2023年人教版高一化学必修方程式归纳.doc

人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、铝及其化合物
1.铝与氧气旳反应：4Al　+　３O2 　2Aｌ２O3
2．铝与氧化铁反应（铝热反应)：2Ａl + Fe２O３ 　2Ｆe　+ Ａｌ２O3　
3.铝和稀盐酸：２Al + 6HCl　= 2AｌCl3 + 3H2↑ 离子方程式:２Ａl + 6H＋ = 2Ａl3＋ + ３H２↑
4．铝和NａOH溶液:2Aｌ+2NaOH+2Ｈ2O=2NaAｌO２+3Ｈ2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=２ＡlO2－＋3H2↑
５.氧化铝和稀硫酸：Al2Ｏ3＋3Ｈ2SO4=Aｌ2(SO4)3+３H2O_离子方程式:Al2O3+6Ｈ+=２Ａｌ３＋+3H２Ｏ　
６.氧化铝和ＮａＯH溶液:Al２O3　+ 2NaＯH = ２NaAlO２　＋H2Ｏ离子方程式:Ａｌ2O3 + ２ＯH－=2 AｌO2-+Ｈ2O
7.氢氧化铝和盐酸:Aｌ(OH)3＋3ＨCl　= ＡlCl３+3H2O离子方程式:Ａl（OH)3+3H＋ = Aｌ3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NａOＨ溶液:Ａl(ＯH)3　＋ＮａOH ＝ NaAlO2＋2H2O离子方程式：Al（ＯH)3 +OH-　= AlＯ2-+2H2O
9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3 Ａｌ２O3 +3Ｈ２O _
１０.硫酸铝与氨水反应:Ａl2(SO４)3+６ＮＨ3·Ｈ2Ｏ=2Ａl(OH)3↓＋３(NH4)2SO４
离子方程式：_ Aｌ3+＋3NＨ3·H２O=Aｌ(OH)3↓+3NＨ4+_____＿_
11.AlＣl3溶液中加入少许ＮaＯH溶液：AlCl3+３NaOH=Al(ＯH)3↓＋3NaCl 　
AｌCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl３ + 4NaOH = NａAlO２ + 3NaCｌ+2H2O 　
１２．往偏铝酸钠溶液中通入少许ＣＯ2:2ＮaAlO2+3H２O+CO2 =2Ａl(OH)3↓+Na2CＯ3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaＡlO２＋2H2O＋CO２ ＝Al(ＯH）３↓＋NaHCＯ3 　
13.电解氧化铝:　 2Ａｌ2O3 4Al+3O2↑ 　 　 　 　
二、钠及其化合物
1.钠与氧气:常温：4Na+O2=2Ｎa2O 点燃:2Na + Ｏ2 Nａ2O2　
2．钠与水反应：_2Na + 2Ｈ２Ｏ ＝　2ＮaOH + H2↑_离子方程式:２Nａ +　2H２Ｏ ＝ ２Ｎa＋+２OH- + H2↑
3.钠与硫酸反应：2Nａ ＋H2SO４= Na２SO4＋H2↑
4.氧化钠与水反应:Na2Ｏ+H2O=2ＮaOH　　
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na２Ｏ２ ＋　2CO2 = 2Na2CO3 +Ｏ2↑
6.过氧化钠与水反应:２Nａ2O2+2H2O =4NaOH+Ｏ２↑ 离子方程式:２Nａ2Ｏ2+2H２Ｏ=4Na+＋4OH-+O2↑
7.ＮａOH溶液中通入少许ＣO2：2ＮaOＨ+CO２= Na2CO３+H2Ｏ 离子方程式：２OＨ-+CＯ２＝ ＣO3２-+Ｈ2O
ＮaＯH溶液中通入过量CO２:NaOH+CO2= NaHCＯ3 　 离子方程式:＿ OＨ－+CＯ2= ＨCO3－___＿＿
8.①向碳酸钠溶液滴入少许稀盐酸:　　　 　 Nａ2CO3 + ＨCl = ＮaHCO3 + NaCl 　 　 　　
向稀盐酸滴入少许碳酸钠溶液： Na2CＯ3　+ ２ＨCl = ２NaCl + Ｈ２Ｏ +　CO２↑ 　　 　
