F中溶质的化学式：E 　；F　 　．

A→D：　
B→C：
4. （2005•北京）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀
溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、
NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时
上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉
淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显现象或生成微溶
物．请回答下列问题：
（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“﹣”表示出
对应反应的实验现象．（2）F是 ．
5.（2005•北京）有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液．
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是　 ，
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是　 ，
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是　 　 （写代号及其对应物质的化学式）．
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是　 　（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表．
实验操作
实验现象及结论

6. （2005•北京）现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．
（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y　 　、Z　 　、W 　、N　 ；
（2）写出M→N的化学方程式　 ；
（3）写出X→W的化学方程式　 　．

7. （2005•北京）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．

小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
（1）提出问题
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料
资料主要信息如下：
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．
过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，
过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气．目前
已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
（3）猜想“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
（4）设计与实验：小强同学设计的主要实验装置如上图所示．
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．
序号
主要操作步骤
主要实验现象
操作目的
①
在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入　　 ．

②
打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．
生成大量无色气体．

然后　 ．
　　 ．
验证生成气体的成分．
第②步操作得到的结论：　 ．
③
待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．
生成大量无色气体．

将生成的气体通入　 　．
　 　．
验证生成气体的成分．
第③步操作得到的结论：　　 ．
（5）实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．

8. （2011•北京）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2． ②CO2在饱和NaHCO3
溶液中的溶解度非常小．
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等．
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气．
（1）实验操作如下图所示．
（2）观察到的现象为　　 ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气．
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量．同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）．

（1）实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性．向装置中加入药品．关闭止水夹a～f．
\
装置的气密性良好．
②
打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温．
B中液体进入到A中，
B中液体减少500mL．
收集500mL气体．
③
关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．

，
D中液体为475mL．
反应的化学方程式为　 　．
④
关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．
白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热．
呼出的气体中含有O2．
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．

，D中剩余液体为400mL．
呼出的气体中含有N2．
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量

N2
O2
CO2
体积/mL

体积分数/%

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N2性质有　　 （填字母序号）．
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，
则所测O2的体积分数　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
9. （2010•北京）化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）
做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是　　 ．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是　　
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色．乙可能是　　 ，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：　 ．
10. （2010•北京）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为　　
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有　　和　　
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有　　
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目是　 ．
②若无装置C，对实验有影响的物质是　　 ．
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，　　
。
11. (NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。
12.由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成的混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为（ ）
A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算
13. 一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（ ）
A. 1：1 B. 4：3 C. 2：3 D. 3：2
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