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《溶解度》教学案例
九年级化学下册
第九单元《溶解度》教学案例及反思
【教学设计的背景】
本节课是关于溶解度概念的教学，要求学生了解固体物质溶解度的概念及影响因素。这是九年级化学教学中一个比较抽象的概念，在设计时，考虑学生的年龄特点及班上的实际情况，于是我设计了情境教学，使学生在创设的情境中自主的探究，在交流合作中对概念进行了解，这样有助于培养学生的学习能力，同时对概念的了解也非常深刻。
【教学片断】
固体物质的溶解度（第二课时）
教学过程
【老师】 找两名同学分角色完成《食盐与硝酸钾的对话》，同学们可以把有关数据简单的记一下。（课前要求学生充分预习，老师与这两名学生根据教材内容你写对话稿）
【学生1】（开场白） 有一天，食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强
（学生甲扮演食盐；学生乙扮演硝酸钾）
食盐说：我溶解能力大，在20℃时，在每50g水中最多可以溶解18g。
硝酸钾说：那有什么了不起，我也能够溶解在水中，在10℃时，我在100g水中最多能溶解20g呢！
食盐又说：你的20g是溶解在100g水里，还是我你强。
硝酸钾又说：但是你的温度比我高，我在60℃时，50g水中最多溶解55g。
食盐又说：那在20℃时你怎么不说？
硝酸钾又说：那么，你在60℃时，又能溶解多少呢……
究竟谁的溶解能力强,我们大家给他们评一评吧……
【学生1】找到同一温度；
【学生2】 用同样多的水；
【学生3】 还得是最多所溶解的质量；
【学生4】都用1g水；
【学生5】 都用100g水。
【老师】 同学们说得很好，把你们的观点综合在一起就是我们这节课要学习的一个新的化学概念——溶解度（板书课题）：固体物质的溶解度
【学生】 阅读课本P23，
板书：二、固体物质的溶解度
1.定义：在一定温度下，某固体物质溶解在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）对溶解度的正确理解
    ①条件：一定温度
    ②标准：100克溶剂（一般指水）
    ③状态：饱和
    ④单位：克
    ⑤溶液质量：100＋溶解度
（3）溶解度的涵义
  如：20℃时，NaCl溶解度为36g，其涵义为：
（学生答）在20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐就达到饱和状态。
2.溶解度和溶解性的关系
溶解度/g
>10
1–10
0.01–1
<0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（习惯上也叫不溶）
3.固体物质溶解度的表示法
（1）列表法（读教材表9-1）
（小结）
  ①能准确查找某温度时某物质的溶解度
  ②能观察出溶解度随温度的变化情况（升高或降低）
  ③不容易的观察溶解度受温度变化影响的大小。
（2）曲线法
  ①横坐标表示温度/℃。纵坐标表示溶解度/g
②意义
A.能观察出不同物质在不同温度时的溶解度
B.能观察出溶解度受温度变化影响的大小
③溶解度曲线的变化规律
A.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如硝酸钾
B.少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大。如氯化钠
C.及少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如熟石灰
（3）溶解度曲线的应用
   ①观察温度对溶解度的影响
   ②确定溶质从溶液中结晶析出的方法
如：硝酸钾可以用冷却热饱和溶液的方法；氯化钠要用蒸发溶剂法等。
5.分离氯化钠和硝酸钾混合物的方法
（1）较多氯化钠和较少硝酸钾，提纯氯化钠：
（2）较多硝酸钾和较少氯化钠，提纯硝酸钾：
【练习】
1.下列有关固体溶解度的说法正确的是（    ）
A.20℃时，10g氯化钠溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度为10g
B.20℃时，100g氯化钠溶液里溶有10g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g
C.氯化钠在100g水里溶解20g刚好达到饱和状态，则氯化钠的溶解度是20g。
D.20℃时，36g氯化钠溶解在100g水里，恰好达到饱和状态，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g
分别找四位同学回答ABCD的正误及理由。
2.（讨论）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g这句话的含义是什么？
学生交流，教师规范（在描述中，有几个关键词不能漏掉：温度、100g溶剂、饱和状态等等）。
3.20℃时，100g水最多能溶解31.6克硝酸钾
20℃时，把40克硝酸钾放到100克水中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液的质量是____
4.当看到“一定温度时，某物质的溶解度为......”这一说法时，里面隐含了哪些内容？
（学生讨论，老师补充）
【老师提问】 影响固体溶解度的因素是什么？                
【学生回答】 温度，水的量……
[老师] 考虑问题要全面,影响因素分内因和外因两个方面。
外因：温度
[板书] 影响因素
内因：溶质、溶剂的性质
（讨论）增加水的量、搅拌能不能使固体溶解度增大？为什么？溶解度大的物质，溶解速度就一定快吗？
[学生回答] 不能。因为溶解度已规定是100g的水，不论水的量多少，只看100g水中最多所能溶解的量。同时我们也能计算出任意量的溶剂里溶解该溶质的最大量。搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解的量。溶解度大的物质只能说在一定量的水中，能溶解该物质的最大量较多，溶解的速度不一定快。溶解速度的快慢与外界的一些因素有关，如：搅拌、振荡、加热等等。
【教学反思】
本节课是关于溶解度概念的教学，要求学生了解溶解度的概念及影响因素．溶解度的概念比较抽象，学生难于理解．以前我是这样讲的这节课，首先让学生自己看书，记忆固体溶解度的概念，然后教师再强调溶解度概念包括的几要素，如条件、溶剂量、状态、单位等，举例说明加深理解，学生只是机械记忆，成绩好的学生表面上理解了，但实际做题还是不会，差的学生根本就听不懂，上课死气沉沉，学生不爱发言。通过自己的思考，了解到化学概念原理教学要符合学生年龄的认知发展脉络，启发引导学生，由抽象到具体，分析概括，得出结论。这节课我准备这样上，首先复习什么是饱和溶液、不饱和溶液？举例，植物油不能溶于水却能溶于汽油中说明什么？学生讨论，得到溶解能力与溶质溶剂本身有关。接着进行情境创设，大屏幕展示：食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强，食盐在20℃时，在每50g水中最多可以溶解18g。硝酸钾在10℃时，我在100g水中最多能溶解20g呢！引导学生自主探究，合作交流，得出不能比较，[学生1] 找一同一温度；[学生2] 用同样多的水；[学生3] 还得是最多所溶解的；[学生4]都用1g水；[学生5] 都用100g水。从而引导学生归纳出溶解度的概念，（讨论）20℃时氯化钠的溶解度是36g这句话的含义是什么？学生交流，教师规范。
[老师提问] 影响固体溶解度的因素是什么？                
[学生回答] 温度，水的量……
[老师] 考虑问题要全面,影响因素分内因和外因两个方面。
外因：温度
内因：溶质、溶剂的性质
（讨论）增加水的量、搅拌能不能使固体溶解度增大？为什么？
[学生回答] 不能。因为溶解度已规定是100g的水，不论水的量多少，只看100g水中最多所能溶解的量。搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解的量。这样通过自主探究、合作交流培养学生的学习能力，同时对概念的了解也非常深刻，充分调动了学生学习的积极性。
在教学方式上，教师所起的作用是帮助和引导。教师的职责在于帮助，帮助学生寻找、搜集和利用学习资源，从而得到本节课需要学习的知识点；帮助学生设计恰当的学习活动和形成有效的学习方式，帮助学生发展他们所学的东西，并由此发现自己的潜能和发展方向。使学生在愉快中学习，在学习过程中得到成功的喜悦，并有学以致用的感受。
改变学生的学习方式。学生的学习方式一般有接受和发现两种。两种学习方式都有其存在的价值，彼此也是相辅相成的关系，传统的学习方式过分突出和强调接受与掌握及对知识的掌握，冷落和忽视发现与探究，从而在实践中使学生学习书本知识仅仅是直接接授书本知识，学生学习成了纯粹被动地接受、记忆过程。它不仅不能促进学生的发展，反而成为学生发展的阻力，转变学习方式就是要改变这种状态，把学习过程之中的发现探究、研究等认识活动突显出来。
怎样把每节内容与实际、与情境设计在一起，还有待于我努力的去思考、去学习、和同事合作交流。

