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高一化学专题复习离子反应 Z 高一学年我们学习了不少化学反应，其中一些属于离子反应，请尝试完成这些离子反应方程式，这对于你更好地掌握这些反应以及理解离子反应的本质都是有益的！一、.碱金属：1、 K投入水中：2、 Na投入FeCl3溶液中：3、 Na2O投入水中：4、 Na2O2投入水中：5、 Na2O2投入稀H2SO4中 ：6、 Na2O2投入CuSO4溶液中：7、 NaOH溶液中通入少量CO2：8、 NaOH溶液中通入过量CO2：9、 Na2CO3溶液中加入稀盐酸：10、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：11、Na2CO3溶液中加入石灰水：12、NaHCO3溶液中加入石灰水：二、.卤素：1、 F2通入水中：2、 Cl2通入水中：3、 Cl2通入KI溶液中：4、 Cl2通入NaOH溶液中：5、 溴水中通入SO2：6、 溴水中通入H2S：7、 漂白粉溶液中通入少量CO2：8、 漂白粉溶液中通入过量CO2：9、 漂白粉溶液中加入稀盐酸：10、碘水中加入AgNO3溶液：11、用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2：12、氯水光照：三、.元素周期律：1、Mg与稀硫酸反应：2、Al2O3与稀盐酸反应：3、Al2O3与NaOH溶液反应：4、Al(OH)3与稀硫酸反应：5、AlCl3 溶液与过量NaOH溶液反应：四、.氧族元素：1、NaOH溶液中通入少量H2S：2、NaOH溶液中通入过量H2S：3、FeS与稀硫酸反应：4、Na2SO3溶液与稀硫酸反应：5、Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液：6、Na2SO3溶液中加入氯水：7、Na2SO3溶液中通入O2：8、Na2CO3溶液通入SO2中：9、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 ：10、CuO与稀硫酸反应：11、Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：12、BaSO3与稀盐酸反应：13、Zn与CuSO4溶液反应：五、.碳族元素：1、 CO2通入Na2SiO3溶液中：2、 水玻璃中加入稀盐酸：3、 水玻璃中加入BaCl2溶液：4、 NaHCO3溶液加入NaOH溶液：5、 SiO2与NaOH溶液反应：6、 大理石投入稀盐酸中：J你认为书写离子方程式应注意哪些问题？请举例说明。高一化学专题复习氧化还原反应e氧化还原反应历来都是同学们心目中的难点内容。其实只要掌握好氧化还原的基本概念和氧化还原反应的一般规律，突破这一难点还是可能的。练习以下一些氧化还原反应也许能达到这一目的。完成以下反应，标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。一、.碱金属：1、 Na在空气中加热：2、 Na与水反应：3、 Na2O2与水反应：4、 Na2O2与CO2反应：5、 电解NaCl：二、.卤素：1、F2通入水中：2、Cl2与水反应：3、Cl2与Ca(OH)2反应制漂白粉：4、 Cl2与NaBr溶液反应：5、MnO2与浓盐酸共热制Cl2：6、氯水光照：7、H2、Cl2混合气体光照：三、.氧族元素：1、S与Fe粉共热：2、S与Cu 粉共热：3、H2S与Cl2反应：4、H2S在空气中燃烧（氧气不足）：5、H2S在空气中燃烧（氧气充足）：6、H2S与SO2混合：7、Na2SO3变质：8、SO2通入溴水：9、Cu与浓硫酸共热：10、C与浓硫酸共热：11、P与浓硫酸共热：12、H2S与浓硫酸反应：13、HI与浓硫酸反应：四、.碳族元素：1、C与CuO共热：2、用C与石英高温下制Si：3、CO与Fe2O3共热：4、Si在空气中加热：五、.其它：1、用KMnO4加热制O2：2、用K2SO4与MnO2共热制O2：J1、你是如何记忆氧化还原概念以及它们之间关系的？说说你的体会。J2、你认为判断氧化还原反应产物是否有规律？请举例说说看。高一化学专题复习基本概念Y在这一年中我们学习了不少新东西，接触了一些新概念，对此我们应该心中有数。1、 .核素、同位素与同素异形体：【小试】1、下面互为同位素的一组是 A. 红磷和白磷 B. Na2O和Na2O2 C .U和U D. K和Ca2、.丰度（原子百分数）：【小试】1、镓的近似原子量为69.8，则镓在自然界中两种同位素69Ga和71Ga的原子个数比为 A. 12 B. 21 C. 32 D. 412、硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是A.20% B. 略大于20% C.略小于20% D.80%3、.褪色与漂白：【小试】1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭A. B. C. D.2、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A.溴的氧化性 B.溴的挥发性 C. SO2的氧化性 D. SO2的漂白性3、SO2和Cl2均具有漂白作用，若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质，可观察到红色物质A.颜色不褪 B.立即褪色 C.缓慢褪色 D.先褪色后变红4、.氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物：【小试】1、下列物质中，属于两性氧化物的是 A. Al B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SO22、下列关于氧化物的叙述中，正确的是A.酸性氧化物均可与强碱发生反应 B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟强酸反应的氧化物，一定能跟强碱发生反应5、.酸雨、臭氧空洞、温室效应：【小试】“酸雨”是A.指雨水PHH2SO3IBr B.Br-I-H2SO3H2S C.H2SO3H2SBrI D.IBrH2SH2SO32、 4酸盐反应规律一（水溶液中）：较强的酸较弱酸的盐较弱的酸较强酸的盐【思考】p请从两个不同的角度判断反应BaCl2CO2H2O能否发生？