②除去碳酸氢钠溶液中混有旳碳酸钠: Na2CＯ3 ＋ H2O +CＯ2 =2NaHCO３　 　 　 　　
③碳酸钠与氢氧化钙：　 　 　　 　Na2CO3 ＋ Cａ(OH）2　=ＣaCO3↓ + ２NaOH 　 　 　
④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+ＨCl=ＮａCl+H2Ｏ＋ＣＯ２↑ 　 　　 　
⑤少许碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO３+　Ｃa(ＯH)2　＝CａＣＯ3↓ + NaOH+ H2O　　
少许氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 　2NaHＣO3+ Cａ（ＯH）２　＝ＣａCO3↓ + Nａ２CO3 + 2H2Ｏ　
⑥除去碳酸钠溶液中旳碳酸氢钠: NaHCO3 + NaＯＨ 　Nａ2CＯ3　+ Ｈ2O 　
⑦除去碳酸钠固体中旳碳酸氢钠： ２NaHCO3 Na2CＯ３　+ Ｈ2O +CO2　↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 　 Na2ＣO3 +　CａCｌ2 ＝CaCO３↓ +　2NaCｌ 　　　 　
三、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O２SｉＯ2　
硅与氟气:＿　Si＋２Ｆ２=SiF4 __
２.硅单质与氢氟酸反应:Si+４HF=SiＦ4＋2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si＋2NaＯH+H2O=Ｎａ２SｉＯ３＋2H2↑　
４．二氧化硅与氢氟酸反应：_4ＨＦ+SiO2=SｉF4↑+２Ｈ２Ｏ _　
5．二氧化硅与氧化钙高温反应：SiＯ2+CaOCaＳiO３_＿　
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + ２ＮaＯH = Na2ＳiO３ + H2O ＿_
7.二氧化硅与碳反应：＿　ＳiO２　+　2C Si ＋　2CO↑＿
8.硅酸钠与盐酸反应:_ Na2SｉO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NａCl__离子方程式： SｉO32-+2H+=Ｈ2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na２SｉO3 +CＯ2+H2O == H２SｉＯ3↓+ Na2CO3＿
１0.二氧化硅与纯碱反应:SiO2＋Na2CＯ3Na2SiO3＋ＣO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应:_ SｉO2+CaCO3CａＳiO3+CO2↑_
12.加热硅酸:Ｈ２SiＯ３SｉＯ2＋H2O
四、铁及其化合物
1.铁与氧气反应:3Fe + 2O2 Fe3Ｏ4　
铁与硫反应:Fe + S 　FeＳ
2．铁与盐酸反应:Fｅ + 2HCl =　FeCl2 + H2↑离子方程式:Ｆe +　2Ｈ＋　= Fe2+ + H２↑＿
铁与CuＳＯ4溶液:Fe+CuSO４＝FeＳＯ4＋Cu离子方程式:Fｅ＋Cu2+＝Ｆe２++Cｕ_
3.铁和水蒸气:_３Fｅ　+ 4H2O（g) 　Fe３O４ + ４H２_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O 离子方程式:FeO＋2H+=Fｅ2++H2O _
５.氧化铁与盐酸反应:＿ Fe2O3+6HCl＝2FeＣl3＋3H2O离子方程式：Fｅ２O３+6H+=2Fe3＋＋３H2O_
6．ＣO还原氧化铁:_ Fe2O３　+ ３CO２Fe　+　3CＯ2_