《溶质的质量分数》 （第一课时） 教学案例
《溶质的质量分数》
（第一课时）
教学案例

一、指导思想与理论依据
根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析
1 .教学内容的分析
⑴《课标》的要求：
理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
⑵考试说明中的要求：
理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
⑶在本学科中的地位、作用：
《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
⑷内容特色：
本课知识的得出与 “ 前概念 ” 有一定相似之处，具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
2.学情分析
⑴从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
⑵从学生的心理特征上来看：初三学生已处于青春发育期，对外界事物及现象充满好奇心，动手欲望强烈。本节课从学生的好动欲望出发，充分调动学生的思维，用身边常见又特别喜欢喝的糖水，激发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。
⑶从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。
有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学目标
1.知识与技能：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
2.过程与方法：通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3.情感、态度与价值观 ： 通过溶质质量分数的学习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
四、教学重点难点
1.教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2.教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
五、教学策略
1.“建构主义理论”的“前概念”策略：在根据化学式、化学方程式的计算中，学生对已知量、未知量关系的分析已有一定经验，具备了一定的“前概念”基础。本节课在学生已有知识的基础上，逐层训练，引导学生不断深入，总结方法。
2.由感性到理性的策略：让学生充分感受糖水的甜度上升到理性的过程，进而解决实际问题，享受学习的乐趣。
3.制定促进学生主动学习的教学策略：把调动学生的内驱力放在首位。本节课用“制糖水，品尝甜度”创设情境，用 “真心英雄”等激励的评价语言诱发学生的学习动机，激发学生的强烈兴趣，使其形成积极的学习态度。营造一个良好的学习环境，让学生在民主、愉悦的课堂气氛中放飞思维、快乐学习。
六、教学流程：
教师活动【创设学习情境】展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水
【学生观察、思考】
【介绍】以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。
【设问】你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？
【学生发言】
1.三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。
2.颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。
3.它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小
【设问】对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？
【学生讨论交流，并相互质疑】
【教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价】
【学生总结发言】
学生甲：将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少
学生乙：没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
学生丙：颜色深。
【过渡】对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？
学生丁：可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。
【以上内容的设计意图】
将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。
培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。培养学生自我评价能力
【教师活动】
【活动探究】（投影展示）
在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g，1g，1.5 g固体红糖，振荡静置
比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
试管编号
溶剂质量/g
溶液红色比较
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1

