化学寒假作业一版.doc

2015届高三化学寒假作业一
可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5
Fe—56　Ba—137
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十八大报告提出要着力推进生态文明，努力建设美丽中国。下列做法与此理念相违背的是(　　)
A. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
B. 减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料
C. 大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量
D. 减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源
2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. CO2的电子式：　 B. 质子数为43、中子数为56的Tc原子：Tc
C. Cl－的结构示意图：　 D. 氨基乙酸的结构简式：
3. 下列有关物质的用途叙述正确的是(　　)
A. Na2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂　 B. 单质硅用于制造芯片和光导纤维
C. 铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸　 D. 福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜
4. 常温下，下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. Mg2＋、Ba2＋、OH－　 B. Na＋、NH、Cl－
C. H＋、K＋、NO　 D. H＋、Al3＋、CH3COO－
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A. 钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C. 将SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A. 用图1所示装置制取干燥的氨气
B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL
D. 用图4所示装置分离出溴苯
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX
B. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HW
C. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键
D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol苯乙烯(C6H5CHCH2)中含有的碳碳双键数目为4NA
B. 加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
D. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
10. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A. 图1所示的总反应为吸热反应
B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系
D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质描述正确的是(　　)

A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8
B. 分子中含有手性碳原子
C. 能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应
12. 下列说法正确的是(　　)
A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B. 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
C. 任何条件下，2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行
D. 采用450 ℃的高温，可以提高N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(ΔH<0)的转化率
13. 下列实验的结论正确的是(　　)

选项
实验操作
现象
结论
A
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水
试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
B
用一束强光照射Na2SiO3溶液
溶液中出现一条光亮的通路
溶液中可能含有硅酸胶体
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
D
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热
无银镜现象产生
蔗糖未发生水解
14. 0.1 mol·L－1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
D. NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

15. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) ＝0.3 mol·L－1·min－1
B. 该反应的平衡常数表达式K＝
C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。
(2) 净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
① 写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____。
② 25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38)。
③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
(3) 若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。
(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。
17. (15分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

(1) 反应①～④中属于加成反应的是________(填序号)，化合物E中的官能团的名称是________。
(2) 反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成________(填结构简式)。
(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________________。
Ⅰ. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；Ⅱ. 分子中有3种不同化学环境的氢。
(4) 写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：________________。
(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH3

18. (12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

(1) 溶液X是________。
(2) 检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

图1 图2
(1) 用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是____。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有________(填化学式)杂质生成。
(2) 为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：____________________________________。
② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3) 本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③ 待________时，停止加热，将烧瓶取下；
④ ________________________________；
⑤ ________________________________；
⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
20. (14分)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。

(1) 利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

反应C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)；
ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：________________________________________。

(3) 右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
① 阳极区的电极反应式为____。

② 阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸收NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。将S2O吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：____S2O＋____NO2＋____OH－===SO＋____N2＋____
③ 已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
(4) O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：________。
21. (12分)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

(1) Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。
① Cr3＋的电子排布式可表示为________。
② 不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。
③ CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。
(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
① 乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
② 乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是____。
(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。

金沙中学2015届高三化学寒假作业一
1. C　2. D　3. A　4. B　5. C　6. D　7. D　8. B　9. A　10. C　11. BC　12. A　13. B
14. BD　15. AD
16. (1) ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
(2) ① H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　② 4.0×10－5　③ Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性
(3) 制取的锌含铜等杂质
(4) H2SO4、ZnSO4
(每空2分，共12分)
17. (1) ①②④　碳碳双键、醛基

(3) HCOOCH(CH3)2
(4)

(除第(1)小题第一空3分，第(5)小题4分外，其余每空2分，共15分)
18. (1) 氨水(或NH3·H2O)
(2) 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋
(3) n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.04 mol
n(NH)＝n(NH3)＝＝0.01 mol
n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×＝0.06 mol
n(K＋)＝n(NH)＝0.01 mol
根据电荷守恒：n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.12 mol
n(K＋)∶n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。
(除第(3)小题8分外，其余每空2分，共12分)
19. (1) 吸收SO2等尾气，防止污染空气　NaCl
(2) ① IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
② 淀粉溶液　酸式滴定管　③ 偏低
(3) ③ 烧瓶中固体不再减少　④ 趁热过滤　⑤ 将所得滤液冷却结晶，过滤
(除第(3)小题每空1分外，其余每空2分，共15分)
20. (1) －574.1
(2) NO＋3OH===HNO3＋H2O
(3) ① SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
② 4　2　8　8　1　4　H2O
③ 3∶4
(4) 减少机动车有害尾气的排放
(除第(3)②小题4分外，其余每空2分，共14分)
21A. (1) ① 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
②

(2) ① sp2　sp3　② 乙酸分子间存在氢键
(3) C
(除第(2)①每空1分外，其余每空2分，共12分)

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