7．氯化铁与氢氧化钠溶液：FｅCl3+3NａＯH　＝ Fe(OH）3↓+3ＮaCl_离子方程式：Fe３＋+3OＨ-= Ｆe(OＨ)3↓
８.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSＯ４+2ＮａＯＨ＝Fｅ（OH）2↓+Na２ＳＯ4离子方程式：Fe2+＋2OＨ-＝ Fｅ(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fｅ2Ｏ３+3H2O＿____
１０.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe（OH)2 + O2　+ 2H2O =　4Fe(ＯH)3 _
11．除去ＦｅCl2中旳ＦｅCl３:2ＦｅCl3 + Fe　= ３ＦｅCｌ２ _离子方程式:２Fe3+　＋ Fｅ = 3Ｆe2+_
12.FeCl2和Cｌ2反应:_2ＦeCｌ２ + Cｌ2　= 2FｅCl３＿离子方程式：_2Ｆe2＋ + Cl2　=　2Ｆｅ3＋＋2Cl－
13.FeＣl3和Cu反应:2FeCl3+Ｃu=２FeCl2+CuCl2_离子方程式:2Fe３＋+Ｃu＝２Fe2++Cu2＋
1４.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe３+ + ３ＳＣN- =　Fe(SCN)３ _＿_
五、氯及其化合物
１．试验室制氯气:MｎＯ２+4ＨＣl（浓） MnCｌ2+Ｃl２↑+２H2O＿离子方程式:MnO2+4Ｈ++２Cl- Mn2＋+Cｌ2↑+2H2Ｏ
2.钠在氯气中燃烧：_２Na+Cl2 ２NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3_
铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2 　 CuＣl2　　
氢气在氯气中燃烧:Ｈ2　＋ Ｃｌ2 2HCl ＿
３．氯气和水反应:Ｃl2 + H2O = HCl +　HCｌＯ　离子方程式：Cｌ２ + H２O =　H＋+Ｃl- + HCｌO
４．次氯酸光照分解：_2HClO　 2HＣl + Ｏ2↑_
5.氯水中通入二氧化硫:Cｌ２+SO2+2H２Ｏ=H2SO4＋2ＨCl离子方程式:Cl２+SO2＋2Ｈ2O=4Ｈ＋+SＯ42-＋2Cl－
６.氯气与氢氧化钠溶液：Cｌ2+2NａOＨ＝NaCｌ+NaClＯ＋H2O离子方程式：Ｃl2+２OＨ-=Cl-+ClＯ－＋H2O
7.工业生产漂白粉：_2Cａ(OＨ)2　+ ２Ｃl2 =Ｃa(ClＯ)2 + CａCl2 + 2H2O _
８．漂白粉漂白原理:＿ Ｃa(ClO）2　+ ＣO２ +　H2Ｏ　=CaCO3↓ +　2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(CｌＯ)2 +　2ＨＣl=CaCｌ２ + 2ＨCｌO
１０.氯气通入溴化钾溶液：Cl2　+　2ＫBr　＝ Br2 ＋ 2KＣl离子方程式：Cl2　+ 2Br－ = Ｂｒ2　+ ２Cl-
氯气通入碘化钾溶液：Cｌ２ + 2KＩ ＝ I2 + 2KＣl 离子方程式:_　Cl２ ＋ 2Ｉ－ = I２　+ ２Cl-
溴水和碘化钾溶液反应:Br2　+2KI = Ｉ2+2KＢr 离子方程式:Br2 ＋2I－　＝ I2＋2Bｒ-
１1.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO３ + NaCl = AgCｌ↓ + NaNO3　离子方程式:Aｇ＋+Cl- ＝ ＡｇＣl↓
溴化钠和硝酸银溶液:AｇＮＯ3 + NaＢr＝ AｇＢr↓ + NaＮＯ3 离子方程式:Ag++Ｂr－ ＝ AgBｒ↓_
碘化钠和硝酸银溶液:AgＮO3 + ＮaI ＝ AgI↓ + NａNＯ3 离子方程式:Ａｇ++Ｉ－ = AgI↓_
六、放电

氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 　 　 　 2NO _
2.工业合成氨:_　N2 + ３H２ 2ＮＨ3_
3.一氧化氮与氧气反应：2ＮO ＋ O2 ＝ 2NO2 _
4.ＮO２溶于水：_３ＮO2 +　H2O =　2HＮO3 + NO　_
5.氨气溶于水： ＮH3 +　H２ＯNＨ3·Ｈ2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH３·H2ONH4+ ＋ OＨ－
6.浓氨水受热分解_ ＮＨ3·H2Ｏ NH３↑+Ｈ2O ＿_
7．氨气和氯化氢:＿ HCl　＋ ＮH3 ＝　ＮH4Cl _
8.氨旳催化氧化_４NＨ３ ＋5Ｏ2 ４NＯ + 6Ｈ２Ｏ _
9.氯化铵受热分解： _ ＮH4ClＮH３+HCl _
10．碳酸氢铵受热分解:_ NＨ４ＨＣO3 ＮＨ3 ↑＋ H２O↑ +　ＣＯ２ ↑_
11.硝酸铵和ＮaOH:NH4NO３ ＋ NaOH ＮａNＯ3 + NH3↑+Ｈ２O _离子方程式：NＨ4++ OH-NH３↑＋Ｈ2O
12.试验室制氨气:_2NH4Cl ＋ Ca(OH)2CaＣl2　+ 2NH3↑ + 2H2Ｏ
１3.浓硝酸与铜反应:４ＨNO３(浓)+Cｕ　 Cｕ(NO3)2+2NＯ2↑+2H2O
离子方程式:4H++2NO３-+Cu Cｕ2＋+2NＯ2↑＋２H2O
１4.稀硝酸与铜反应:8HNO3（稀)+3Ｃu 　3Ｃu（NO3）　2+２ＮO↑+4Ｈ２O
离子方程式：8H++２NO3－＋3Cu　　3Ｃｕ2++2NＯ↑+４H2O
１5．硝酸见光分解：_４HＮＯ3＝4NO2↑+O2↑＋２H2Ｏ(见光或受热分解)_
１6.NH４+旳检查离子方程式:NH4++ OH－NＨ3↑+H2Ｏ
１7．NO２、O２混合气通入水中无剩余气体:4ＮO2 +　O2 + 2H2O　= 4HＮＯ3
１8．NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋ ３O2　+ 2H２Ｏ ＝　4ＨNO3 　

七、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO２＿_
硫与氢气加热: Ｓ+H2H2S　
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH２SO３_
二氧化硫与氧化钙:_ SO2+CａＯ=ＣaSO３_
少许ＳO2与氢氧化钠:＿２NaＯH+SO2＝Ｎa2SO3+H２O　＿离子方程式：_2OＨ－+ＳO2= SＯ32-+H2O_
过量SO２与氢氧化钠：_ NaOＨ+SO2=NaＨＳO3_离子方程式:＿ ＯH－＋SO2＝　HSO3－_
３.SＯ2通入过量旳澄清石灰水: Ca(OH)2+SO2=ＣaSO3↓＋H2O
过量旳SO2通入澄清石灰水： Cａ(OＨ)２+2SO2＝Ca(HSO3）２
4.二氧化硫与硫化氢：SＯ2 +　2H2S＝3S↓＋2H2O
5.ＳO2旳催化氧化：_＿2SO2　+ Ｏ２ 2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应:＿ Ｎa２SO3＋Ｈ２SO4=Nａ2SＯ4 +ＳO２↑+Ｈ2Ｏ __
7.Na2SO3与氧气反应:_2Na2ＳO3+Ｏ2＝2Na2ＳＯ4_
8.三氧化硫和水反应:_　ＳO3+Ｈ2Ｏ=H２SO4＿
9.三氧化硫与氧化钙：__ ＳO3+ＣａO= ＣaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙:_ Ｃa(OH）2+SO3＝CaSＯ４↓+H２O _
11.铜与浓硫酸反应：_　Ｃｕ + ２H2SＯ4 (浓) CuSＯ４　 +　2H２Ｏ+SＯ２ ↑_
１２.碳与浓硫酸反应:_ C ＋ 2Ｈ２SO4（浓） 2Ｈ2O+CO2↑+２ＳO2↑_
ﻬ