2

3

【学生探究活动】
【小结过渡】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？
【交流活动结果】]
1.填充上表结果（略）
2.三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3.三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
【介绍】表明溶液组成的方法很多
初中主要学习溶质量分数
【设计意图】培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。
【板书】
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2.计算式：
溶质的质量分数= ×100%
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。
【聆听、思考】
【学生活动】学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆
【讨论、交流】
【汇报结果】
三种溶液中溶质的质量分数为：
学生甲：溶质的质量分数为：
学生乙：溶质的质量分数为：
学生丙：溶质的质量分数为：
【设计意图】使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。
【教师活动】
  【设问】1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子
【学生讨论交流】
【学生汇报结果】
1.溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
2.溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
【板书】
1.溶质质量=溶质质量×溶质质量分数
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
【过渡】 根据以上所学，完成表格填空
（投影展示）
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10

200

96
100

150
16%
35.7
100

【学生活动】
完成表格填空
【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
【设计意图】加强学生的自主学习
【引导】请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？
【投影展示】提供数据有：NaCl质量24 kg；水质量126 kg；溶液质量150 kg；
溶质质量分数为16%
【学生思考，合作讨论】
【学生发言】
学生甲：将24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？
学生乙：将24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？
【学生活动】（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）
【评价与分析】强调解题格式
【设问】如何将上述计算类型进行归纳？
【小结板书】
1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
【设计意图】巩固强化溶质质量分数概念
【引入】
溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？【学生领悟】
【合作讨论】
学生甲：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
学生乙：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
【设计意图】培养学生自主学习和小组合作学习的能力，认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解
【讨论】在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
【投影】用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10 g，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
 1.原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？
2.向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？
3.上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？
【学生讨论  回答】
1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小
【学生活动】请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议
【小结】在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
【课堂练习】
在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g硝酸钾或10 g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【学生活动】完成课堂练习
 【设计意图】当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。
【本课小结】本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
【布置作业】
习题1、4、7，并完成P42实验9-6
板书设计：
课题3   溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2.计算式：溶质的质量分数= ×100%
二、溶液中溶质质量分数的计算
1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
   溶质质量=溶质质量+溶剂质量
 【课后反思】通过本课题的教学，可以发现学生对于溶质质量分数的计算简单计算比较容易掌握，但溶质质量分数概念的灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提高，对于基础差的学生，审题过程中找不准每个已知量。在课堂教学中，每一道题的分析，关键是要让学生根据题意找准已知量，计算便能顺利过关。另一方面，本课题的内容对学生而然相对比较枯燥，只有配制一定溶质质量分数的溶液一个分组实验，其余均为概念的理解和比较单调的计算，如何激发学生的学习兴趣和如何调动学生的积极性就成为本课题教学成功与否的关键所在。在日后的教学中，可请学生先搜集有关食品等溶液的标签，通过收集查阅标签使学生感受到溶液生活实际中的应用价值，学有所用，使枯燥的计算与生活实际紧密相联，从而激发学生的学习兴趣。课题从简单的实验入手，结合实验进行一些简单数据计算，学生能很好理解溶质质量分数的概念，溶液的配制学生也比较容易掌握，但溶液配制的实验操作要进一步加强。溶液的稀释只要学生能紧紧抓住稀释前后溶质质量不变的原则，计算容易过关。值得关注的是，很多学生，包括一些成绩较好的学生，计算时往往忽视审题，没有弄清题意便随意动笔计算，容易出现类似的错误，例如：课本中溶液的稀释是计算加水的量，有了这道题先入为主的印象，学生看到有关稀释的计算，无论题目的要求是计算加水的量、溶液质量、溶质质量还是溶质的质量分数，很多学生都按计算加水的量作为计算结果。教学中，教师要引导学生认真审题，不要盲目随意计算。这个课题的内容一向是学生理解上的难点，尤其是计算牵涉的变形题目种类较多，学生很容易出现思维混乱，计算中出现张冠李戴的现象，对于溶质质量分数概念的应用和结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算，要通过一些典型例题的进一步强化训练，发现学生还存在问题，需要在后面继续巩固。