注重方法科学复习——谈《酸、碱、盐》的复习.doc

注重方法 科学复习
-------谈《酸、碱、盐》的复习
兴化市楚水初级中学 顾孝志
酸碱盐知识是出了名的“学生难学，教师难教”。那么它到底难在哪里？这部分知识具有起点低，落点高，知识点多，涉及面广，综合性强，易混易忘，应用更难的特点。我们不难发现，许多学生在学习前面的知识都觉得兴趣浓厚，能轻松应付。可一到了酸碱盐却是力不从心，兴致全无。学生们常常会问：“教材里的复分解反应只用了几行字来陈述，为什么它竟有这么多的条件呢？”、“酸碱盐的化学性质那么多，怎么记忆才不会混乱？”……。诸如此类的问题数不胜数，纵使你有满腹学识，解释起这些问题来语言也显得苍白无力。当进入复习阶段，遇到综合性较强的考题，学生们就更是望而生畏，束手无策，从此成绩一落千丈。所以说，酸碱盐是初中化学教学的重点和难点，教学成绩优劣的分化点。酸碱盐知识的教学质量不高已将成为制衡初中化学教学质量提高的瓶颈。做为教师该如何才能扬长避短、发挥优势、突破难点？
下面是我们楚水初级中学化学组的老师们在复习这一章时的做法，不当之处，敬请各位专家和同仁批评指正。
一、熟悉课标、考试内容与要求
1．知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。
2．初步学会稀释浓硫酸。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，以及中和反应在实际中的应用。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6．知道一些常见的化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
7．初步认识复分解反应，并能对典型反应进行判断。
8．初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。
二、了解近三年泰州市中考化学酸碱盐部分试题与分值
（一）2008年酸碱盐部分试题与分值 (32分)
8．（2分）下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
9．（2分）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能
A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
10．（2分）如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质 可能是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
12．（2分）下列化学用语正确的是
A．钠原子结构示意图：
B．硫酸在水中的电离方程式：H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
C．葡萄糖的化学式：C2H6O
D．镁和盐酸的化学反应式：mg + 2HCl ＝ mgcl2 + H2↑
13．（2分）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
碱液泼在衣服上
用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
14．（2分）下列有关实验操作或现象描述错误的是
A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色
15．（2分）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被 利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是
A．制取氢气：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
B．制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3＝NH4HCO3
D．制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2====CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
17．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉(CuO)
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2 CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
27．(10分)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
猜想一：可能是氢氧化钠溶液
用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。
若酚酞试液变为红色，则猜想成立。
若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。

猜想二：?

用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。
若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。

猜想三：?

用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。
若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
(1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。
(2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉 淀的化学反应方程式为_____________________________________________。
(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。
　_________________________________________________________________________。
(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。
你补充的猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论

28．(6分)有甲、乙、丙、丁、戊、己等六种常见物质，它们的关系如右图所示，图中“——”表示相连的物质两两之间可发生反应，“→” 表示由某一物质可转化为另一物质。已知：甲和乙的溶液反应可用于工业制取氢氧化钠；丁的溶液呈蓝色；乙和丁的溶液混合可配制果树杀菌剂波尔多液；丙溶液分别和戊、己反应都只生成丁和水。请回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：甲____________、乙____________、丁____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①甲与乙反应__________________________________________；
②丙与戊反应______________________________；③戊受热分解为己和另一物质__________________。
（二）2009年酸碱盐部分试题与分值 (39分)
3．（2分）下列物质的俗名与化学式一致的是
A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．酒精CH4O D．烧碱NaOH
13．（2分）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
15．（2分）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
16．（2分）下列说法正确的是
A．pH越小，溶液的酸性越强 B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
19．（2分）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

物 质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Cu(Fe)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液(H2SO4)
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D
盐酸(H2SO4)
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
22．(2分)按要求写出下列反应的化学方程式：
(2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ；
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
23．(3分)现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个：
(2)溶于水后溶液呈碱性的气体 ；(3)强酸 ； (4)由三种元素组成的盐 。
25．(3分)下列操作能达到实验目的的是 (填写序号)。
A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和
B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉
C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是NaOH溶液
D．用燃烧法区别棉线和羊毛线
E．用肥皂水区别软水和硬水
F．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸
气体甲
③
水
②
煅烧
①
27．(7分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳 酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：
方案一：市售大理石 固体 　 物质X 　 沉淀→过滤、洗涤、晾干
试剂乙
⑤
盐酸
④
方案二：市售大理石　　　　混合物 Y溶液　　　 沉淀→过滤、洗涤、晾干

