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高二化学第二章 化学反应速率与化学平衡
第 1 节 化学反应速率
1．下列有关化学反应速率的说法中错误的是 （ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B．化学反应速率可以通过实验来测定的
C．化学反应速率的单位是由浓度和时间的单位共同决定的
D．化学反应速率为1 mol·L－1·s－1是指1s时产物的浓度为1 mol·L－1
2．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两容器内的反应速率 （ ）
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
3．将足量锌粒放入100 mL 4 mol·L—1稀硫酸中制取氢气，已知在20 s内收集了2.24 L（STP）氢气，则用H＋浓度的变化表示该反应的速率为（稀硫酸体积不变） （ ）
A．0.2 mol/(L·s) B．0.15 mol/(L·s) C．0.1 mol/(L·s) D．0.05 mol/(L·s)
4．工业上合成氨的反应方程式为N2＋3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示（单位均为mol·L—1·s—1），则下列关系正确的是 （ ）
A．v(N2)＝v(H2)＝v(NH3) B．v(NH3)＝2v(N2)
C．v(N2)＝3v(H2) D．3v(H2)＝2v(NH3)
V(CO2)/mL
A
C
O
t/min
B
5．某学生用纯净的CaCO3与过量稀HCl反应制取CO2，实验过程 记录如右图所示。对图中曲线的描述正确的是 （ ）
A．OA段表示反应速率最快
B．AB段表示反应速率最快，收集的CO2最多
C．BC段表示反应速率最慢但收集的CO2最多
D．OC段表示随着时间推移，反应速率逐渐加快

6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L的密闭容器中，发生如下反应：
mA2(g)＋nB2(g)2C(g)，2 s内用各物质浓度变化所表示的反应速率分别为：v(A2)＝0.4 mol/(L·min)，v(B2)＝0.02 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·min) 则m和n为 （ ）
A．m＝1，n＝3 B．m＝2，n＝3 C．m＝3，n＝2 D．m＝3，n＝1
7．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，这段时间内用O2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 （ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
8．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，反应开始的前10 s内用A的浓度变化表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s末容器内B的物质的量为 （ ）
A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.6 mol
9．反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别表示如下，其中表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L—1·s—1 B．v(B)＝0.3 mol·L—1·s—1
C．v(C)＝0.8 mol·L—1·s—1 D．v(D)＝1 mol·L—1·s—1
t/s
n/mol
1.58
1.20
1.00
0.41
0.21
10
0
Z
X
Y
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是：
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的增加速率）可表示为 （ ）
A．v(H2O)＝0.0015 mol·L—1·s—1 B．v(O2)＝0.06 mol·L—1·min—1
C．v(NO)＝0.06 mol·L—1·min—1 D．v(NH3)＝0.010 mol·L—1·s—1
12．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用A浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)，②2s时C的体积分数为20％，③2s时A的转化率为70％，④2s时B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
13．现有可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率用不同物质浓度的变化分别表示为：① v(A)＝0.15 mol·L—1·s—1， ② v(B)＝0.6 mol·L—1·s—1， ③ v(C)＝0.4 mol·L—1·s—1， ④ v(D)＝0.5 mol·L—1·s—1，上述四种情况中，反应速率的大小顺序正确的是 （ ）
A．②＞④＞③＞① B．②＞③＝④＞①
C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①
14．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后测知D的浓度为0.5 mol·L—1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L—1·min—1。试计算：
⑴ 起始时及5 min末A的物质的量浓度；
⑵ 5 min内用B浓度变化表示的反应速率；
⑶ x的值为多少。

第 2 节 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素很多，决定化学反应速率大小的根本因素是 （ ）
A．反应物的浓度 B．反应体系的温度
C．使用适当的催化剂 D．参加反应的物质的性质
2．工业上制取硫酸的基础反应是煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 （ ）
A．加入Fe2O3作催化剂 B．用纯净的氧气代替空气
C．将块状黄铁矿碾成粉末 D．降低体系的温度
3．增大体系的压强时，下列化学反应的速率不会加快的是 （ ）
A．H2＋I22HI C．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
B．CO＋H2OCO2＋H2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
4．将下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，并加水稀到50 mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ ）
A．10 mL 4 mol·L—1 X 的溶液 B．20 mL 3 mol·L—1 X 的溶液
C．10 mL 2.5 mol·L—1X 的溶液 D．20 mL 2 mol·L—1 X 的溶液
5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A．加入少量的C(s)粉 B．将C(s)粉碎成细小粉末
C．保持体积不变，充入氩气 D．保持体积不变，充入氢气
6．在恒温恒容的容器中进行吸热反应：A(g)B(g)＋C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L—1降到0.06 mol·L—1需要20 s，则A浓度由0.06 mol·L—1降到0.024 mol·L—1，需反应的时间为 （ ）
A．小于12s 　B．等于12s C．等于18s D．大于18s
7．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）
损失质量
时间
0
损失质量
时间
0
损失质量
时间
0
损失质量
时间
0

