高三理综(化学).doc

6．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 （ ）
A
物质性质与用途
B
安全常识
N2性质稳定——填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性——可用作燃料
CO具有还原性——可冶炼金属
假酒中毒——由甲醇引起
假盐中毒——由黄曲霉毒素引起
瓦斯爆炸——由天然气引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺钙——易得佝偻病或骨质疏松
缺碘——易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污——用汽油洗涤
热水瓶中的水垢——可用食醋清除
2,4,6
使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状

7．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）
A．　　　　　　　B．
C．　　　　　　　D．
8．已知；，则反应的△H为（　　 ）
A．　　　　　　　　　　　　B．
C．　　　　　　　　　　　　D．
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )
(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
(B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
10． “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
11．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。
A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸钠的水解反应CH3COO－ + H3O＋ = CH3COOH + H2O
B.浓烧碱溶液加入铝片Al + 2OH－ = AlO－ + H2↑
C.往碳酸镁中滴加稀盐酸CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液2Cl－ + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH－
13.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
27.（15分）(1)配平氧化还原反应方程式：
____KMnO4+___HCl(浓)=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
(2)在上述反应中,作为氧化剂的物质是_____________,作为还原剂的物质是______________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________,盐酸表现的性质有___________、 ______________；若有2mol KMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为___________，恰好完全反应时，溶液由_______色变为________色。
28．（15分）同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。
（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。写出一个符合这个反应的化学方程式： 。
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。
29.（1５分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
30. （1５分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排出的工业废水中，共含K＋、Ａｇ＋、Ｆｅ３＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－　六种离子。
（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子是_______________,乙厂所含的离子是________________.
（２）甲、乙两厂排出的工业废水颜色比较深的是_________(填甲或乙)，因为该工业废水含__________离子。
(２) 乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量___________(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的__________________（填写金属元素符号）。
（３）另一种设想是将甲、乙两厂废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_____________________，可用来浇灌农田。