第九单元溶液考点聚焦.doc

第九单元 溶液
【考点聚焦】
1.能列举出生活中常见的一些溶液，并说出其中的溶剂和溶质。
2.知道一些常见的物质在溶解过程中的热量变化。
3.知道乳浊液的形成、乳化现象及其原理。
4.知道饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系。
5.知道固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素。
6.会看、会用溶解度曲线。
7.学会溶质质量分数的计算。
【中考导向】
1.试题特点：本单元的考点在中考约占10-20分，题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。
2.试题热点：溶液的定义及其判断、溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算等。
除此之外还要注意关于溶液的稀释计算、溶质质量分数的计算、一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析也是不可忽视的知识点。
【考点梳理】
考点1：溶液的定义、特征、组成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。
注意：a、溶液是混合物，至少含有两种物质。
举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。如：水、酒精。
b、溶液一般是透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4为蓝色 、FeSO4为浅绿色 、Fe2(SO4)3溶液为黄色
c、水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
考点2 ：溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3 ：乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污
乳化：洗涤剂清洗油污
考点4：溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中伴随着热量的变化。
1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。
考点5：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：
①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。所以将溶液是否饱和要有两个前提：“一定温度”和“一定量的溶剂”。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。
2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
不饱和溶液
饱和溶液
降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质
升温 或 加溶剂

注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
考点5：溶解度
1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和
④质量：溶解度的单位：克
3、溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
　 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10

5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

考点6：溶解度曲线
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质
在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随
温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
3、溶解度曲线的应用：
甲
乙
丙
① 查阅某温度下指定物质的溶解度
0
S
② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物
4、根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种：
t
①陡升型:(如图甲，代表物质KNO3 )从溶液中分离时可
采用冷却热饱和溶液法（降温结晶）
②平缓型：(如图乙，代表物质NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶法
③下降型：(如图丙，代表物质Ca(OH)2)从溶液中分离时可采用蒸发结晶或升温结晶法
考点7：气体的溶解度
1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和 ④单位：升
2、影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
考点8：混合物的分离
分离可溶物和难溶物
过滤法

操作要点：“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
结晶法
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）
考点9：溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数= ×100%
溶质的质量
溶液的质量

S
100g+S

3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
考点10：配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴ 计算错误
⑵天平称量错误
⑶量筒量取水错误
考点11：溶液质量分数的计算
1、溶液中的质量关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减。
溶质的质量
溶液的质量[m（溶质）+m（溶剂）]
2、溶质的质量关系
溶质质量分数= ×100%

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=溶液密度×体积×溶质的质量分数
3、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m（稀）