高二化学学业水平测试早读复习提纲二.doc

高二化学学业水平测试早读复习提纲二
2014.2.25
一、氧化还原反应
1.概念： ，
2.特征（判断依据）： ，
3.本质（根本原因）： ，
4.有关概念：
氧化剂： 电子 →化合价 ，被 、发生 反应→生成 ，
还原剂： 电子 →化合价 ，被 、发生 反应→生成 ，
5.氧化还原反应的一般规律：
守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，且得电子总数 失电子总数。
6.氧化还原反应与基本反应类型的关系：

氧化还原反应
A
B
C
D
A的类型 ，
B的类型 ，
C的类型 ，
D的类型 ，

7.氧化性、还原性强弱比较：
⑴元素处于最高价态时，该元素只表现出 ，而无 ，
元素处于最低价态时，该元素只表现出 ，而无 ，
元素处于中间价态时，该元素既表现出 ，又表现出 。
⑵氧化性：氧化剂 氧化产物，
还原性：还原剂 还原产物。
8.电子转移的表示方法：
⑴双线桥法
要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素，一定要标出
【练习】①Cl2+H2O==HCl+HClO ②2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
⑵单线桥法
【练习】①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、离子反应
1．几个概念：
⑴电解质： ，
⑵ 非电解质： ，例如：
⑶强电解质： ，例如
⑷弱电解质： 。例如
2.离子反应：在溶液中或熔化状态下 的反应。
3.离子反应发生的条件：（见化学1课本后附录2）
①生成 ，②生成 ，③生成难电离物质，即弱电解质。
4.离子方程式：用 参加反应的 表示化学反应的式子。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个具体反应，同时还能表示同一类型的反应。
【练习】写出下列物质的电离方程式:
①KMnO4: ,②HClO:
写出下列反应的离子方程式：
①醋酸与碳酸钙反应： ，
②硫酸铜与氢氧化钡反应： ，
③铜与稀硝酸反应： ，
④二氧化锰与浓盐酸： ，
⑤钠与水： ，
⑥碳酸氢钠与乙酸： ，
⑦硫酸铝与过量氨水： ，
⑧硫酸铝与少量氢氧化钠： ，
⑨硫酸铝与过量氢氧化钠： ，
⑩氯气与水： ，
11．氯气与氢氧化钠： ，
12．二氧化硫与过量氢氧化钠： ，
13．二氧化硫与氯气等物质的量通入水中： ，
14．氯化铵与氢氧化钠溶液共热： ，
15．氯化铵与稀氢氧化钠溶液混合： ，
16.氯气与氯化亚铁： ，
17.铁与氯化铁： 。
三、常见离子的检验方法：
①Cl-: ,
②SO42-: ,
③CO32-: ,
④Al3+: ,
⑤Fe3+: ,
⑥NH4+: ，
⑦Na+: ,(如何操作？)
⑧K+: 。