常见的酸和碱课件.ppt

课 题 1 常见的酸和碱 第一课时 1.柠檬山楂酸桔子“尝起来酸酸的”2.“摸起来滑滑的”3.1生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。2生活中的碱有哪些？“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。4.3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢离子。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根离子。5.课题1 常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？6.1酸碱指示剂：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。蓝色红色红色无色蓝色红色红色无色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：白醋和苹果汁是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。7.如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。8.2 2变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：（遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色）（遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色）酸红碱蓝中不变酸无碱红中不变注意：水、氯化钠溶液显中性9.巩固练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇使无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。红色不变色/显无色蓝色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。10.自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜11.代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？12.活动与探究：自制酸碱指示剂。取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1 1：1)1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。指示剂(溶液)在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液13.指示剂(溶液)在不同溶液中的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫色菊花瓣汁红色 绿色 红色 绿色金盈菊花瓣汁黄色 黄色 黄色 黄色三角梅花瓣汁红色 黄色 红色 黄色紫色包菜叶汁红色 绿色 红色 绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。14.巩固练习：6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 A7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类16.18.课 题 1 常见的酸和碱 第二课时 19.浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气 味无色液体无色无色、粘稠粘稠、油状油状、液体液体瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。二、常见的酸 1、几种常见的酸21.如何嗅药品的气味?22.用 途盐 酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。23.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞24.如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！注意！在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断搅拌。搅拌。切不可将水倒进切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸里。25.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。26.浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业盐酸因含Fe3+而显黄色无色粘稠、油状液体 密度比水大气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性（腐蚀性）溶解时放热用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油27.浓盐酸敞口放置浓硫酸敞口放置溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小增大不变28.2、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色结论:石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+29.（2）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属 盐+氢气注意：（1）酸：指HCl、稀硫酸（2）活泼金属：指金属活动顺序表中，H前的金属（3）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）30.1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？方案一：用紫色石蕊溶液方案二：用活泼金属来鉴别你还知道方案三吗？31.（3）酸溶液与金属氧化物反应：现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色溶液变黄色。过一会儿，有气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸+金属氧化物盐+水32.练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。讨论：出去金属制品表面的铁锈时，能不能把生锈的金属长时间浸在酸溶液中？33.巩固练习：1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水 2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ()CD34.巩固练习：3下列叙述错误的是 ()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈4下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB35.巩固练习：5.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。ecabgh36.37.课 题 1 常见的酸和碱 第三课时 38.三、常见的碱1 1几种常见的碱氢氧化钠(NaOH)NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、块状固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热39.物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫潮解可作某些气体的干燥剂。腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。注意：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。40.注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。41.氢氧化钠氢氧化钠 NaOHNaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOHNaOH42.氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙的物理性质：白色 粉末状 固体 微溶于水回忆：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高怎么变化？随温度的升高而减小43.在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。生石灰生石灰 CaOCaOCaO+H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙。产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全 氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰。44.氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常 用 的 碱 还 有 氢 氧 化 钾(KOH)KOH)、氨 水(NHNH3 3HH2 2O)O)等。45.蓝色蓝色红色红色2 2碱的化学性质碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。48.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？SO3氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO3与氢氧化钠反应的化学方程式：_ _ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？碱的相似化学性质。碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；碱能与酸反应；碱能与某些盐反应。50.酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似的化学性质的化学性质?碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？酸溶液、碱溶液为什么能导电？而而蒸馏水、乙醇为什么不导电？蒸馏水、乙醇为什么不导电？53.四、酸碱溶液中的四、酸碱溶液中的粒子粒子酸酸 H H+酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中解离解离碱碱 金属离子金属离子 +OHOH在水溶液中在水溶液中解离解离 HCl H+Cl Ca(OH)2 Ca2+2OH 在不同的酸溶液中都含有相同在不同的酸溶液中都含有相同的的H H+，所以，酸有一些相似的性质。，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH，所以碱也有一些相似的，所以碱也有一些相似的性质。性质。54.57.