A B C D
8．反应A＋B→C在温度T1下进行，反应E＋F→G在温度T2下进行，已知T1＞T2，且A和B的浓度均大于E和F的浓度（其他条件相同），则两个反应的速率 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法比较
9．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最快的是（ ）
A．20 mL2 mol/L的盐酸 B．15 mL18 mol/L的浓硫酸
C．10 mL1.5 mol/L的硫酸 D．5 mL11 mol/L的浓硝酸
10．设C＋CO22CO △H＞0的反应速率为v1，N2＋3H22NH3 △H＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

11．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，无任何现象。将其分成质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下：
组别
所加物质
实验现象
①
0.5 g水
立即产生火花，并有紫色蒸气
②
1 g Na2CO3·10H2O
约15 s产生火花，并有紫色蒸气
③
2 g CuSO4·5H2O
约30 s产生火花，并有紫色蒸气
根据上述实验事实作出的推断正确的是 （ ）
A．水是铝和碘发生反应的催化剂
B．水的多少与反应快慢成正比，且水越多反应现象越明显
C．紫色的蒸气是反应生成的AlI3，说明反应放出热量
D．若使用CuSO4 或Na2CO3，也能看到反应现象
12．在一定条件下的密闭容器中发生可逆反应：A＋BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．升高容器内的温度 B．增加容器内的压强
C．增加A的物质的量 D．使用合适的正催化剂
13．汽车尾气里含有有毒气体CO和NO，二者能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，为了控制大气污染，下列做法合理可行的是 （ ）
A．升高汽车尾气的温度，加快CO和NO反应的速率
B．使用催化剂使CO和NO迅速转化为N2和CO2
C．增大汽车排气管内的压强，加快该反应的速率
D．用乙醇代替汽油，彻底消除汽车尾气里的CO和NO
v
t
t1
t2
t3
14．将除去氧化膜的镁带投入盛有稀盐酸的小烧杯中，发生反应，产生H2的速率与时间的关系如右图所示。
⑴ 影响该反应速率的因素有____________________________；
① H＋的浓度，② 镁带的表面积，③ Mg2＋的浓度，
④ 氢气的压强，⑤ Cl—的浓度，⑥ 溶液的温度
⑵ t1→t2段反应速率变化的主要原因是___________________
______________________________________________________；
⑶ t2→t3段反应速率变化的主要原因是_______________________________________
______________________________________________________。

