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高二化学学业水平测试早读复习提纲四2014、3、11一、原子结构 质子 Z1、 原子核原子ZAX 中子 N 电子粒子相对质量：有关原子结构常用规律总结 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 有关概念：（1）质量数（ A ） 质子数（Z） 中子数（N）（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 （4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。同素异形体：O2 O3 ； 红磷、 白磷 ； 金刚石 石墨 C602、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：元素性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律具体表现为：随着元素原子序数的递增，原子最外层电子排布呈周期性变化。随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性变化。（2）判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（3）元素周期表：结构： 各周期元素的种数 短周期 第一周期 2 第二周期 8 周期 （共七个）第三周期 8 长周期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 不完全周期 第七周期 26 族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。（共 16 个）主族 7个副族 7 个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第 18 纵行 阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8罗马数字： I 、 II III IV V VI VII VIII （4）元素周期表与原子结构的关系：周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数（5）同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，同主族，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱。周期表中金属性最强的是Cs，非金属性最强的是F，F和O没有正化合价。（6）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量 常见的放热反应：酸与碱的中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应、可燃物的燃烧 吸热反应：生成物的总能量反应物的总能量常见的吸热反应：大多数分解反应，C与水蒸气的反应、C与CO2的反应等。形成化学键是放热过程，断开化学键是吸热过程。反应热：H0 表示吸热 H0 表示放热H2SO4形成条件反应原理2e负极（Zn）：Zn-2e-= Zn2+（氧化）正极(Cu)：2H2eH2（还原）（1）有活动性不同的两种金属（或一种是非金属导体）作电极（2）要有电解质溶液（3）要形成闭合电路四、化学能与电能的转化锌-铜原电池 (电子：负极导线正极 电流：正极导线负极)电解常见的电解：电解氯碱工业：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2电解电解熔融NaCl制取Na： 2NaCl（熔融） 2NaCl2 电解电解熔融MgCl2制取Mg： MgCl2（熔融） MgCl2 电解熔融Al2O3制取Al： 2Al2O3（熔融） 4Al3O2 3