【小试】71、完成下列反应，说明为什么可以反应：（1）Ca(ClO)2+CO2 +H2O（2）Na2CO3SO2H2O（3）Na2SiO3SO2H2O2、把CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )A .Na2SiO3 B .Ba(OH)2 C .Ca(HCO)2 D .Ca(OH)23、 4酸盐反应规律二（非水溶液中）：不挥发性酸挥发性酸的盐挥发性酸不挥发性酸盐【小试】7能证明硫酸为强酸的事实为 A.能与酸碱指示剂作用 B.能与磷矿石(Ca3(PO4)2)反应生成磷酸C.能与金属锌作用生成氢气 D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体4、 4元素性质判断规律：【思考】p判断元素金属性、非金属性强弱的依据有哪些？【小试】7同一周期的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4，下列判断错误的是：A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.非金属性：XYZ D.阴离子的还原性：Z3-Y2X5、 4微粒半径对比规律：【思考】p（1）原子半径对比（2）离子半径对比（3）原子与离子对比【小试】71、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na+Mg2+Al3+ClNa+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKNa2、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是A.NaH溶于水显酸性 B.NaH中H电子排布与He原子相同C.NaH中H离子半径比Li小 D.NaH中H可以被还原成氢气6、 4化学键类型判断规律：【思考】p给你一个化学式，你如何判断其中的化学键类型？【小试】7你会书写下列物质的电子式吗？（NH4）2S NaH Na3N Na2O27、 4分子极性判断规律：【思考】p你记住了哪些分子的空间构型？它们的极性如何？8、 4氧化物性质规律：【思考】pCu(OH)2 CuO ； NaOH Na2O ；H2SO4 SO3 ；H2SiO3 SiO2各对物质间的反应向何方向进行？请归纳出氧化物与对应水化物之间的关系规律。【小试】7可以跟水反应，且反应后溶液的PH值小于7的是 A. Cl2 B. K C. NH3 D. SiO29、 4新学习的几种盐的溶解性规律：【思考】pNa2SO3、BaSO3、CaSO3；K2SiO3、BaSiO3、CaSiO3在水中的溶解情况如何？你是如何记忆的？10、 4电子守恒规律：【思考】p等物质的量的Na（与水）、Mg（与酸）、Al（与酸）、Si（与NaOH溶液）充分反应产生H2同状况下的体积比是 ；当它们等质量是产生H2体积比是 。【小试】7有金属的混合物25g投入足量的稀硫酸中，反应完毕收集到11.2L氢气（标准状况）则混合物不可能是A、Al+Mg B、Al+Zn C、Mg+Zn D、Zn+Fe E、Mg+Fe F、Mg+Ag11、 4电荷守恒规律：【思考】p在一定条件下，RO3n2R26H+3R3H2O，下列关于R的叙述中正确的是A.R原子最外层上有4个电子 B.RO3n中的R只能被还原C.HnRO3是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性【小试】7 某酸雨的成分经分析只含有H+、Na+、Cl、NH4+和SO42。已知：c（Na+）7106mol/L， c（Cl）3.5105mol/L，c（NH4+）2.3105mol/L，c（SO42）2.5106mol/L，则c(H+)为A. 103mol/L B. 104mol/L C. 105mol/L D. 106mol/L高一化学专题复习元素与化合物l要掌握元素及其化合物的性质，必须建立较为流畅的知识系统，明确相关物质之间的转化关系，并争取达到运用自如。一、.碱金属：b（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。）Na： NaClNa2O：Na2O2： NaOH：Na2CO3：NaHCO3：完成下列转化的化学方程式：二、.卤素：h（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。）Cl2：HCl：HClO：F2：Br2： I2：AgX（X为卤素）：HX（X为卤素）：氯水：溴水：碘水：1完成下列转化的化学方程式：三、.氧族元素：v（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。）S：H2S：MS（M为金属）： SO2：H2SO3Na2SO3：CaSO3：BaSO3：SO3：H2SO4：BaSO4：8完成下列转化的化学方程式：四、.碳族元素：f（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。）C：CO：CO2：9完成下列转化的化学方程式：u（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。）Si：SiO2：H2SiO3：Na2SiO3：CaSiO3：6完成下列转化的化学方程式：高一化学专题复习化学计算化学计算历来是各种考试中的重头戏。也难怪，化学计算题的综合性本来就较强，知识承载量也大，在这种情况下，大家对于此类问题感到困难也就是可以理解的了。不过话又要说回来，其实一些同学心目中所谓的“化学计算难”完全是莫须有的，产生这一认识的原因可能是你在以下方面出现了问题：1、 解题习惯不好解题以前建立直观模型帮助分析了吗？2、 不善于数据处理你能灵活利用质量、物质的量、气体体积等物理量的单位求解吗？3、 方法技巧不多你会用“差量法”、“关系式法”、“十字交叉法”、“守恒法”吗？如果你对上述说法还没有太多感觉的话，那就试一试吧！eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee=一、选择题训练：1、Fe、Cu、Na、Si各0.1mol,进行下列反应,质量增加3.2g的是A、Fe + S(足量) B、Cu + S(足量) C、Na + O2 (足量) D、Si + O2(足量) 2、取11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量的盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为 A、4.48L B、3.36L C、2.24L D、1.12L3、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为A、CO2为30ml NH3为15ml B、NH3为30ml O2为15mlC、CO2为15ml O2为30ml D、CO2为30ml O2为15ml4、50ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸物质的量是 A、等于0.9mol B、介于0.45-0.9mol之间 C、等于0.45mol D、小于0.45mol5、0.2mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3.2克，则构成这种单质的元素可能是 AFe BKCCuDMg6、在一定的条件下，足量的氢气和氧气分别跟质量为m克的硫反应，将反应后的生成物混合，析出硫的质量为 A2m克 Bm克C1.5m克D0.5m克7、在天平的两托盘上各放一个质量相等的烧杯，再各加0.5mol/L H2SO4溶液20ml，向左盘烧杯中加入6.5克锌，为了保持天平平衡，应向右盘烧杯中加入铁的质量为 A6.5克 B6.3克 C6.7克 D无法计算8、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:29、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A 气体A与气体B的分子量之比为mn B B同质量的气体A与B的分子个数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与气体B质量之比为mn 选择题答案：1.AD 2.A 3.D 4.D 5.BC 6.C 7.A 8.A 9.Ceeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee=二、单项能力训练：（如果你基础不是很好，请做有一个v号的题目，如果你能力较强，请选做有两个vv号的题目）k题目分析：v 20时,将2升H2O、1升CO、1升O2和2升CO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热碳粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是_,恢复到原来的温度和压强,其体积为_升。 (CO; 5L)【小试】v1、向50ml Na2CO3和Na2SO4混合液中，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体生成，求：原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度c（Na2SO4）0.4mol/L; c（Na2CO3）=1mol/L产生气体的标况下体积。V（CO2）1.12L【小试】v2、在标准状况下将4.48L CO2通过足量的Na2O2后，收集到3.36L气体，（1）判断3.36L气体的成分？（O2、CO2）（2）计算3.36L气体的质量。（m6g）【小试】v3、将18.6克钠、氧化钠、过氧化钠的混合物投入足量水中，放出的气体在标准状况下体积为3.36L，该混合气体放电时恰好完全反应。求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比。 （2:1:1）【小试】v4、15gNaI和NaCl的混合物溶于水，与足量的Cl2反应后烘干加热至质量不变为止，得13.17g固体，求原混合物中NaCl的质量分数。（80）【小试】v5、配制500mL1mol/LH2SO4，需要98（1.84g/cm3）浓硫酸多少毫升？（27.2mL）【小试】v6、如右图，用烧瓶中的HCl气体进行喷泉实验，若最后烧瓶内充 满液体，求HCl的物质的量浓度（设标准状况下）。（ mol/L）k单位换算：vv将8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L的盐酸中，可制备H2S气体，反应完全后H2S气体部分溶于水，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液体积不变，试计算：部分溶于水后能收集到的H2S气体的体积（标准状况）（1.792L）溶液中Fe2+和H+物质的量浓度。（1mol/L）【小试】vv有一种由HCl和H2SO4组成的混合物，取其10mL加入0.5mol/L的BaCl2溶液30 mL，刚好与H2SO4完全反应，生成白色沉淀2.33g。在过滤后的滤液中滴入3mol/LAgNO3溶液20mL，生成白色沉淀5.74g，试求这种混合物中两种酸的物质的量浓度。(计算过程保留小数点后两位数)(1)硫酸的物质的量浓度。（0.1mol/L）(2)盐酸的物质的量浓度。（0.1mol/L）k综合技巧：v写出H2S燃烧的化学方程式。将2.0升H2S和1.5升O2混合点燃，若反应前后气体的T、P相同（20，1.01105Pa），试计算生成的气体的体积为多少升。（0.5L）【小试】vv1、金属X和非金属Y可以直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y化合实验，充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为10 g。有关实验数据如下：X用量Y用量得XY量甲8.0 g2.0 g8.0 g乙6.0 g4.0 g8.0 g(1) 利用表中的数据判断X和Y反应时，X和Y的质量比 （3:1）若丙同学在实验中得到6.0 g XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？m（X）8.5g，m（Y）1.5g；m（X）4.5g，m（Y）5.5g【小试】vv2、标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水。