物质的分类2.docx

物质的分类（2）
一、教学目标
知识与技能
（1）了解分散系的含义和分类；
（2）知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；
过程与方法
（1）能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；
情感态度与价值观
（1）通过对胶体的本质特征性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
（2）初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。
二、教学重点与难点
重点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别
难点：胶体的性质及应用
三、教学过程
[老师]同学们，在上课之前，先思考以下问题：
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？
[老师]那今天我们就来学习分散系及其分类
[板书] 二、分散系及其分类
1．分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
[老师]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
[学生]。。。
[老师]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
分 散 质
分 散 剂
实  例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
[老师] 1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
2．不同的分散系有什么区别？
[老师]哪下面我们来做一个实验探究。
1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
[老师]1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
3．三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
分散质粒子
直径
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
组成
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
许多分子集合体
能否透
过滤纸
能
能
不能
典型实例
食盐水、碘酒
食盐酒精溶液、淀粉溶液
泥水
[老师]1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？
2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
[板书]胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。
胶体的性质具有丁达尔效应
[老师]这节课我们学了什么呀？
[学生]1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类
2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、不稳定
分散质粒子
直径
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
组成
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
许多分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
典型实例
食盐水、碘酒
食盐酒精溶液、淀粉溶液
泥水
3．胶体的性质：
丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。
4．纳米技术与胶体
[老师]课后同学们回去做作业：P29 5、7。下课