回答下列问题：
(1)气体甲的化学式是　　 　 ，试剂乙的名称是　　 　；
(2)反应类型：①属于　　 　反应，④属于　　 　反应；
(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。
(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因
(只需要回答一个方面)。
29．（6分）(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。
与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青 就是其中的一种。
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。

实验操作
实验现象
结论

步骤l

取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸
(1)产生大量气体
(2)溶液呈蓝色
(1)石青中含有 离子
(2)石青中含有 离子

步骤2

取少量石青样品置于大试管中加热
(1)残留固体呈 色
(2)大试管内壁

石青加热易分解

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
30．(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　 　　 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（三）2010年酸碱盐部分试题与分值 (45分)
6．（2分）下列物质中，可作为复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2　 D．NH4Cl
9．（2分）某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是
A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药
B．大量的农作物秸秆就地焚烧
C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤
12．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
18．（2分）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水
21．(5分)请按要求填空。
(2)请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；
②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是 ；
③空气中含量最高的气体是 ；
　 ④海水中含量最高的盐是 ；
(3)请用化学方程式表示下列反应
③盐酸和氢氧化钠的反应 。
22．(2分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 　和　 。(填序号)
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
25．(10分)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?　 　。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。
(4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么　 。　
(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?　 　。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置
中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的
二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，
确定是否全部变质。
①你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
。
通入氯气(Cl2)　
加热
CO
高温

无 色
液体H
红棕色
粉末A
红褐色
沉淀G
黄 色
溶液F
无 色
气体C
黑色
粉末B
无 色
气体E
浅绿色
溶液D
盐酸
过滤
NaOH溶液　
盐酸
26．(11分)下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A 、C 、E： 。
(2)G转化为H和A的反应类型是 反应；B转化成E和D的反应类型是 反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为： ；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为： 。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：

固体J
CO
高温　化合
无色
气体
C
溶液K
CaCO3
沉 淀

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J 、K 。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

CO
无色
气体
C
CaCO3
沉 淀

27． (9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
5.80gMg(OH)2固体
加水溶解

称取24.85g样品
滴加足量NaOH溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量Ba(NO3)2溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
23.30gBaSO4固体
方案一：

23.30gBaSO4固体
加水溶解

称取24.85g样品
滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
14.35gAgCl固体
方案二：

试回答下列问题：
(1)你认为方案 比较合理，理由是 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程)

(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)。
三、复习策略
（一）抓住两条线索
本章涉及许多物质，复习时要掌握它们的性质、用途等。而物质组成结构决定性质、性质决定用途，因此复习时必须牢牢抓住“组成——性质”、“性质——用途”这两条线索。
1．抓“结构——性质”。本部分重点介绍酸、碱和盐三类物质，由于同类物质具有相似的组成结构，因此具有相似的化学性质。如，各种酸组成结构上共同具有H+，因此它们都具有酸的通性（与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱以及某些盐等反应）；不同类型物质因组成结构不同，因而化学性质存在差异（如HCl与NaOH化学性质差别很大）；此外，同类的不同物质组成结构上也存在差异（如HCl和H2SO4的阴离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（如H2SO4能与BaCl2反应，而HCl无此性质）等。
2．抓“性质——用途”。物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。如，盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等，是因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应；熟石灰因能与酸性物质发生反应，因而熟石灰可用于改良酸性土壤；又如，小苏打或纯碱常用作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。
复习时，如果善于抓住这两条线索，将有利于形成酸、碱、盐等的知识网络，提高理解与记忆效果。

（二）归纳反应规律
本章涉及了金属与酸或盐之间发生的置换反应，酸、碱、盐等相互之间发生的复分解反应，以及单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应和转化，这些知识都具有很强的规律性，复习时必须及时予以总结归纳，从而提高复习效率。
1．对于金属与酸或盐之间的置换反应，只有排在金属活动顺序表中氢之前的金属才能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应生成盐和氢气，或者排在金属活动顺序表的前面才能将排在后面的金属从它对应的盐溶液中置换出来，否则不能发生。而对于活泼性极强的金属（如钾、钙、钠等）与盐溶液反应时，一般不发生金属与盐的置换反应而直接与水发生置换反应生成碱和氢气；而且，金属与硝酸、浓硫酸等反应时也不产生氢气。