计算此氨水的物质的量浓度。（18.3mol/L） 【小试】vv3、有a的NaOH溶液，蒸发掉bg水，得到2a的NaOH溶液V m L，求最后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。（ mol/L）19高一化学专题复习化学实验,化学是一门实验科学，化学实验的意义是不言而喻的一、实验操作：l例：用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml浓度为1mol/L的稀H2SO4，其操作大致可分如下几步： （A）检验100ml容量瓶瓶口是否漏液； （B）用量筒量取计算好的浓H2SO4，缓缓注入有约30ml蒸馏水的烧杯中，并用不断搅拌； （C）将稀释后的H2SO4小心移入容量瓶里； （D）用约50ml蒸馏水分成三次洗涤烧杯与玻棒，将每次洗液也转移入容量瓶里； （E）将蒸馏水直接注入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处 （G）用胶头滴管向容量瓶中逐滴加入蒸馏水，至液面最低处恰好与刻度相切。（F）盖好瓶塞，反复振荡，摇匀溶液请根据以上内容回答下列问题：（1）A步操作的量筒选用_的规格 （A） 10 ml （B）50 ml （C） 100 ml （D） 1000 ml（2）B操作后，必须_才能进行C操作；（3）其他操作都正确时，下列将使所配制溶液浓度偏大的是_ (A) 用量筒量取浓H2SO4时仰视量筒的刻度 (B) 配液前容量瓶用稀H2SO4清洗过 (C) 转移液体时有少量溶液溅到瓶外 (D) 定容时俯视容量瓶的刻度线2【小试】欲配制 500mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题： 写出右图仪器的名称 ，使用此仪器前要检查它是 否 。 转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。 若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 （填偏大或偏小）。二、实验分析：l例：3个学生分别设计了三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己设计的方案一致，即可确证未知液中含有SO42-离子。试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由_。2【小试】1、如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体可能是（ ）（用序号填空）序号ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液 2【小试】2、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中滴加氯水，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。原气体中肯定有SO2，原气体中肯定没有H2S、HBr，无色气体中肯定有HCl，不能肯定原气体中是否有HCl，原气体中肯定没有CO2，以上结论正确的是（ ）ABCDABCDABCD2【小试】3、有A、B、C、D四瓶未知溶液，它们是Na2SO4、Na2SO3、HCl、BaCl2，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合实验，结果如下表所示：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。三、验设计：l例：已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O。试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 。(3)装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。(4)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。2【小试】1、从下列A组物质中选择一种试剂，除去B组物质中的少量杂质，将正确答案的序号填入B组的括号内。A组： （A）浓硫酸 （B）饱和石灰水 （C）氯水 （D）CO2（E）氯化钡溶液B组：（1）碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠（ ）（2）苛性钠溶液中混有碳酸钠 （ ）（3）硫酸钠溶液中混有亚硫酸钠 （ ）（4）氯化钾溶液中混有碘化钾 （ ）（5）氯化钾溶液中混有碘化钾 （ ）2【小试】2、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离办法（A）溴化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液（B）氯化镁溶液（氯化铝）氢氧化钠溶液、盐酸过滤（C）二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末通过灼热氧化铜粉末2【小试】3、根据如下装置回答问题：（1）A中的现象是 。（2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式 。（3）C中收集的气体是 。 NaHCO3 石灰水Na2O2 浓H2SO4 BCA四、实验评价：l例：实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2反应制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O。现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内a不易控制反应速率b容易控制反应速率c有副反应发生d可防止副反应发生e容易污染环境f可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右方向）为 ，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因 。hhhhhh hhhhhh