高二化学学业水平测试早读复习提纲四.doc

高二化学学业水平测试早读复习提纲四2014、3、11
一、原子结构
质子 Z
1、 原子核
原子ZAX 中子 N
电子
粒子相对质量：
有关原子结构常用规律总结
⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子：质子数=核外电子数－电荷数
阳离子：质子数=核外电子数+电荷数
有关概念：
（1）质量数（ A ）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。
（4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
同素异形体：O2 O3 ； 红磷、 白磷 ； 金刚石 石墨 C60
2、元素周期律和元素周期表
（1）元素周期律：元素性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律具体表现为：
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子排布呈周期性变化。
随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。
随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。
随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性变化。
（2）判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强弱
非金属性强弱
1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱
最高价氧化物对应水化物酸性强弱
2、与水或酸反应，置换出H的易难
与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性
3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
（3）元素周期表：

结构： 各周期元素的种数
短
周
期
第一周期 2
第二周期 8
①周期
（共七个）
第三周期 8
长
周
期

第四周期 18
第五周期 18
第六周期 32
不完全周期 第七周期 26
②族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。

（共 16 个）
主族 7个
副族 7 个
第VIII族是第8、9、10纵行
零族是第 18 纵行
阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8
罗马数字： I 、 II III IV V VI VII VIII
（4）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化合价数
（5）同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
同主族，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱。
周期表中金属性最强的是Cs，非金属性最强的是F，F和O没有正化合价。
（6）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl
3、化学键
化学键分为离子键和共价键
会判断物质中的化学键是离子键还是共价键。
物质的电子式：N2 CO2 H2O

NaCl MgCl2
用电子式表示物质的形成过程：
（1）H Cl ： （2）NaCl：
二、化学反应速率和化学反应限度
化学反应速率：
影响化学反应速率的因素：
温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
浓度：浓度越大反应速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
化学反应限度：
研究对象：可逆反应（相同条件下，既可以正向进行又可以逆向进行的反应）
对于可逆反应，无论反应进行多长时间，体系中总同时存在反应物和生成物。
化学平衡状态：是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍在进行，此时正反应速率等于逆反应速率，反应混合物的组成保持不变。
催化剂
高温高压
记住常见的可逆反应：
催化剂
△
Cl2＋H2O HCl＋HClO SO2＋H2O H2SO3 N2＋3H22NH3
2SO2＋O2 2SO3
三、放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量
常见的放热反应：
酸与碱的中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应、可燃物的燃烧
吸热反应：生成物的总能量>反应物的总能量
常见的吸热反应：
大多数分解反应，C与水蒸气的反应、C与CO2的反应等。
形成化学键是放热过程，断开化学键是吸热过程。
反应热：△H﹥0 表示吸热 △H﹤0 表示放热
H2SO4
形成条件
反应原理
2e－
负极（Zn）：Zn-2e－-= Zn2+　（氧化）
正极(Cu)：2H＋＋2e－＝H2↑（还原）

（1）有活动性不同的两种金属（或一种是非金属导体）作电极
（2）要有电解质溶液
（3）要形成闭合电路
四、化学能与电能的转化
锌--铜原电池

(电子：负极→导线→正极 电流：正极→导线→负极)
电解
常见的电解：
电解
氯碱工业：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
电解
电解熔融NaCl制取Na： 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
电解
电解熔融MgCl2制取Mg： MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑
电解熔融Al2O3制取Al： 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑
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