2．对于酸碱盐等相互之间要发生复分解反应，反应过程中必须要有水或气体或沉淀等产物产生。如果不符合上述条件，复分解反应就不能发生。如Ca(OH)2能与Na2CO3反应而NaOH不能，就是因为Ca(OH)2与Na2CO3作用能生成CaCO3沉淀。此外，由于复分解反应时组成物质的成分发生交换，因此，当酸碱盐等任意两种物质发生复分解反应时，产物所属的类型必然和反应物所属的类型相似。如：Ca(OH)2+Na2CO3=
2NaOH+CaCO3↓，反应物为碱和盐，生成物也是碱和盐。

经过反复训练，酸碱盐之间的的规律就在学生的脑海里清晰可见了，我
们再引导学生将反应规律进行叠加，便可得到十条反应规律。关于这十条规
律教师可以在复习的过程中与学生共同归纳成为图表，如图，
每两类物质间的规律就用一条连线来表示，十条连线
就代表十条规律，一张图表让学生一目了然，事半功倍。   
复习时，如果能够及时总结出这些规律，就能正确
判断某些置换反应或复分解反应能否发生，同时能准确
迅速推断反应产物而正确、迅速的写出有关反应的化学方程式。
（三）完善概念认识
本章内容涉及的概念很多，包括酸、碱、盐等物质类属的概念以及中和反应概念等。有些概念（如酸、碱、盐等）虽然课本没有明确给出，但如果能从物质组成结构特点上去认识，则有利于从实质上去把握酸、碱等物质的通性。酸的组成特点：氢离子+酸根离子，如HCl、H2SO4等；碱的组成特点：金属离子（或铵根离子）+氢氧根离子，如NaOH、KOH、NH3·Ｈ2O（液态，在水溶液中离解出NH4+和OH－）等；盐的组成特点：金属离子（或铵根离子）+酸根离子，如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等。这样的复习，不仅能较为完善的认识相应的概念，而且还有利于各类物质共同性质的认识。而对于中和反应等概念，必须注意概念的内涵和外延，明确此类反应的反应物为酸和碱，而产物为盐和水，才能正确判断某反应是否属于中和反应。
此外，还要注意对容易混淆的概念进行辨析。如酸（碱）溶液和酸（碱）性溶液、纯碱和碱、化学中的盐和日常生活中的盐等，它们分别属于不同的概念。如碳酸钠溶液是碱性溶液，但不属于碱溶液，纯碱是碳酸钠，溶液显碱性，但不属于碱而属于盐；化学概念中的盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，不仅包含生活中的盐（食盐即氯化钠），而且还包含了其他许多化合物。
（四）学会巧妙记忆
本部分内容包含的概念、规律等知识很多，复习时可以采用“形象记忆”或“口诀记忆”等记忆。如，对于酸碱通性的记忆，可以采用“形象记忆”。用左（右）手分别五指分别表示①指示剂、②金属（非金属）、③金属氧化物（非金属氧化物）、④碱（酸）、⑤盐等，并把它们一一对应（如图）。该图左（右）手分别对应酸（碱）的通性，而且连线之间表示两类物质之间能反应。

而对常见盐的溶解性的记忆，则可借助口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪；氯化物中银不溶，硫酸盐中钡难溶；碱有钾钠钡钙溶，碳酸钾钠铵才溶。
除了掌握酸碱盐化学性质基础知识外，酸碱盐知识运用中还有一些储备知识必须识记，主要有如下几点：（1）物质的特殊色态。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色，亚铁离子溶液是浅绿色的，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等，蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。（2）物质的溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。初中阶段不溶于水，也不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；不溶于水、但能溶于酸同时有气泡生成的沉淀是碳酸钙、碳酸钡等碳酸盐的沉淀；不溶于水、能溶于酸但没有气泡生成的沉淀是氢氧化镁、氢氧化铝等碱的沉淀。
（五）熟悉离子检验
1． 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2． 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3． 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4． 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
（六）抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。于是在复习过程中，针对各种类型题，进行分类训练，加以巩固。 
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。在学生掌握了鉴别题的原则后，让学生自己思考并进行必要的练习，再给学生归纳讨论的时间，根据各题独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的题型，使学生真正的消化吸收。
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。
在实际应用中常有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
另外，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
总之，在酸碱盐部分的复习中，我们不仅要引导学生学会归纳知识点、分析内在规律、强化练习，而且要加强学生审题、规范书写、科学表达等能力的训练，才能全面提高学生的应考能力。
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