高一化学-全册内容复习题.doc

高一化学 全册内容复习
班级：_____________座号：______________姓名:______________评分：_________________
一、选择题（每小题5分，共50分）

题号
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答案

题号
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答案

1.、将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:　3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为
　A．3:8    B．8:3    C．2:3    D．3:2

2.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是
  A．等于2.3%     B．等于4%     C．大于2.3%、小于4%  D．大于4%

3.、下列离子方程式书写不正确的是
　A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
　B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
　C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
　D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32－＋H＋＝HCO3－
4．在标准状况下，跟 11.2 L 氨气中所含氢原子数目相同的下列物质是［ ］
A．8.4 L CH4 B．0.3 mol HCl C．49 g H2SO4 D．18 g H2O
5．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl － ，则SO 42 － 为［ ］
A . 0.1mol B . 0. 3 mol C . 0.15 mol D . 0.5 mol
6、 V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
　A．125a/9V mol/L      B．125a/18V mol/L     
125a/36V mol/L     D．125a/54V mol/L

7．在下列溶液中Cl－离子的物质的量最大的是［ ］
　　A．4L 0.1mol/L的NaCl溶液　B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
　　C．0.5L 0.2mol/L的AlCl3溶液　D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
8．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用[ ]
A．水 　　B．饱和食盐水
C．纯碱溶液 　　　D．烧碱溶液
9．已知氯化碘 (ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：
2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是
[ ]
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂
10．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，则最终所得到的沉淀的质量是
[ ]
A．100(b－a) 　　　B．100(2a－b)
C．100(a－b) 　　　D．100(b－2a)
11.下列物质中属于离子化合物的是……( )
A. KOH B. HI C. H2SO4 D. CH4

12. 某元素的负一价离子核外M层上的电子数等于其余各电子层上电子数之和,该元素在周期表中的位置……( )
①第3周期 ②ⅥA族 ③第4周期 ④ⅦA族
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

13.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )
　A  N2    B  SO2    C  CO2    D  CO
14.已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 
　A. 3∶1                 B. 1∶3                 C. 2∶1                 D. 1∶2

15.下列物质属于纯净物的是( )
①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①④　　 B.①⑤　　 C.①⑤⑥　　 D.⑤⑦

16.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( )
　　①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 　⑥品红溶液
　 A．①②③⑤            B．②③④⑤            C．只有①               D．①③
17、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )
　 A．BaSO4                   B．BaS            C．BaSO3                 D．S
二、填空题
18.标出下列3个方程式中电子转移的方向与数目：

（1）2KClO3＝＝2KCl+3O2 （2）2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2

(3) 2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2

用上述方法分别制取等量的氧气，则各反应中电子转移的数目之比依次为：

19．相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。

20、已知CO,CO2 混合气的平均摩尔质量是32g/mol,求混合气中CO 的体积百分数为　　

21．在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是________，该气体在相同温度和压强下相对空气的密度是_____________________。

22.实验室配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，所需的仪器有　　　　　　　　　
所需NaOH固体的质量是　　　g。
误差分析:
(1)称量时间过长
(2)未洗涤烧杯和玻璃棒

(3)未冷却至室温就注水定容

(4)定容时水过多，用滴管吸出

(5)定容摇匀时液面下降再加水

(6)定容后经振荡摇匀静置液面下降

23.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
   ⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。
   ⑵要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。
24、(每空2分)潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为          ，其原因是         写出有关反应的化学方程式        .
25．（每空1分）在碳族元素中，非金属性最强的元素是_______，金属性最强的元素是_______，单质能作半导体的元素是_______，＋2价最稳定的元素是　　，气态氢化物最稳定的是_______，最高氧化物水化物酸性最强的是________。
26．(前三空每空1分，后每空2分) 工业上制造普通玻璃的主要原料是　　　　、　　　　、_____，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是（1）　　　　　　　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　　。普通玻璃的成份是　　　　　　　　　　　　　。
27．(每空2分) 把下列式子改写成氧化物的形式：
　　（1）石棉 　　　CaMg3Si4O12____________；
（2）滑石 [Mg3(Si4O10)(OH)2] ____________。

28．(每空2分) 9.75g锌与              mol的盐酸刚好完全反应，放出           molH2，在溶液中有             molZn2+离子和            molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2          mol。

29. (每空2分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为         ，它的最高化合价为        。

（2）B的化学式（分子式）为            ,     B和碳反应生成A和E的化学方程式是                               。

（3）C的化学式（分子式）为          ，D的化学式（分子式）为         。