《铁、铜的获取及应用》教案2.doc

《铁、铜的获取及应用》教案
从自然界获取铁和铜
【学习目标】
(1)了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
(2)通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育
【课堂导学】
一、课本导读
1、炼铁
常见铁矿石： ，
反应原理： 在高温下，用 把铁从铁矿石里还原出来。
原料： 铁矿石、
设备：
生产过程
② 原剂的生成：
②铁矿石还原成铁：
③ 脉石、炉渣的形成：
生铁和钢：含碳量分别为 ，
2、铜的冶炼
常见铜矿石： ，
炼铜： 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜(99. 5%～99.7%)；
电解精炼：得纯度较高的铜(99.95%～99.98%)。
生物炼铜：
湿法炼铜：化学方程式：
二、课堂探究
1．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数
2．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )
A.3a％ B.(100-2a)％ C. 20％ D. 1-3a％
铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1． 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别
2.了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法
【课堂导学】
一、课本导读
1、铁、铜性质：(1)物理性质：
⑵铁、铜化学性质：

铁
铜
与非金属单质
与Cl2

与氧气

与非氧化性酸反应

与金属的盐溶液

与浓硫酸、硝酸
在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
在加热条件下可与浓硫酸反应(P92)常温下可与硝酸反应(P101)
２．Fe2+与Fe3+的检验
物质
Fe2+
Fe3+
溶液颜色

化学性质

转化

检
验
观察法

碱法

SCN-法

二、课堂探究
1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 ( )
A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl2
2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