高二化学第 3 节 化学平衡
A组
1．下列关于可逆反应的说法中正确的是 （ ）
A．可逆反应的反应物不可能全部转变为生成物
B．可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等
C．任何化学反应都有一定的可逆性，但不能都称为可逆反应
D．可逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率
2．在一定条件下某一可逆反应达到化学平衡状态时 （ ）
A．反应停止，产物的质量不再增加
B．反应混合物的组成成分和含量保持不变
C．反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
3．在一定条件下的密闭容器中进行如下可逆反应2SO2＋O22SO3，当反应达到平衡后，向容器中通入一定量18O2，一段时间后，18O （ ）
A．仅存在于O2中 B．仅存在于O2、SO3中
C．仅存在于SO3、SO2中 D．存在于SO2、O2、SO3中
4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 （ ）
A．Z的生成速率与分解速率相等 B．生成n mol X的同时生成3n mol Y
C．X、Y、Z的浓度比为1∶3∶2 D．X、Y、Z的浓度不再变化
5．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
6．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列方法不能说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A．v正(SO2)＝2v逆(O2) B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内气体的压强不随时间变化 D．气体的平均相对分子质量不随时间变化
7．在一定温度下，将1 molCO和1 mol H2O(g)放在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入2 mol H2O(g)，再次达到平衡时，CO2的物质的量为 （ ）
A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol
8．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）
A．C(s)＋CO2(g)2CO(g) B．Al3＋(aq)＋3H2O(l)＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋(aq)
C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
9．反应：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
10．下列关于化学平衡常数的认识不正确的是 （ ）
A．化学平衡常数是一定条件下的可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度幂乘积之比
B．化学平衡常数是衡量某一可逆反应正向反应进行程度的尺度
C．当K＞105时，化学反应进行基本完全
D．化学平衡常数的单位为1
11．在80℃进行的可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 （ ）
A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至100℃
C．添加合适的催化剂 D．增大水蒸气的浓度
12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L—1、0.3 mol·L—1、0.2 mol·L—1，在一定条件下反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度有可能是 （ ）
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.2 mol/L
C．Y2为0.35 mol/L D．X2为0.2 mol/L
13．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生如下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达平衡时，C的浓度为a mol·L—1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡时，C的浓度仍为a mol·L—1的是（ ）
A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D
甲
乙
NO2
14．如右图所示，将两个充满NO2气体的烧瓶分别放入烧杯甲（盛有100 mL6 mol/L的HCl溶液）和烧杯乙中（盛有100 mL冷水）中，现向烧杯甲中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之充分溶解。
⑴ 左瓶中气体颜色________，理由是_________________
____________________________________________；
⑵ 右瓶中气体颜色________，理由是_________________
__________________________________________。
15．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
⑴ 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值。
⑵ 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶ 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)＝______________；
⑷ 原混合气体中，a∶b＝_________________________；
⑸ 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝____________________；
⑹ 平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝_________________________。
B组
1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ）
A．加压有利于N2与H2合成氨 B．氯水在光照下颜色变浅最终为无色
C．MnO2有利于H2O2分解放出O2 D．向浓氨水中加入NaOH(s)制取氨气
2．下列说法可说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 （ ）
A．1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂
B．1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键形成
C．1 mol H—H键断裂的同时，有2 mol N—H键形成
D．1 mol H—H键断裂的同时，有2 mol N—H键断裂
3．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A．HI的质量不再变化 B．容器内气体压强不再变化
C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度恒定不变
4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
5．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
Z的体积分数
温度
1000kPa
10kPa
100kPa
6．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．上述反应的逆反应的△H＞0
C．X、Y、Z均为气态
D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
φ(D)
0
t
T1、P1
T1、P2
T2、P2
7．已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系，据此判断 （ ）
A．a＋b＜c＋d，△H＜0
B．a＋b＞c＋d，△H＜0
C．a＋b＜c＋d，△H＞0
D．a＋b＞c＋d，△H＞0
8．在某一体积可变的密闭容器中，加入2 mol N2和3 mol H2发生合成氨反应：
N2＋3H22NH3，达到平衡时，NH3的质量分数为p％。若维持温度和压强不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡时，NH3的质量分数仍为p％的是
A．2 mol NH3 B．4 mol N2＋6 mol H2
C．1.5 mol N2＋3 mol NH3 D．1 mol N2＋3 mol H2＋2 mol NH3
9．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是 （ ）
甲
乙
时间
0O
C的
浓度
Ⅰ
乙
甲
时间
0O
B的
转化率
Ⅱ
乙
甲
时间
0O
混合气
体总压
Ⅲ

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
10．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列有关说法正确的是 （ ）
A．K越小，平衡时B的转化率越大 B．增大A的浓度，K值减小
C．K越大，平衡时C的含量越大 D．温度升高，K值增大
11．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L—1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ ）
A．K2 和K1的单位均为mol·L—1 B．K2＜K1
C．c1(CO)＞c2(CO) D．c2(CO)＝c2(H2O)
12．对于可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？
⑴ 压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_____________；
⑵ 升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________；
⑶ 使用催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______，CO的转化率________；
⑷ 体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强__________，正反应速率__________，逆反应速率__________，平衡向_____________方向移动。
13．在不同温度下的闭容器中，反应CaCO3CaO＋CO2达到平衡时的压强如下：
温度/℃
550
650
750
850
897
压强/Pa
5.32×10
9.17×102
8.37×103
4.94×104
1.01×105
按要求填空：
⑴ 若升高CaCO3 分解平衡体系温度，同时缩小反应容器的体积，则平衡________。
A．向左移动　 B．向右移动 C．不移动　　 D．无法确定
⑵ 在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3 在850℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将___________（填“升高”、“降低”、“不变”、“无法确定”），平衡时容器内的压强将___________（填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”）4.94×104Pa，理由是______________________。
第 4 节 化学反应进行的方向
1．下列有关说法正确的是 （ ）
A．自发反应需在适当条件下才能发生
B．自发反应在任何条件下都能发生
C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．自发反应的熵值一定增大，非自发反应的熵值不变或减小
2．下列自发反应可以用能量判据来解释的是 （ ）
A．硝酸铵自发地溶于水，溶液温度降低
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；△H＝＋56.7 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝—285.8 kJ/mol
D．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；△H＝＋74.9 kJ/mol
3．下列反应中，熵值显著增大的是 （ ）
A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CuO(s)＋CO(g)＝Cu(s)＋CO2(g)
C．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3